Раздел 2. Химия элементов и их соединений
45.Физиологический раствор - это:
а) хлорид магния б) сульфат цинка в) гидрооксид натрия г) 0,9 % раствор хлорида натрия
46.Анион, образующий с катионом серебра белый творожистый осадок растворимый в гидроксиде аммония:
а) бромид-ион б) хлорид-ион в) иодид-ион г) нитрат-ион
47.Наиболее ярко выражены окислительные свойства у:
а) фтора б) хлора в) брома г) йода
48.Хлорноватистая кислота имеет формулу:
а) HCIO б) HCI в) HCIO3 г) HCIO4
49.Иодиды образуют с раствором нитрата серебра осадок цвета:
а) белого б) желтого в) коричневого г) черного
50.Осадок бромида серебра растворяется в:
а) 10% растворе аммиака б) 25% растворе аммиака
в) азотной кислоте г) растворе азотной кислоты
51.Осадок хлорида серебра растворяется в растворе аммиака с образованием комплекса:
а) [Ag(NH3)2]2OH б) [Ag(NH3)2]NO3 в) [Ag(NH3)2]CI
52.С соляной кислотой не будет взаимодействовать:
а) Cu б) Fe в) AI г) Zn
53.Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:
а) Na2O б) KMO3 в) H2O2 г) OF2
54.Сульфаты обнаруживают раствором:
а) нитрата серебра б) нитрата натрия
в) хлорида бария г) оксалата аммония
55.Название вещества H2SO4:
а) серная кислота б) сернистая кислота
в) сероводородная кислота г) тиосерная кислота
56.Реактив на тиосульфат- ион:
а) нитрат серебра б) хлорид бария в) оксалат аммония г) хлорид железа(III)
57.При взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью получаются:
а) CuSO4 + H2↑ б) CuO + H2SO3
в) CuSO4 + H2O + SO2↑ г) CuO + H2S↑
58.При разбавлении серной кислоты всегда приливают кислоту в воду.
Разбавление конц.H2SO4 приливанием к ней воды опасно тем, что:
а) может возникнуть пожар
б) может произойти разложение воды
в) может выделиться газ
г) может произойти разбрызгивание раствора вследствие
выделения теплоты
59.Пергидролем называют раствор пероксида водорода с массовой долей:
а) 100 % б) 65 % в) 30 % г) 3 %
60. Сульфит ион можно распознать с помощью:
а) NaOH б) FeSO4 в) K2Cr2O7 г) HCl
61.Отрицательная степень окисления азота в соединении:
а) N2O б) NO в) NO2 г) Na3N
62.Доказать наличие аммиака можно с помощью:
а) влажной синей лакмусовой бумаги б) влажной розовой лакмусовой бумаги
в) сухой синей лакмусовой бумаги г) сухой розовой лакмусовой бумаги
63.Взаимодействие медной стружки с концентрированной азотной кислотой
приводит к образованию:
а) NO2 б) NO в) N2O г) NH3
64.При взаимодействии активного металла с очень разбавленным раствором азотной кислоты
происходит восстановление последней преимущественно до:
а) NO2 б) NO в) N2O г) NH3
65. «Веселящий газ» имеет формулу:
а) NO2 б) HNO3 в) N2O г) NH3
66.Реактив на нитрат- ион:
а) разведенная серная кислота б) дифениламин
в) хлорид железа(III) г) гидроксид натрия
67.Формула нитрата калия:
а) КNO3 б) KNO2 в) Ca(NO3)2 г) Ca(NO2)2
68.Формула орто-фосфорной кислоты:
а) НРО2 б) Н3РО4 в) Н3РО3 г) НРО3
69.Формула оксида фосфора (III):
а) As2O5 б) As2O3 в) P2O5 г) P2O3
70.Названию гидрокарбонат натрия соответствует формула:
а) NaHCO3 б) Na2CO3 в) NaNO3 г) Na2SO3
71.Реактив, используемый для обнаружения углекислого газа:
а) нитрат серебра б) хлорид бария в) известковая вода г) оксалат аммония
72.В медицине используется соединение:
а) К2О б) КОН в) NaНСО3 г) Nа2СО3
73.Спиртовый раствор борной кислоты в присутствии концентрированной серной кислоты горит пламенем:
а) желтым б) с зеленой каймой в) фиолетовым г) красным
74.Электронная конфигурация иона AI3+
а) 1S2 б) 1S2 2S2 2P6 в) 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 г) 1S2 2S2 2P6 3S2 3P1
75.Гидрооксид алюминия проявляет свойства:
а) амфотерные б) кислотные в) основные
76.Гидроксид кальция реагирует с:
а) NaOH б) BaO в) Na2O г) HCI
77.Ионы кальция окрашивают пламя в цвет:
а) красный б) зеленый в) желтый г) кирпично-красный
78.Названию хлорид кальция соответствует формула:
а) СаСI2 б) КСI в) Са(СIО)2 г) СаО
79.Элементы 1 группы главной подгруппы называют:
а) щелочные металлы б) щелочноземельные металлы в) галогены г) инертные газы
80.Поваренная соль это:
а) хлорид натрия б) карбонат натрия в) гидрокарбонат натрия г) оксид натрия
81.Ионы натрия окрашивают пламя в цвет:
а) красный б) зеленый в) желтый г) фиолетовый
82.Ионы калия окрашивают пламя в цвет:
а) красный б) зеленый в) желтый г) фиолетовый
83.С разбавленной серной кислотой не реагирует:
а) Cu б) Fe в) Mg г) Zn
84.При взаимодействии Zn(OH)2 с гидроксидом натрия образуется:
а) ZnO + H2O б) Na2[Zn(OH)4] в) Na2O г) H2ZnO2
85. Гидроксид цинка реагирует с каждым из двух веществ:
а) HCl , Na2SO4 б) HCl, NaOH в) NaCl, KI г) BaSO4, Fe(OH)3
86.Реактив на катион Hg2+
а) нитрат серебра б) соляная кислота в) калия йодид г) раствор формалина
87.Степень окисления хрома в К2СrО4:
а) + 2 б) + 3 в) + 6 г) 0
88.Формула бихромата калия:
а) K2CrO4 б) H2CrO4 в) K2Cr2O7 г) Cr2O3
89.Формула перманганата калия:
а) КМпО4 б) К2МпО4 в) К2S2O3 г) МпО2
90. Степень окисления +7 марганец имеет в формуле:
а) К2МпО4 б) МпО2 в) МпО г) КМпО4
91.В медицине, в качестве наружного антисептического средства используют раствор:
а) КМпО4 б) МпSO4 в) НСI г) Na2SO4
92.Степень окисления железа в соединении FeSO4:
а) + 2 б) + 3 в) 0 г) + 6
93. Степень окисления +3 железо имеет в формуле:
а) FeCl2 б) FeCl3 в) FeSO4: г) FeO
94.Название соединения FeSO4:
а) сульфат железа (II) б) сульфат железа (III) в) сульфит железа (II) г) сульфит железа (III)
95. Железной окалиной называют вещество:
а) FeO б) Fe2O3 в) Fe3O4 г) Fе
96. Формула красной кровяной соли:
а) Na2[Zn(OH)4] б)[Ag(NH3)2]CI в) K3[Fe(CN6)] г) КМпО4
97. Формула жёлтой кровяной соли:
а) КМпО4 б) K4[Fe(CN6)] в) Na2[Zn(OH)4] г) K2Cr2O7
98.Реактив на катион Fe2+:
а) желтая кровяная соль б) красная кровяная соль
в) спирт этиловый г) роданид аммония
99. Реактив на катион Fe3+:
а) реактив Толленса б) красная кровяная соль
в) спирт этиловый г) роданид аммония
100.Для лечения анемий в медицине используют соединения:
а) хрома б) марганца в) алюминия г) железа