А) Титрометрический метод

В коническую колбу наливают 30 мл мочевины (0,1М) и устанавливают заданную температуру с помощью водяной бани.После установления необходимой температуры по термометру, помещенному в колбу, добавляют 10 капель суспензии, содержащей уреазу, и отмечают время. Через 5 мин. Из колбы обтирают 5 мл. смеси, добавляют 2 – 3 капли фенолфталеина, быстро титруют раствором 0,01HCl до обесцвечивания. Затем через 5 мин. Отбирают следующую пробу и т. д.

Результаты заносят в таблицу.

№	τ,с	V(HCl), мл	P (NH3)

Количество выделившегося аммиака рассчитывают по формуле:

P(NH₃) = C(1/z HCl) V(HCL) 1000

По полученным данным строится график зависимости P(NH₃) от времени (τ). Из полученного графика определяем начальную скорость реакции за пятиминутный интервал:

Б) Электрометрический метод.

Метод основан на использовании специальных электродов, чувствительных к концентрации.

Предварительно калибруют прибор по стандартным растворам NH₄Cl.

Для этого измеряют величину э. д. с. гальванического элемента, состоящего из электрода сравнения и ионоселективного электрода, помещенных в 0,1М, 0,01М, 0,001М раствор.

На основе полученных данных строится график, имеющий вид

Рис.1

Затем осуществляют изучение скорости гидролиза мочевины этим методом. В стакан помещают 30мл 0,1М раствора мочевины и измеряют температуру раствора. Если температура отличается от заданной, то ее устанавливают с помощью водяной бани.

В стакан с раствором мочевины помещают электроды и измеряют э. д. с. Затем вносят суспензии уреазы и отмечают время.

Через каждые 3 минуты отмечают величину э. д. с. и заносят в таблицу:

№	τ, с	э. д. с., мв

По графику находят . По формуле определяют концентрацию.

Строится зависимость вида:

τ

Рис.2

Определите скорость реакции за пятиминутный интервал по формуле:

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННОЕ

ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

а) Основная литература:

1. Беляев А.П. Физическая и коллоидная химия. – М.: ГЭОТАР, 2008.- 243 с.

2. Мушкамбаров Н.Н. Физическая и коллоидная химия. – М.: ГЭОТАР-МЕД, 2001. – 184 с.

3. Евстратова К.И., Купина Н.А., Малахова Е.Е. Физическая и коллоидная химия. – М.: Высшая школа, 1990. – 487 с.

б) Дополнительная литература:

3. Фридрихсберг. Курс коллоидной химии. Л.: Химия, 1984.

4. Физическая химия, т.1,2., (под редакцией Краснова К.С.), М.: Высшая школа, 1995.

5. Евстратова К.И. и др. Практикум по физической и коллоидной химии. М.: Высшая школа, 1990.

6. Краткий справочник физико-химических величин (под редакцией Равделя А.А. и Пономаревой А.М.), Л.: Химия, 1993, 1989.

7. Фролов Ю.Г. Курс коллоидной химии. М.: Химия, 1995

8. Зимон А.Д., Лещенко Н.Ф. Коллоидная химия. М.: Химия, 1995.

9. Дулицкая Р.А., Фельдман Р.И. Практикум по физической и коллоидной химии, М.: Высшая школа, 1978.

П Р А В И Л А