Необходимый уровень подготовки студентов. 1. Знать понятия: гидролиз солей, константа гидролиза, степень гидролиза

1. Знать понятия: гидролиз солей, константа гидролиза, степень гидролиза.

2. Уметь связывать склонность соли к гидролизу с силой кислот и оснований, образующих данную соль.

3. Иметь представление о факторах, влияющих на степень гидролиза.

4. Уметь выражать процесс гидролиза с помощью молекулярных и ионно-молекулярных уравнений, оценивать рН среды в водном растворе соли. рассчитывать величины константы и степени гидролиза.

Таблица 2 – Качественные и количественные характеристики растворов гидролизующих солей

Тип соли Реакция растворов Продукты гидролиза Кг h [H+] или [OH-]
Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой (гидролиз по катиону) Кислая pН< 7 Слабые основания или основные соли
Cоль, образованная слабой кислотой и сильным основанием (гидролиз по аниону) Щелочная pН>7 Слабые кислоты или кислые соли
Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой (гидролиз по аниону и по катиону). Близкая к нейтра-ой pН = 7 Слабые кислоты, слабые основания или кислые соли
Кислая соль, образованная слабой двухосновной кислотой и сильным основанием pН>7 (Kг>Kкисл) рН <7 (Kг<Kкисл) Слабая кислота

Лабораторная работа №10

Тема: Окислительно-восстановительные реакции

Цель работы: ознакомление с окислительно-восстановительными свойствами металлов, неметаллов и их соединений; освоение методики составления уравнений окислительно-восстановительных процессов.

Оборудование: 0,1 М раствор Н2SO4, 0,5 Н раствор СuSO4, разбавленные растворы KMnO4 и К4[Fe(CN)6], имеющие не очень интенсивную окраску, 2М раствор КОН и NaOH, кристаллические Na2SO3 и иод, Zn, Mg, Fe (опилки), Cu (стружки), металлическая скрепка (кнопка), штатив, пробирки, держатель, дистиллированная вода, спиртовка, спички, бромная вода.

Теоретические пояснения

Реакции, протекание которых связано со смещением или полным переходом электронов от одних атомов или ионов к другим, называются окислительно-восстановительными. Число электронов, смещенных от атома (иона) данного элемента к атому (иону) данного элемента в соединении, называют степенью окисления. Степень окисления может быть положительной (электроны смещены от атома или иона) и отрицательной (электроны смещены к атому или иону).

Процесс отдачи электронов, т.е. повышения степени окисления элемента, называют окислением, а вещества отдающие электроны, восстановителями. К типичным восстановителям относятся простые вещества, атомы которых характеризуются невысокой электроотрицательностью (металлы, водород, углерод), некоторые анионы (CI-, S2-, SO32- и др.), катионы, у которых степень окисления может возрастать (Fe2+, Sn2+ и др.), некоторые соединения углерода (углеводороды, оксид углерода), азота (азотоводороды), бора (бороводороды) и др.

Процесс присоединения электронов, т.е. понижение степени окисления, называют восстановлением, а вещества, принимающие электроны, называют окислителями. К окислителям относятся простые вещества, атомы которых характеризуются высокой электроотрицательностью (элементы VI и VII групп главных подгрупп), катионы с высокой степенью окисления (Pb+4, Cr+6, Ge+4), анионы, в которых электроположительный элемент имеет высокую степень окисления (NO3-, Cr2O72-, MnO4- и др.), высшие оксиды, а также пероксиды.

Окислительно-восстановительные реакции – это одновременно протекающие процессы окисления и восстановления. Реакции, в которых окислители и восстановители представляют собой разные вещества, называют межмолекулярными. Если окислителями и восстановителями служат атомы или ионы одной и той же молекулы, то такие реакции называют внутримолекулярными.

Направление окислительно-восстановительных реакций определяется вторым законом термодинамики. Если процесс протекает при изобарно-изотермических условиях, то прямая реакция возможна при условии, что энергия Гиббса ее ниже нуля: .

Окислительно-восстановительную способность вещества определяет окислительно-восстановительный потенциал реакции (редокс-потенциал) окислительная способность веществ тем выше, чем больше положительное значение окислительно-восстановительного потенциала реакции.

В общем виде обратимую реакцию окисления-восстановления можно записать уравнением

где Ox – окисленная форма веществ; Red – восстановленная форма веществ. Уравнение окислительно-восстановительного потенциала ( ) для этой реакции имеет вид

где – стандартный окислительно-восстановительный потенциал;

, – активности соответственно окисленной и восстановленной форм веществ.

В случае, если в окислительно-восстановительных реакциях участвуют ионы водорода или гидроксида, потенциалы этих реакций зависят от pH, например, для реакции

NO3- + 3H+ + 2e- = HNO2 + H2O

Наши рекомендации