Тема: Окислительно-восстановительные реакции.
1. Число электронов участвующих в трансформации нитрат - иона в нитрит равно:
2. Сумма коэффициентов в реакции Cl2 + Н2О = …… равна:
3. В процессе восстановления реакции Р + НNO3 + Н2О = ……. участвует:
4. В образовании сульфит – иона из сульфата участвуют:
5. Реакция, которая идет без изменениястепеней окисления элементов, является:
6. Реакция, идущая с изменениемстепеней окисления элементов:
7. Перекись водорода проявляет себя как восстановитель в полуреакциях:
8. Процесс отдачи электронов называется _____.
9. Процесс приема электронов называется ____.
10. Сумма коэффициентов в правой части реакции KМnO4 + HCl = MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O
11. К межмолекулярному окислению – восстановлению относятся реакции:
12. К реакциям диспропорционирования относятся:
13. К реакциям внутримолекулярного окисления - восстановления относятся:
14. Азотная кислота в окислительно – восстановительных реакциях будет _____.
15. В редоксореакциях серная кислота является ____.
16. В окислительно – восстановительных реакциях NH3 ____.
17. Окисление – это
18. Ион, отдающий электроны, называется:
19. С концентрированной азотной кислотой не взаимодействует:
20. «Веселящий газ» образуется при:
21. В реакции 
окислителем является:
22. В реакции: 
коэффициенты расставлены слева направо следующим образом:
23. Перманганат калия превращается в манганат калия если среда:
24. Хлорид железа (II) реагирует с хлором, при этом ион железа:
25. Бихромат калия реагирует с иодидом калия в кислой среде. Правильно записанный фрагмент – это:
25. Реакция H2O2 + KI идет с выделением йода. H2O2 в этом процессе участвует как _____.
26. Концентрированная серная кислота, взаимодействуя с кальцием, выделяет газ _________.
27. Концентрированную азотную кислоту могут перевозить в железных или стальных цистернах, так как элемент Fe ______ этой кислотой.
28. Цинк может восстановить медь из раствора медного купороса, так как цинк более _______ металл.
29. Раствор NaOH реагирует со свободным хлором, при этом степень окисления хлора повышается до пяти, образовавшаяся соль - ________ натрия.
30. В кислой среде степень окисления металла понижается с 7 до 2, при этом раствор становится бесцветным. Этим элементом будет ______.
31. Окислитель в нейтральной среде образует бурый осадок. Тривиальное название вещества-окислителя _____.
32. Перекись водорода является сильным оксидантом в организме и разрушает ДНК. Тривиальное название этого вещества ________.
33. Окислителем являются следующие вещества:
34. Восстановителями являются следующие вещества:
35. Окислительные свойства в ряду F – I_____.
36. SO2 является восстановителем в реакции: