Опыт 1. Гидролиз солей

Общие сведения

Гидролизом называют процесс химического взаимодействия солей с водой. Продуктами гидролиза являются малодиссоциированные соединения в растворе, иногда – осадки или газы. Соответственно соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизуются. К ним относятся, например, хлориды, нитраты и сульфаты щелочных металлов, стронция и бария. Различают три типа гидролизующихся солей:

Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой. Гидролизуется анион слабой кислоты: А- + Н2О = НА + ОН-, в растворе появляются ионы ОН-, поэтому среда – щелочная, рН > 7. Например, Na2CO3 образован сильным основанием NaOH и слабой угольной кислотой H2CO3. Диссоциация карбоната натрия описывается уравнением:

Опыт 1. Гидролиз солей - student2.ru .

С водой взаимодействует карбонат-ион по реакции:

Опыт 1. Гидролиз солей - student2.ru .

Распределяя катионы натрия по образующимся в ходе гидролиза анионам, получим молекулярное уравнение гидролиза:

Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH.

Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой. Гидролизуется катион слабого основания: М+ + Н2О Û МОН + Н+, в растворе появляются ионы Н+, поэтому среда кислая, рН < 7. Например, FeSO4 образован слабым основанием Fe(OH)2 и сильной кислотой H2SO4. Сульфат железа (II) диссоциирует по реакции:

Опыт 1. Гидролиз солей - student2.ru .

С водой реагирует остаток слабого основания – катион Fe2+:

Fe2+ + HOH ® FeOH+ + H+.

Так как в ходе гидролиза образуются ионы H+, то среда в растворе FeSO4 будет кислой.

Молекулярное уравнение гидролиза:

2FeSO4 + 2H2O = (FeOH)2SO4 + H2SO4.

Степень гидролиза солей этих двух групп невелика, не превышает нескольких процентов. Поэтому гидролиз многозарядных ионов протекает не далее первой ступени, то есть ограничивается взаимодействием иона только с одной молекулой воды.

Гидролиз соли, образованной двумя слабыми электролитами. Гидролиз протекает как по катиону, так и по аниону: М+ + А- + Н2О = МОН + НА. Например, ацетат натрия CH3COONa образован слабым основанием NH4OH и слабой кислотой CH3COOH, соответственно с водой взаимодействует и катион аммония и ацетат-ион:

Опыт 1. Гидролиз солей - student2.ru

Молекулярная форма реакции:

CH3COONH4 + H2O = CH3COOH + NH4OH

Образующиеся слабые кислота и основание диссоциируют в разной степени, поэтому среда в растворе зависит от их относительной силы. Если кислота сильнее, то ее константа диссоциации больше и среда слабокислая. Если сильнее основание, то среда слабощелочная.

Степень гидролиза соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием многократно выше, чем у солей первых двух групп, гидролизующихся только по одному иону. Если продуктами гидролиза являются труднорастворимые соединения или газы, то гидролиз протекает полностью. Пример необратимого, полного гидролиза:

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S.

Степень гидролиза солей зависит от ряда факторов, определяемых принципом Ле-Шателье.

Чем слабее кислота или основание, образующиеся в результате гидролиза, тем выше глубина протекания процесса.

С увеличением количества воды, то есть с разбавлением раствора, степень гидролиза возрастает.

Поскольку гидролиз всегда протекает с поглощением тепла, является эндотермической реакцией, степень гидролиза повышается при нагревании раствора.

Гидролиз солей первой группы может быть подавлен добавлением кислоты, а во второй группе солей – добавлением щелочи.

При смешивании растворов солей первой и второй групп происходит взаимное усиление гидролиза.

Выполнение работы

Опыт 1. Гидролиз солей.

Формула соли Окраска лакмуса Окраска фенол-фталеина рН раствора по универсальной индикатороной бумаге Характер раствора
  FeCl3 красный бесцветный Кислый
  ZnSO4 Красный Бесцветный Кислый
  Al2(SO4)3 Красный Бесцветный Кислый
  Na2CO3 Синий Малиновый Щелочной
  Na2S синий Фиолетовый щелочной

FeCl3

Fe3+ + HOH⇌ FeOH2+ + H+

FeCl3+ H2O⇌FeOHCl2+HCl

ZnSO4

Zn2+ +HOH⇌ZnOH+ +H+

2ZnSO4+2H2O⇌(ZnOH)2SO4+H2SO4

Al2(SO4)3

Al3++HOH⇌AlOH2++H+

Al2(SO4)3+H2O⇌ AlOHSO4+H2SO4

Na2CO3

CO32-+HOH⇌OH-+ HCO3-

Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOH

Na2S

S2-+HOH⇌HS-+OH-

Na2S+H2O⇌NaHS+NaOH

Наши рекомендации