Малорастворимых солей»
Цель
Определить произведение растворимости малорастворимых солей серебра методом потенциометрии
Задачи
1. Убедится в чистоте ячейки и электродов;
2. Измерить ЭДС гальванических элементов с различной концентрацией солей;
3. Рассчитать значение произведения растворимости исследуемой соли, полученной при различных измерениях;
Методика выполнения работы
Для определения произведения растворимости какого-либо галогенида серебра необходимо составить гальванический элемент, в котором в качестве одного электрода используется электрод I-го рода, другим электродом служит электрод II-го рода с осадком исследуемого соединения на электроде
Ag, AgX | KX || AgNO3(aq.) | Ag,
где X — соответствующий галоген (Cl, Br или I).
На электродах будут протекать следующие реакции:
(1) Ag+ + e– ↔ Ag,
(2) AgX + e– ↔ Ag + X–.
Суммарная реакция, протекающая в электрохимическом элементе, соот-
ветствует реакции образования исследуемого малорастворимого соединения
из ионов:
Ag+ + X– ↔ AgX.
Перед проведением первого опыта поверхность серебряных электродов осторожно, но тщательно очищают лезвием от оксидов или сульфидов серебра, которые могли образоваться при хранении электродов.
Тщательно вымытые стаканчики на 50 см3 устанавливают в штатив модуля и наливают в каждый стаканчик примерно 20 см3 заранее приготовленного раствора нитрата серебра. Стаканчики закрывают крышкой и устанавливают: электролитический мостик, серебряные электроды и один термодатчик.
Подключение электродов и термодатчика производят согласно приложению.
Производят измерение ЭДС, составленного гальванического элемента. Если значение ЭДС превышает по абсолютному значению 2 мВ, подготовку электродов повторяют. Если не превышает, то продолжают выполнение работы.
Из одного из стаканчиков выливают раствор нитрата серебра и не промывая наливают в него 20 см3 подготовленного раствора галогенида калия. Производят измерение ЭДС гальванического элемента и заносят полученное значение в таблицу.
Производят разбавление раствора галогенида в два раза. Для этого, отбирают пипеткой 10 см3 раствора и помещают вместо него 10 см3 дистиллированной воды (целесообразно использовать две пипетки — одну для раствора, другую для воды). Производят измерение ЭДС гальванического элемента и заносят полученное значение в таблицу. Повторяют разбавление с последующим измерением ЭДС 2–3 раза. Проводят рассчет произведения растворимости для разных концентраций галогенид-иона, усредняют полученное значение и сравнивают с данными приведенными в справочной литературе.
| cKX, М | Е,В | LAgX |
Тестовые задания для самостоятельного решения
01. В ПРОЦЕССЕ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ ИЗМЕНЯЕТСЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ, ЧТО РЕГИСТРИРУЕТСЯ НА ШКАЛЕ:
1) фотоколориметра;
2) потенциометра;
3) спектрофотометра.
02. В ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОМ ТИТРОВАНИИ ИСПОЛЬЗУЮТ:
1) только индикаторные электроды;
2) только стандартные электроды;
3) индикаторные и стандартные электроды;
4) инертные электроды.
03. ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ ВОЗНИКАЕТ НА ЭЛЕКТРОДАХ ПРИ ПРОХОЖДЕНИИ НА НИХ:
1) окислительно - восстановительной реакции;
2) реакции осаждения;
3) реакции нейтрализации.
04. ИНТЕГРАЛЬНАЯ КРИВАЯ ТИРОВАНИЯ:
1) в координатах ΔE/ΔV от V(т) ;
2) в координатах ΔV/ΔE от V(т);
3) в координатах E от V(т).
05. ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ ИСПОЛЬЗУЮТ:
1) только для кислотно – основного титрования;
2) только для окислительно - восстановительного титрования;
3) только для комплексонометрического титрования
4) только для осадительного титрования;
5) во всех видах титрования.
06. МЕМБРАННЫЕ ЭЛЕКТРОДЫ:
1) хлорсеребряный;
2) водородный;
3) стеклянный;
4) каломельный.
Занятие №17
«КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3»
Вопросы к контрольной работе №3.
1. Инструментальные методы анализа. Классификация, преимущества по сравнению с титриметрическими и другими методами анализа.
2. Оптические методы. Классификация. Сущность. Закон светопоглощения Бугера – Ламберта – Бера.
3. Метод рефрактометрия. Сущность метода. Достоинства и недостатки. Применение в фармацевтическом анализе.
4. Метод колоримéтрия. Сущность метода. Достоинства и недостатки. Применение в фармацевтическом анализе.
5. Метод фотоколориметрия. Сущность метода. Достоинства и недостатки. Применение в фармацевтическом анализе.
6. Спектрофотометрия. Сущность метода. Достоинства и недостатки. Применение в фармации.
7. Потенциометрический метод анализа. Сущность потенциометрического титрования.
8. Кривые потенциометрического титрования.
9. Применение потенциометрии и потенциометрического титрования в фармации.
10. Газовая хроматография. Сущность метода. Достоинства и недостатки. Применение в фармацевтическом анализе.
11. Газожидкостная хроматография. Сущность метода. Достоинства и недостатки. Применение в фармацевтическом анализе.
12. Жидкостная хроматография. Сущность метода. Достоинства и недостатки. Применение в фармацевтическом анализе.
ПРИЛОЖЕНИЕ
Таблица 1.