Опыт № 3. Определение характера среды в растворах солей. Гидролиз солей

Кафедра ХХТ

Лаборатория №_______

Отчет по лабораторной работе № 3

Электролитическая диссоциация. Гидролиз.

Условия выпадения и растворения осадков.

ФТФ

Группа: ФФ-41

Студентка: Султанова Валентина Болатовна

Преподаватель: Турло Евгений Михайлович

Дата выполнения работы: _______________

г. Новосибирск, 2014

Цель работы: Ознакомление с процессами, протекающими в водных растворах электролитов – диссоциация и гидролиз, сравнение свойств растворов сильных и слабых электролитов, гомогенных и гетерогенных равновесий в растворах электролитов.

К сильным электролитам относятся такие, которые в 0,1 М растворе имеют α > 30% . Сильными электролитами являются:

-почти все растворимые соли

-многие минеральные кислоты

-основания щелочных и щелочно - земельных металлов

У средних электролитов α = 3…30% в 0,1 М растворах;
Для слабых электролитов в 0,1 М растворах α < 3 %;

Процесс обменного взаимодействия ионов соли с водой, который приводит к изменению среды раствора, называется гидролизом соли.

Различают гидролиз соли:

1) По катиону (соли, образованные слабыми основаниями и сильными кислотами), который приводит к связыванию гидроксид-ионов воды и накоплению ионов водорода, среда кислая, рН < 7

2) По аниону (соли, образованные сильными основаниями и слабыми кислотами), который приводит к связыванию ионов водорода от воды и накоплению ионов ОН, среда щелочная, рН > 7

3) По катиону и аниону (соли, образованные слабыми основаниями и слабыми кислотами), рН близок к нейтральной среде

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются.

Для процесса гидролиза характерны следующие закономерности.

1. Гидролиз соли усиливается с повышением температуры и разбавлением раствора.

2. Реакции гидролиза соли обратима. В соответствии с принципом Ле Шателье процесс гидролиза должен подавляться при подкислении или подщелачивании

3. Гидролиз, в результате которого образуются малорастворимые или газообразные продукты, удаляющиеся из сферы реакции, необратим.

Экспериментальная часть.

Опыт № 1. Сравнение химической активности сильных и слабых электролитов

а)

Вещество	Цвет на индикаторной бумажке	рН
HCl

б)

Вещество	Цвет на индикаторной бумажке	рН
NaOH

Вывод:

Опыт № 2. Влияние одноименного иона на степень диссоциации слабого электролита (смещение равновесия диссоциации)

Номер пробирки	Окрас раствора	Причины изменения
1.
2.

Вывод:

Опыт № 3. Определение характера среды в растворах солей. Гидролиз солей

Номер пробирки	Вещество	рН	Реакция среды

Вывод:

Опыт 4. Влияние температуры на степень гидролиза (смещение равновесия гидролиза)

Вывод: