Окислительно-восстановительные реакции
1 . Степень окисления хрома увеличивается в ряду:
1) СrO, Сr2O3, СrO3; 2) СrС13, CrO3, Cr2(SO4)3;
3) H2CrO4, CrSO4, KCrO2; 4) Cr(OH)3, КСrO2, Cr2O72-
2. Степень окисления углерода уменьшается в ряду:
1)СО, CF4, C2H6; 2) Н2С2О4, Н2СО3, СО2;
3) С6Н6, С2Н2, СаС2; 4) СО2, СаС2, СН4.
3. Какое их перечисленных веществ в большей степени проявляет восстановительные свойства:
l) Fе(ОН)3 ; 2) Fе (OH)2; 3)Со (ОН)2 4) Ni(ОН)2
4. Какое их перечисленных веществ в большей степени проявляет окислительные свойства:
1) СО 2 2) SiO 2 3) GeO 2 4) PbO 2
5. Укажите коэффициент перед формулой ZnSO4 в уравнении окислительно- восстановительной реакции:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S↓ + H2
1) 7; 2) 3; 3) 4; 4) 1.
6. Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции равна
HNO3 + Al → NH4NO3 + Al(NO3)3 + Н2О
1) 72; 2) 58; 3) 64; 4) 13.
7. При каком значении рН перманганат-ион принимает наибольшее число электронов ?
1) 3 2) 7 3) 9 4) 12
8. В каком случае образуется Cr(OH)3
1) К2Cr2O7 +K 2S + H2SO4® ; 2) К2Cr2O7 +( NH4) 2S + Н2О®;
3) К2CrO4 + ( NH4) 2S +KOH+ Н2О®; 4) К CrO2 +Br2 +KOH ®
9. При каком значении рН образуются манганат-ионы ?
1) 2 2) 5 3) 7 4) 12
10. Определите сумму коэффициентов в уравнении окислительно- восстановительной реакции
KMnO4 + FeSO4+ H2SO4 →; MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O →
1) 25; 2) 27; 3) 36; 4) 45
ТЕСТ 6
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
1. Какая из приведенных реакций протекает в первую очередь на катоде?
| 1. Ag + 1e = Ag0 | 2. Fe2+ + 2e = Fe |
| 3. Zn2+ + 2e = Zn0 | 4. Ni2+ + 2e = Ni |
2. Анод из какого металла при электролизе соляной кислоты будет растворим?
| 1. Fe | 2. Cd | 3. Ag | 4. Zn |
3. В какой паре металлов при коррозии не будет разрушаться железо?
| 1. Fe - Au | 2. Fe - Ag | 3. Fe - Zn | 4. Fe - Cu |
4. Какой металл по отношению к железу может быть анодным покрытием?
| 1. Ni | 2. Al | 3. Sn | 4. Pb |
5. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента Ni/NiSO4/CuSo4/Cu и укажите, какое значение из приведенных правильно (соли с концентрацией 1 М).
| 1. 0.99 В | 2. 0.09 В | 3. 0.89 В | 4. 0.59В |
6. В каком из ниже перечисленных гальванических элементов медь является анодом?
| 1. Zn/ZnSO4//CuSO4/Cu | 2. Ag/AgSO4//Cu(NO3)2/Cu |
| 3. Fe/FeSO4//CuSO4/Cu | 4. Al/Al(NO3)3//Cu(NO3)2/Cu |
7. У какого металла наиболее положительный потенциал?
| 1. Cu | 2. Sn | 3. Ag | 4. Hg |
8. Какой процесс происходит на аноде при электролизе раствора AgNO3, если анод серебряный?
| 1. Ag + 1e = Ag | 2. 2H2+ + 2e = H2 |
| 3. 2OH- - 2e = 1/2O2 + H2O | 4. Ag- - e = Ag+ |
9. Укажите потенциал никелевой пластинки, опущенной в раствор 0.001 М раствора NiSO4?
| 1. – 0.34 В | 2. – 0.40 В | 3. – 0.25 В | 4. – 0.28 В |
10. В каком из ниже перечисленных гальванических элементов цинк является катодом?
| 1. Zn/ZnSO4//CuSO4/Cu | 2. Mg /MgSO4 // ZnSO4/Zn |
| 3. Fe/FeSO4// ZnSO4/Zn | 4. Zn/ZnSO4// Ni SO4 / Ni |
ТЕСТ 7
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
1. Какой из ионов обладает лучшими комплексообразующими свойствами ?
1) Са +2 , 2) Fe +3 , 3) Al +3 , 4) К +
2. Составьте координационные формулы и укажите соединение с комплексным анионом
1) Pt CI2 •2NH3, 2) Сr(ОН) 3 •3КОН 3) Co CI3 4 NH3,
4) FeCI3 • 6 H2O
3. В каком комплексном ионе имеет место dsp 2 -гибридизация?
1) [AuCI4 ] - 2) [ Au (CN)4 ] - 3) [ Fe (CN)6 ] 3- 4) [ Сr (CN)6] 3-
4. Укажите внешнеорбитальный комплексный ион
1) [ Сr (H2O)6] 3 - 2) [ Fe (CN)6 ] 4- 3) [ СоCI4 ] - 4) [ Ni (CN)4 ] 2-
5. Укажите низкоспиновый комплексный ион
1) К3[Cr(OH)6] 2) К2 [ Zn(OH)4] 3) [ Сr( NH3)6]CI3 4) Н2 [AuCI4 ]
6. Укажите парамагнитный комплекс
1)[ Ni(NH3)4 ]CI2 2) [ Cu (H2 O )4 ]CI2 3) К2[ СоCI4 ] 4) К4 [ Fe (CN)6 ]
7. Укажите комплексный неэлектролит
1) СrCI3 • 4H2O 2) Pt CI4 2NH3 3) HgI2 •2KI 4) Ni CI2 •4NH3 ;
8. Какая константа нестойкости соответствует наиболее устойчивому комплексу ?
1) 10 -5 2) 10 -9 3) 10 -12 4) 10 - 36
9. Укажите уравнение для определения Кн комплексного соединения [Сo (NH3) 4 ] CI2
1) [Сo 2+ ] +[NH3 ] 4 [Сo 2+ ] [NH3 ]
Кн = ___________________ 2) Кн = ___________________
[ [Сo (NH3) 4 ] 2+ ] [ [Сo (NH3) 4 ] 2+ ]
3) [Сo 2+ ] [NH3 ] 4 [CI ] 2 [Сo 2+ ] [NH3 ] 4
Кн = ___________________ 4) Кн = ___________________
[ [Сo (NH3) 4 ] CI2 ] [ [Сo (NH3) 4 ] 2+ ]
10. Какое из указанных соединений разрушит комплекс [ Cu ([NH3 )4 ]CI2 ?
1) КОН 2) К2S 3) H2 O 4) КCI
Вопросы к коллоквиуму
Семестр
| Коллоквиум 1 |
| 1. Многоэлектронные атомы. Принцип наименьших энергий. Правило Клечковского. Принцип Паули. Правило Хунда. |
| 2. Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 33 и 27. Для р-элемента определите степени окис-ления, напишите формулы оксидов, гидроксидов, солей, водо-родного соединения. . |
| 3. По методу валентных связей определите геометрии-ческую форму молекул: NH3, CH3 COOH. |
| 4. С какими из перечисленных веществ реагирует Н2SO4 конц.. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: Cu, Сr (NO3 )3 , AgNO3 , P, ZnO. |
| Коллоквиум 2 |
| 1. Напишите уравнения реакций обмена в молекулярном и ионном виде: а) сульфид цинка + соляная кислота б) 2CoSO4 + 2 NaOH® ; . |
| 2. Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде: а) Сr 2(SO4 )3 +Na2 CO3 + H2O ®; б) CuSO4 + H2О® ; . |
| 3. Составьте электронно-ионные уравнения реакций MnO2 + NaBiO3 + HNO3® ; K2 S O3 + K2 S + H2SO4®; |
Ой семестр
| Коллоквиум 1 |
| 1. Опишите химическими реакциями механизм коррозии в кис-лой среде и на воздухе. |
| 2. Опишите работу гальванического элемента, в котором ни-кель является: а) анодом, б) катодом; укажите реакции, проис-ходящие на аноде и катоде; рассчитайте ЭДС . |
| 3. Составьте координационные формулы комплексных сое-динений, назовите их. Для второго комплекса напишите урав-недия диссоциации и выражение для определения Кнест . Как можно разрушить данный комплекс ? СrCI3 •6H2O; Pt CI2 •4NH3 |
| 4. Напишите электрорнно- ионные уравнения для реакции Zn + НNО3 разб. ¾® |
| Коллоквиум 2. |
| 1. Напишите уравнения реакций . с помощью которых можно осуществить превращения. Для реакций обмена напишите ион-ные уравнения, для ОВ-:реакций – электронно-ионные. К2Cr2O7¾® Cr(OH)3 ¾® CrСI 3 ¾® К2CrO4¾® К3[Cr(OH)6] ↓ + К2CO3 +Н2O постройте диаграмму гидроксокомплекса по МВС |
| 2.Как изменяются восстановительные свойства в ряду Fe2+®Co2+® Ni2+. (Ответ подтвердите уравнениями реакций). |
| 3.Почему медь на воздухе покрывается зеленым налетом, а серебро чернеет (Ответ подтвердите уравнениями реакций). |
Примеры экзаменационных билетов
Семестр
Билет № 1
по курсу « Неорганическая химия»
ВОПРОСЫ
1.Ковалентная связь. Теория Гейтлера и Лондона. Основные положения метода валентных связей.
2. Напишите электронную формулу элемента с порядковым номером 17, определите степени окисления, напишите формулы оксидов, гидроксидов, солей, водородного соединения. Назовите их. По методу ВС постройте графическую формулу молекулы СSСI 2 .
3. Напишите уравнения реакций обмена в молекулярном и ионном виде:
б) сульфид железа (II) + соляная кислота® ;
а) AI2 ( SO4 )3 + 8NaOH ® ;
4. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций гидролиза:
а) Zn +Na3PO4 + H2O® б) Na3 AsO3 + H2O ® ;
5. Составьте электронно-ионные уравнения :
а) KMnO4 + Na2 SO3 + H2 SO4 ® ; б) K2Cr2O7 + H2O2 + H2 SO4 ®
Ой семестр
Билет № 1
по курсу Неорганическая химия
ВОПРОСЫ
1. Метод валентных связей .
2. Соединения хрома в степени окисления +6 : оксид, гидроксид, соли, роль в ОВ- реакциях.
3-4. Напишите уравнения реакций . с помощью которых можно осуществить превращения. Для реакций обмена напишите ион-ные уравнения, для ОВ-:реакций – электронно-ионные.
MnO2 ® K2MnO4 ® KMnO4 ¾® MnSO4 ® Mn(NO3 ) 2 ¾®
¾® НMnO4
5. а) Как изменяются окислительные свойства в ряду Fe3+®Co3+® Ni3+. Ответ подтвердите уравнениями реакций
б) Напишите уравнение реакции
а) Zn + Н2 SО4 конц. ¾®