Составление уравнений гидролиза солей

1. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой. Na₃PO₄

1) Диссоциация соли Na₃PO₄ = 3 Na⁺ + PO₄^3-

2) Состав соли: Na⁺ - катион сильного основания, PO₄^3- -анион

слабой кислоты. Следовательно, с молекулами воды будет реагировать анион (гидролиз идет по аниону)

3) Краткое ионно-молекулярное уравнение гидролиза

PO₄ ^3- + HOH HPO₄ ^2- + OH^-

Так как в растворе накапливается избыток свободных гидроксид-ионов, среда раствора щелочная, рН >7

4)Молекулярное уравнение гидролиза

Na₃PO₄ + HOH Na₂HPO₄ + NaOH

В растворе соли одновременно находятся вещества: соль ортофосфат натрия, вода, соль гидроортофосфат натрия, гидроксид натрия.

2. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой. MnSO₄

1) Диссоциация соли: MnSO₄ = Mn²⁺ + SO₄^2-

2) Состав соли: слабое нерастворимое основание Mn(OH)₂ и сильная кислота H₂SO₄

3) Краткое ионно-молекулярное уравнение гидролиза (гидролиз идет по катиону)

Mn²⁺ + HOH MnOH⁺ + H⁺

В растворе накапливается избыток ионов водорода, следовательно, среда раствора кислая, рН < 7

4) Молекулярное уравнение гидролиза

2 MnSO₄ + 2 HOH (MnOH)₂SO₄ + H₂SO₄

В растворе соли находятся сульфат марганца (II), вода, сульфат гидроксомарганца (II), серная кислота.

3. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой Сa(NO₃)₂

1) Диссоциация соли: Ca(NO₃)₂ = Ca²⁺ + 2 NO₃^-

2) Состав соли: сильное основание Са(ОН)₂ и сильная кислота HNO₃. Так как в растворе нет иона слабого электролита, то гидролиз не протекает. В растворе нет избытка ни катионов водорода, ни гидроксид-ионов, следовательно, рН = 7, реакция среды нейтральная.

4. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой (NH₄)₂SO₃

1) Диссоциация соли (NH₄)₂SO₃ = 2 NH₄ + SO₃^2-

2) Состав соли: слабое основание NH₄OH и слабая кислота H₂SO₃. Гидролиз идет и по катиону, и по аниону.

3) Краткие ионно-молекулярные уравнения гидролиза

NH₄⁺ + HOH NH₄OH + H⁺

SO₃ ^2- + HOH HSO₃ ^- + OH^-

Образовавшиеся ион Н⁺ и ОН^- образуют молекулы воды, следовательно, как продукты гидролиза будем рассматривать молекулу NH₄OH (NH₃ · H₂O) и ион HSO₃^-. Реакция среды нейтральная, рН = 7

4) Молекулярное уравнение гидролиза

(NH₄)₂SO₃ + HOH NH₃·H₂O + NH₄HSO₃

5. Совместный (полный) гидролиз.

Как отдельный случай рассмотрим образование в растворе (по реакции обмена) соли, которая полностью гидролизуется, разрушается водой.

Взаимодействие растворов NH₄Cl и К₂SiO₃ приводит к образованию солейKCl и (NH₄)₂SiO₃, последняя соль - разлагается водой.

2 NH₄Cl + K₂SiO₃ = 2 KCl +2 NH₃↑ + H₂SiO₃↓

Два продукта выходят из сферы раствора в виде газа и в виде осадка; в растворе остается растворитель вода и соль хлорид калия.

Обратите внимание!Практически при растворении солей протекает гидролиз только по первой ступени, то есть при взаимодействии 1 молекулы воды на 1 молекулы соли. Поэтому следует писать уравнения гидролиза только по первой ступени (все рассмотренные примеры гидролиза записаны именно так). Чтобы практически осуществить гидролиз по второй или третьей ступени необходимо соблюдать ряд особых условий, например, максимальное разбавление раствора, повышение температуры и т.д.