Опыт 5. получение малорастворимых солей натрия и калия.
МОДУЛЬ 1
Тема №2 Щелочные металлы.
ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ПОДГОТОВКИ К ТЕМЕ:
1. Дайте общую характеристику Ia группе элементов.
2. Дайте общую характеристику Li, Na, K.
2.1. Открытие;
2.2. Распространение в природе;
2.3. Методы получения;
2.4. Физические и химические свойства;
2.5. Применение.
3. Составьте схемы свойств соединений Li, Na, K.
ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ПОДГОТОВКИ К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ:
1. Техника безопасности при работе с щелочными металлами.
2. Исходя из методических указаний к лабораторной работе, составить список приборов и реактивов.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «СВОЙСТВА ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ»
ОПЫТ 1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ЛИТИЯ И НАТРИЯ С КИСЛОРОДОМ ВОЗДУХА. (РАБОТУ ПРОВОДИТЬ ЗА СТЕКЛОМ ВЫТЯЖНОГО ШКАФА)!!!
1.1. В укрепленную на деревянной ручке маленькую железную ложку положить кусочек металлического лития и внести ложку в пламя газовой горелки. Наблюдать плавление металла, а затем через некоторое время его сгорание. Отметать цвет пламени.
…………………………………………………………………………………………………………………
Написать уравнение реакции, отметить название и цвет продукта реакции.
…………………………………………………………………………………………………………………
Растворить полученное соединение в небольшом объеме воды и испытать раствор индикатором. Сделать вывод о химическом характере полученного соединения.
…………………………………………………………………………………………………………………
Написать уравнение реакции.
…………………………………………………………………………………………………………………
1.2. Вынуть пинцетом из банки с керосином кусок металлического натрия, положить на фильтровальную бумагу и отрезать от него ножом кусочек величиной с горошину. Хорошо осушить поверхность кусочка натрия фильтровальной бумагой и поместить в фарфоровый тигель. Поместить тигель на кольцо штатива и осторожно нагревать на небольшом пламенем горелки до воспламенения натрия, после чего отставить горелку. Какое соединение получилось в результате реакции?
…………………………………………………………………………………………………………………
Отметить его цвет.
…………………………………………………………………………………………………………………
Написать его графическую формулу.
…………………………………………………………………………………………………………………
Доказать образование пероксид-иона, для чего добавить в тигель по нескольку капель раствора KI и 2н. раствора Н2SО4 и одну – две капли крахмального клейстера. Наблюдать изменение окраски.
…………………………………………………………………………………………………………………
О чем оно свидетельствует?
…………………………………………………………………………………………………………………
Написать уравнения происходящих реакций.
…………………………………………………………………………………………………………………
ОПЫТ 2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ С ВОДОЙ. (РАБОТУ ПРОВОДИТЬ ЗА СТЕКЛОМ ВЫТЯЖНОГО ШКАФА)!!!
Взять три фарфоровые чашки с водой. Отрезать по маленькому кусочку лития, натрия и калия и, обсушив их фильтровальной бумагой, бросить каждый в отдельную чашку с водой. Наблюдать за ходом реакции через стекло вытяжного шкафа. Защита стеклом необходима ввиду разбрызгивания раствора, происходящего в конце реакции. Отметить, какой из металлов наиболее активно взаимодействует с водой.
…………………………………………………………………………………………………………………
Какой газ выделяется?
…………………………………………………………………………………………………………………
Испытать индикатором полученные растворы. Написать уравнения реакций.
…………………………………………………………………………………………………………………
ОПЫТ 3. ГИДРОЛИЗ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ.
В четыре пробирки положить порознь по несколько кристалликов КNО3, Nа2S, КСl и К2СО3. Прилить по 2 - 3 мл дистиллированной воды. Какие соли должны подвергаться гидролизу?
…………………………………………………………………………………………………………………
Доказать это опытным путем. Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной форме.
…………………………………………………………………………………………………………………
ОПЫТ 4. ОКРАШИВАНИЕ ПЛАМЕНИ СОЛЯМИ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ.
Очищенную путем промывания в НСl и прокаливания нихромовую проволоку внести в раствор какой-нибудь соли калия, а затем в несветящееся пламя газовой горелки. Наблюдать окрашивание пламени. Записать цвет пламени.
…………………………………………………………………………………………………………………
То же проделать с солями лития и натрия.
…………………………………………………………………………………………………………………
Проволоку после каждой соли промывать НСl и прокаливать до полного исчезновения окрашивания пламени.
ОПЫТ 5. ПОЛУЧЕНИЕ МАЛОРАСТВОРИМЫХ СОЛЕЙ НАТРИЯ И КАЛИЯ.
5.1. К нейтральному раствору соли натрия добавьте равный объем раствора гексагидроксоантимоната(V) калия K[Sb(OH)6]. Осторожно потрите изнутри стенки пробирки стеклянной палочкой (осадок сразу не выпадет вследствие образования пересыщенного раствора). Отметьте цвет и характер образовавшегося осадка.
…………………………………………………………………………………………………………………
Напишите уравнение обменной реакции.
…………………………………………………………………………………………………………………
5.2. В две пробирки налейте нейтральный раствор соли калия. В одну пробирку налейте равный объем раствора гидротартрата натрия NаНC4H4О6 (если осадок сразу не образуется, то потрите внутреннюю стенку пробирки стеклянной палочкой), в другую - равный объем раствора гексанитритокобальтата(III) натрия Nа3 [Со(NО2)б]. Отметьте цвет и характер образовавшихся осадков и напишите уравнения реакций обмена.
…………………………………………………………………………………………………………………
Почему эти реакции необратимы?
…………………………………………………………………………………………………………………