Тема : « Окислительно-восстановительные реакции»

Вопросы для самоподготовки.

1. Что такое степень окисления элемента? Правило ее определения.

2. Какие реакции называются окислительно-восстановительными? Привести примеры.

3. Какие вещества называются окислителями и какие восстановителями? Назвать важнейшие окислители и восстановители.

4. Составление уравнений окислительных реакций и методика подбора коэффициентов.

5. Стандартный окислительно-восстановительный (электродный) потенциал. Уравнение Нернста. Направление протекания окислительно-восстановительных реакций.

6. Гальванический элемент. Ряд напряжений металлов.

7. Посчитайте степень окисления: марганца в соединениях: KMnO₄, K₂MnO₄, MnSO₄, Mn(NO₃)₂, MnO₂ ;серы в Na₂S, K₂SO₃, K₂SO₄, Al₂(SO₄)₃, (NH₄)₂SO₄.

8. Составьте схемы перехода электронов и подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций:

P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO

BaH₂ + H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

KMnO₄ + KOH → K₂MnO₄ + O₂ + H₂O

9. Закончите уравнения реакций :
Mn(OH)₂ + Cl₂ + KOH → MnO₂ +...
FeSO₄+ Br₂+ H₂SO₄→...
K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄→

10. Определите, в каком направлении будут протекать при стандартных условиях окислительно-восстановительные реакции:

KIO₃ + SO₂ + H₂O → I₂ + H₂SO₄ + K₂SO₄

H₃PO₃ + AgNO₃ + H₂O → Ag + HNO₃ + H₃PO₄

HClО + H₂O₂ → НСl + O₂ + H₂O

Подберите коэффициенты в этих уравнениях реакций.

ОТВЕТЫ НА ТЕСТЫ

Подготовка студентов по школьному курсу

№ ответа	ТЕСТ 1	ТЕСТ 2	ТЕСТ 3	ТЕСТ 4	ТЕСТ 5
	В	С	А	С	А
	С	А	В	А	В
	А	С	В	В	А
	В	В	С	А	В
	А	С	В	С	В

«Эквивалент»

№ ответа	ТЕСТ 1	ТЕСТ 2	ТЕСТ 3	ТЕСТ 4	ТЕСТ 5
	В	В	В	А	А
	А	В	С	В	В
	А	В	С	А	А
	С	В	С	В	В
	А	В	С	В	С

«Строение атома. Химическая связь»

№ ответа	ТЕСТ 1	ТЕСТ 2	ТЕСТ 3	ТЕСТ 4	ТЕСТ 5
	С	С	А	В	В
	С	С	В	В	В
	В	В	В	С	С
	А	В	С	С	С
	А	В	С	С	С

«Термодинамика химических процессов»

№ ответа	ТЕСТ 1	ТЕСТ 2	ТЕСТ 3	ТЕСТ 4	ТЕСТ 5
	А	А	С	С	А
	С	В	С	А	С
	А	А	А	С	А
	С	В	С	В	В
	В	С	А	В	А

«Кинетика химических реакций»

№ ответа	ТЕСТ 1	ТЕСТ 2	ТЕСТ 3	ТЕСТ 4	ТЕСТ 5
	С	А	А	А	А
	В	С	В	В	С
	А	В	А	В	А
	А	С	В	С	С
	А	В	С	А	В

«Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»

№ ответа	ТЕСТ 1	ТЕСТ 2	ТЕСТ 3	ТЕСТ 4	ТЕСТ 5
	А	В	А	С	В
	В	С	С	В	С
	А	А	А	А	С
	А	В	В	В	А
	В	А	В	В	В

«Ионные равновесия в растворах»

№ ответа	ТЕСТ 1	ТЕСТ 2	ТЕСТ 3	ТЕСТ 4	ТЕАСТ 5
	С	С	А	В	А
	В	В	С	В	В
	В	В	С	В	С
	С	С	В	А	В
	С	С	С	А	С

«Буферные растворы»

№ ответа	ТЕСТ 1	ТЕСТ 2	ТЕСТ 3	ТЕСТ 4	ТЕСТ 5
	А	С	В	А	В
	В	А	А	С	А
	С	А	С	С	С
	А	С	А	А	В
	С	В	В	В	С

«Комплексообразование»

№ ответа	ТЕСТ 1	ТЕСТ 2	ТЕСТ 3	ТЕСТ 4	ТЕСТ 5
	А	В	А	А	В
	В	А	В	В	С
	В	С	А	А	С
	А	А	В	А	А
	А	А	В	А	В

Рекомендуемая литература

1.В.В.Егоров, Е.А.Варламова, Н.И.Воробьева и др..Неорганическая химия. Биогенные и абиогенные элементы: Учеб. пособие для студ.с/х вузов. По спец."Зоотехния", "Ветеринария" - СПб.: Лань, 2009. - 313 с

2.В.В.Егоров, Н.И.Воробьева, М.А.Кордонская и др.Общая, неорганическая и аналитическая химия: учеб.-метод. пособие для студентов очно-заочн. (вечер.) образования. Министерство сельского хозяйства РФ, МГАВМиБ им. К.И.Скрябина. - Доп. и перераб. изд.. - М.: МГАВМиБ, 2011. - 263 с

3.В.А.Попков, Ю.А.Ершов.А.С.Берлянд. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник для бакалавров, студентов вузов, обуч. по мед., биолог., агроном., вет, эколог. специальностям. - 9-е изд.. - М.: Юрайт, 2011. - 559 с.

4.В.В. Егоров , Н.И.Воробьева , М.А. Кордонская , И.Г.Сильвестрова , Л.Ф. Петракова . Лабораторный практикум по общей, неорганической и аналитической химии. – М.: ФГБОУ ВПО МГАВМиБ, 2012.-131 с.

СОДЕРЖАНИЕ

Введение 3

Тесты по школьному курсу 4

Эквивалент 9

Строение атома. Химическая связь 15

Термодинамика химических процессов 21

Кинетика химических реакций . Химическое равновесие 27

Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов 33

Ионные равновесия в растворах 39

Буферные растворы 45

Комплексные соединения 51

Окислительно-восстановительные реакции 57