Властивості розчинів неелектролітів
5.1. Визначте осмотичний тиск розчину, що вміщує в V л m г неелектроліту при
toC. Значення m,V, та t відповідно дорівнюють :
| 5.1.1. ( глюкоза С6Н12О6 ) | |||||||
| - 24; | 1,5; | 20,2 | - 36; | 1,2; | 14,0 | ||
| - 44; | 2,2; | 37,0 | - 12; | 0,8; | 22,9 | ||
| - 62; | 4,6; | 32,6 | - 16; | 1,1; | 18,0 | ||
| 5.1.2. (гліцерин С3Н8О3) | |||||||
| - 12,4; | 1,2; | 16,0 | - 3,2 | 1,2; | 14,0 | ||
| - 8,4; | 0,8; | 5,6 | - 4,8; | 2,2; | 18,0 | ||
| - 4,6; | 0,6; | 12,9 | - 5,2; | 4,2; | 20,0 | ||
| 5.1.3. (цукор С12Н22О11) | |||||||
| - 2,22; | 0,8; | 16,2 | - 2,44; | 1,4; | 20,9 | ||
| - 3,28; | 0,6; | 18,0 | - 4,22 | 1,6; | 14,9 | ||
| - 1,46; | 1,2; | 22,6 | - 3,12; | 0,8; | 12,2 | ||
| 5.1.4. (анілін С6Н5NH2) | |||||||
| - 10,2; | 0,8; | 20,0 | - 8,6; | 1,26; | 14,0 | ||
| - 12,6; | 1,2; | 10,6 | - 9,8; | 1,6; | 18,2 | ||
| - 14,4; | 1,4; | 12,0 | - 13,2; | 1,8; | 16,9 | ||
| 5.1.5. (метиловий спирт СН3ОН) | |||||||
| - 3,2; | 1,0; | 18,2 | - 5,2; | 0,8; | 10,2 | ||
| - 4,6; | 1,2; | 12,3 | - 5,6; | 1,4; | 15,2 | ||
| - 2,8; | 1,6; | 14,5 | - 4,2; | 1,8; | 17,4 |
5.2. Визначте температуру кипіння та замерзання А % розчину неелектроліту у відповідному розчиннику. Значення А дорівнює:
| 5.5.2.1.( нітробензол С6Н5NО2 у бензолі, Кз = 5,1о/моль; Кк = 2,57о/моль; tз= -5,4оС; tк = 80,2оС) | |||||||||
| - 5,0 | - 12,4 | - 8,6 | - 5,2 | - 2,4 | |||||
| - 7,2 | - 8,3 | - 6,8 | - 4,8 | - 3,6 | |||||
| - 10,8 | - 9,6 | - 7,6 | - 3,6 | - 4,2 | |||||
| 5.5.2.2.( гліцерин С3Н8О3 у ацетоні, Кз = 2,4 о/моль; Кк = 1,48 о/моль; tз= -94,6оС; tк = 56,0оС) | |||||||||
| - 1,2 | - 4,2 | - 7,8 | - 14,4 | - 6,8 | |||||
| - 4,8 | - 5,8 | - 10,2 | - 16,8 | - 7,2 | |||||
| - 6,6 | - 3,6 | - 12,4 | - 10,8 | - 8,4 |
ВЛАСТИВОСТІ РОЗЧИНІВ СИЛЬНИХ ЕЛЕКТРОЛІТІВ.
ІЗОТОНІЧНИЙ КОЕФІЦІЄНТ. СТУПІНЬ ДИСОЦІАЦІЇ
ЕЛЕКТРОЛІТУ
6.1. Обчисліть ізотонічний коефіцієнт Смрозчину електроліту, осмотичний тиск якого при toC дорівнює Р кПа. Значення См , Р та tвідповідно дорівнюють:
| 6.1.1. ZnSO4 ; См = 0,1 М | 6.1.2. Ca(NO3)2; См = 0,2 М | |||||||||||
| - 159; | - 167; | |||||||||||
| - 160; | - 165; | - 581; | - 575; | |||||||||
| - 162; | - 590; | |||||||||||
| 6.1.3. HNO3; См = 1 М | 6.1.4.Ca(OH)2; См = 0,1 М | |||||||||||
| - 4130; | - 4267; | - 299; | - 303; | |||||||||
| - 4367; | - 4372; | - 295; | - 310; | |||||||||
| - 4237; | - 294; | |||||||||||
| 6.1.5. BaCl2; См = 0,01 М | 6.1.6. HCl; См = 0,5 М | |||||||||||
| - 328; | - 326 | - 2238; | - 2184; | |||||||||
| - 335; | - 320 | - 2254; | - 2200; | |||||||||
| - 318; | - 2192; | |||||||||||
6.2. Обчисліть ізотонічний коефіцієнт розчину, який вміщує а г електроліту у
1000 г води та кипить при toC ( Кк = 0,156 о/моль). Значення ата t відповідно дорівнюють:
| 6.2.1. | 6.2.2. | ||||
| - 8; | 100,184 | - 180; | 101,330 | ||
| - 13; | 100,299 | - 210; | 101,550 | ||
| - 17; | 100,390 | - 150; | 101,110 | ||
| - 25; | 100,574 | - 140; | 101,030 | ||
| - 41; | 100,940 | - 130; | 103,960 | ||
| 6.2.3. | 6.2.4. | ||||
| - 20; | 100,076 | - 210; | 102,530 | ||
| - 24; | 100,091 | - 215; | 102,590 | ||
| - 38; | 100,144 | - 225; | 102,710 | ||
| - 45; | 100,170 | - 230; | 102,770 | ||
| - 32; | 100,122 | - 248; | 102,980 | ||
| 6.2.5. | 6.2.6. | ||||
| - 6; | 100,063 | - 8; | 100,137 | ||
| - 12; | 100,037 | - 15; | 100,257 | ||
| - 4; | 100,068 | - 20; | 100,342 | ||
| - 10; | 100,093 | - 17; | 100,291 | ||
| - 15; | 100,140 | - 6; | 100,103 |
6.3. Обчисліть ступінь дисоціації електроліту, ізотонічний коефіцієнт розчину якого дорівнює і.Значенняідорівнює:
| - HBr; | 1,89 | - NaOH; | 1,73 | - CaCl2; | 2,76 | |||
| - HCl; | 1,78 | - KCl; | 1,85 | - Lі2SO4; | 2,90 | |||
| - HF; | 1,07 | - KI; | 1,93 | - CsCl; | 1,85 | |||
| - HI; | 1,90 | - K2S; | 1,98 | - RbCl; | 1,93 | |||
| - HNO3; | 1,80 | - BaCl2; | 2,76 | - NaI; | 1,85 | |||
| - H3PO4; | 1,51 | - LiCl; | 1,85 | - NaBr; | 1,97 | |||
| - H2SO4; | 2,00 | - Na2SO4; | 2,76 | - ZnCl2; | 2,38 | |||
| - Ba(OH)2; | 2,38 | - MgSO4; | 1,43 | - CrCl3; | 2,95 | |||
| - Ca(OH)2; | 2,56 | - MnSO4; | 1,66 | - Rb2SO4; | 2,74 | |||
| - KOH; | 1,77 | - K3PO4; | 2,92 | - Cs2SO4; | 2,86 |
6.4. Обчисліть ступінь дисоціації електроліту, у водяному розчині якого вміщується n молей речовини на V л води, якщо температура замерзання розчину дорівнює toC (Кз = 1,86 о/моль) . Значення V та t відповідно дорівнюють:
| 6.4.1. HNO3;n = 0,25 | 6.4.2. MgSO4; n = 0,1 | |||||||||||||
| - 1,7; | - 0,51 | - 3,5; | - 0,25 | - 3,4; | - 0,008 | - 2,0; | - 0,13 | |||||||
| - 2,2; | - 0,40 | - 4,6; | - 0,10 | - 2,6; | - 0,10 | - 3,0; | - 0,09 | |||||||
| - 2,5; | - 0,35 | - 1,8; | - 0,15 | |||||||||||
| 6.4.3. Ba(OH)2; n = 1,5 | 6.4.4. LiCl; n = 0,2 | |||||||||||||
| - 2,7; | - 2,45 | - 1,5; | - 4,4 | - 3,6; | - 0,19 | - 4,4; | - 0,16 | |||||||
| - 3,8; | - 1,74 | - 3,2; | - 2,06 | - 5,0; | - 0,14 | - 3,1; | - 0,22 | |||||||
| - 1,2; | - 5,50 | - 2,0; | - 0,34 | |||||||||||
| 6.4.5. K3PO4;n = 0,3 | 6.4.6. Na2SO4; n = 0,04 | |||||||||||||
| - 2,5; | - 0,65 | - 5,2; | - 0,31 | - 0,8; | - 0,26 | - 4,0; | - 0,05 | |||||||
| - 4,5; | - 0,36 | - 3,8; | - 043 | - 1,2; | - 0,17 | - 2,2; | - 0,09 | |||||||
| - 3,0; | - 0,56 | - 0,5; | - 0,41 | |||||||||||
6.5. Обмінні реакції між електролітами у розчині. Напишіть у молекулярній та молекулярно – іонній формі рівняння реакції взаємодії наступних речовин:
| - KCN + HCl ® | - Zn(OH)2 + KOH ® | ||
| - Na2S + FeSO4 ® | - Ba(OH)2 + HCl ® | ||
| - NaCN + HNO3 ® | - Al(OH)3 + NaOH ® | ||
| - CH3COONa + HNO3 ® | - Cu(OH)2 + H2SO4 ® | ||
| - Na2S + HCl ® | - CH3COOK + HCl ® | ||
| - H2SO4 + KOH ® | - LiCN + H2SO4 ® | ||
| - Pb(NO3)2 + NaI ® | - Na2CO3 + HNO3 ® | ||
| - Cu(NO3)2 + Na2SO4 ® | - K2S + H2SO4 ® | ||
| - BaCl2 + K2SO4 ® | - (NH4)2SO4 + KOH ® | ||
| - KNO3 + NaCl ® | - Ag NO3 + Na2S ® | ||
| - AgNO3 + KCl ® | - CdCO3 + HNO3 ® | ||
| - CaCO3 + HCl ® | - AlCl3 + NaOH ® | ||
| - Ba(OH)2 + HNO3 ® | - CuSO4 + Na2CO3 ® | ||
| - SrSO4 + BaCl2 ® | - CuCl2 + K2S ® | ||
| - NH4Cl + Ca(OH)2 ® | - H2SO4 + Ca(OH)2 ® |
6.6. Іонний добуток води. Водневий показник.
6.6.1. Обчисліть рН См розчину сильної кислоти ( a = 1). Значення См, моль/л, дорівнює:
| 6.6.1.1. H2SO4 | 6.6.1.2. HNO3 | |||||||||||||
| - 2,2×10 -2 | - 1,2×10 -3 | - 1,6×10 -3 | - 2,3×10 -1 | |||||||||||
| - 5,6×10 -4 | - 7,2×10 -4 | - 2,4×10 -2 | - 5,8×10 -3 | |||||||||||
| - 4,2×10 -3 | - 1,7×10 -3 | |||||||||||||
| 6.6.1.3. HCl | 6.6.1.4. HClO4 | |||||||||||||
| - 2,9×10 -3 | - 1,4×10 -2 | - 7,7×10 -3 | - 3,5×10 -2 | |||||||||||
| - 5,7×10 -4 | - 7,8×10 -3 | - 8,1×10 -6 | - 4,4×10 -4 | |||||||||||
| - 9,2×10 -5 | - 2,5×10 -3 | |||||||||||||
| 6.6.1.5. HІ | 6.6.1.6. HBr | |||||||||||||
| - 2,5×10 -5 | - 5,7×10 -3 | - 0,8×10 -6 | - 4,0×10 -3 | |||||||||||
| - 4,5×10 -3 | - 3,8×10 -5 | - 1,2×10 -7 | - 2,2×10 -5 | |||||||||||
| - 3,0×10 -4 | - 0,5×10 -5 | |||||||||||||
6.6.2. Обчисліть рНта рОН См розчину лугу ( a = 1). Значення См, моль/л, дорівнює:
| 6.6.2.1. NaOH | 6.6.2.2. Ca(OH)2 | |||||||||||||
| - 5,2×10 -2 | - 6,2×10 -3 | - 1,9×10 -3 | - 8,3×10 -1 | |||||||||||
| - 9,6×10 -4 | - 3,6×10 -4 | - 6,4×10 -2 | - 3,8×10 -3 | |||||||||||
| - 4,3×10 -3 | - 7,7×10 -3 | |||||||||||||
| 6.6.2.3. LiOH | 6.6.2.4. Вa(OH)2 | |||||||||||||
| - 2,6×10 -3 | - 5,4×10 -2 | - 7,8×10 -3 | - 6,5×10 -2 | |||||||||||
| - 3,7×10 -4 | - 7,8×10 -3 | - 5,1×10 -6 | - 4,9×10 -4 | |||||||||||
| - 3,2×10 -5 | - 2,8×10 -3 | |||||||||||||
| 6.6.2.5. KOH | 6.6.2.6. RbOH | |||||||||||||
| - 6,5×10 -5 | - 5,3×10 -3 | - 5,8×10 -6 | - 4,3×10 -3 | |||||||||||
| - 5,5×10 -3 | - 3,4×10 -5 | - 6,2×10 -7 | - 2,6×10 -5 | |||||||||||
| - 3,5×10 -4 | - 4,5×10 -5 | |||||||||||||
6.6.3. Розрахуйте концентрацію іонів Н+ та ОН- у розчині, рН якого дорівнює:
| - 1,28 | - 3,86 | - 13,17 | |||
| - 2,34 | - 4,56 | - 12,89 | |||
| - 11,07 | - 8,12 | - 4,68 | |||
| - 10,12 | - 3,14 | - 3,08 | |||
| - 2,52 | - 7,18 | - 8,35 | |||
| - 7,34 | - 9,28 | - 9,12 | |||
| - 12,83 | - 2,67 | - 5,63 | |||
| - 5,46 | - 12,84 | - 3,89 | |||
| - 11,28 | - 13,58 | - 6,54 | |||
| - 5,18 | - 11,23 | - 7,38 |
6.7. Гідроліз солей.
6.7.1. Складіть молекулярне та іонне рівняння гідролізу солі сильної кислоти та слабкої основи:
| - CuSO4 | - NH4Br | - CdCl2 | |||
| - Fe(NO3)2 | - CuCl2 | - Ni(NO3)2 | |||
| - (NH)2SO4 | - Al2(SO4)3 | - AlI3 | |||
| - ZnCl2 | - NiI2 | - NiBr2 | |||
| - CuI2 | - ZnSO4 | - Fe2(SO4)3 | |||
| - Al(NO3)3 | - Fe(NO3)3 | - CdI2 | |||
| - NH4NO3 | - NH4Cl | - NiSO4 | |||
| - ZnBr2 | - CuBr2 | - NiCl2 | |||
| - CdSO4 | - FeSO4 | - AlBr3 | |||
| - FeCl3 | - FeCl2 | - Co (NO3)2 |
6.7.2. Складіть молекулярне та іонне рівняння гідролізу солі слабкої кислоти та сильної основи:
| - NaNO2 | - Ca(CN)2 | - Rb2CO3 | |||
| - CaCl2 | - Li2S | - CaSO3 | |||
| - Ba(CN)2 | - K2SO3 | - CsNO2 | |||
| - Li3PO4 | - NaCN | - LiCN | |||
| - Na2SO3 | - Rb2S | - Cs2S | |||
| - Li2CO3 | - K3PO4 | - Na2SO3 | |||
| - KNO2 | - K2S | - CsCN | |||
| - Cs2CO3 | - RbCN | - Ca(NO2)2 | |||
| - BaSO3 | - Na3PO4 | - LiNO2 | |||
| - Na2S | - RbNO2 | - Li2SO3 |
6.7.3. Складіть молекулярне та іонне рівняння гідролізу солі слабкої кислоти та слабкої основи:
| 01 – 05 | - Cr2S3 | 16 – 20 | - Cr2(SO3)3 |
| 06 – 10 | - Al(CH3COO)3 | 21 – 25 | - Al2S3 |
| 11 – 15 | - Al2(CO3)3 | 26 – 30 | - Fe2(SO3)3 |
БУДОВА АТОМА
7.1. Напишіть електронну формулу атома та покажіть до s-, p-, d- або f- елементів він відноситься:
| - Радон | - Титан | - Арсен | |||
| - Бісмут | - Сульфур | - Ербій | |||
| - Плюмбум | - Ферум | - Германій | |||
| - Гафній | - Стибій | - Магній | |||
| - Осмій | - Ніобій | - Прометій | |||
| - Барій | - Селен | - Нікол | |||
| - Платина | - Родій | - Індій | |||
| - Ітрій | - Кобальт | - Ксенон | |||
| - Хром | - Бром | - Цинк | |||
| - Стронцій | - Станум | - Менделевій |
Методичні вказівки і завдання до самостійної роботи по дисципліні «Хімія» для студентів усіх спеціальностей / Укл: В.Д. Мешко, О.І. Темченко. – Дніпропетровськ: НГУ, 2004 – с.
Укладачі:
В.Д. Мешко, канд. хім. наук, доцент
О.І. Темченко, канд. техн. наук, доцент
Відповідальний за випуск:
завідуючий кафедрою хімії П.О. Єгоров, канд. хім. наук, професор