Химические свойства средних солей
1. Взаимодействие с металлами (металл будет реагировать
с солью в том случае, если он более активен, чем металл, входящий в состав соли)
Fe+ CuSO4 àСu + FeSO4
Cu + FeSO4 ≠
2. Взаимодействие с растворимой солью (признак реакции –
образование осадка, газа или воды):
BaCl2 + K2SO4 à BaSO4↓+ 2KCl
3. Взаимодействие с растворимыми гидроксидами (признак
реакции - образование осадка, газа или воды):
со щелочью: CuCl2 + 2KOH à 2KCl + Cu(OH)2↓
с кислотой: Na2SO3 + 2HCl à 2NaCl + H2SO3
¯ ¯
H2O SO2 ↑
4.Некоторые соли (карбонаты, гидрокарбонаты, нитраты,
хлораты) разлагаются при нагревании:
2KHCO3àK2CO3 + CO2 +H2O
CaCO3 à CaO + CO2
2KClO3à2KCl+3O2
2KNO3à2KNO2+O2
2Cu(NO3)2à2CuO + O2 +4NO2
2AgNO3à2Ag + 2NO2 + O2
5.При взаимодействии с водой образуют кристаллогидраты-
соли, состав которых, входит химически связанная вода:
CuSO4 + 5H2O à CuSO4 * 5H2O (кристаллогидрат)
белый порошок голубой
УПРАЖНЕНИЯ
1. Приведите формулы следующих соединений:фосфат кальция, оксид рубидия, уксусная кислота, оксид молибдена (VI), фтороводородная кислота, нитрит алюминия, сернистая кислота, гидросиликат калия, оксид меди (I), карбонат серебра, хлорид железа (II), оксид углерода (II), гидроксид цинка, нитрат хрома (II), соляная кислота, фосфорная кислота, сульфит магния, оксид селена (VI), сульфид железа (III), гидрокарбонат франция, кремневая кислота, ацетат натрия, азотистая кислота, оксид марганца (VII).
2. Приведите названия следующих соединений: Mn2O7, MgOHJ, ВaO, НNO2, LiOН, Ba(HS)2, Al(ОН)3, N2O5, NiS, AlOHSO4, SiO2, Be(ОН)2, CuOH , K2HPO4, BaCO3, Cl2O3
3. Определите класс неорганических веществ (кислотный оксид, основный оксид, амфотерный оксид, несолеобразующий оксид, кислородсодержащая кислота, бескислородная кислота, щелочь, нерастворимое основание, амфотерный гидроксид, кислая соль, основная соль, средняя соль, комплексная соль):
K2Cr2O7, H2Se, MnO, Be(OH)2, H2CrO4, (CuOH)2SO4, Fe(OH)2, KMnO4, Al2O3, NаH2PO4, KAlO2, Na2[Zn(OH)4], KHTeO4, CsOH, CO, Ва(OH)2, H2SO3, NO, Zn(OH)2, HF, CuO, Ca(OH)2, K2S, NaHSO3, Ba3(PO4)2, BaOHBr, Mn2O7, Ba(HS)2, Сr(ОН)3.
4. Для перечисленных ниже оксидов написать формулу соответствующего гидроксида и указать его характер: MnO, Al2O3, CO2, ZnO, SO3, N2O5, CaO, Fe2O3.
5.Для перечисленных ниже гидроксидов написать формулу соответствующего оксида и указать характер оксида:
H2SO3, Be(OH)2, CsOH, H3PO4, Fe(OH)2, HClO4, HNO2
6.Выбрать из предложенных веществ те, с которыми может
реагировать серная кислота:
MnO, Al2O3, CO2, ZnO, SO3, N2O5, CaO, Fe2O3, H2SO3, Bа(OH)2, CsOH, H3PO4, Fe(OH)2, HClO4, K2S, Na2SO3, NaNO3, BaCl2, Cu, Fe, CuSO4. Приведите уравнения реакций.
7. Из предложенных в задании № 6 веществ выбрать те, которые взаимодействуют с гидроксидом натрия. Приведите уравнения реакций.
8. Выбрать из предложенных веществ те, с которыми может реагировать сульфат меди (II): BaCl2, HCl, Fe, Al(OH)3, N2O5, K2S, Ag, CsOH, ZnO, H3PO4. Приведите уравнения реакций.
9. Из каких веществ в одну стадию можно получить
а) оксид (кроме воды):
сера, хлорид натрия, карбонат кальция, серная кислота, литий, медь, гидроксид калия, сульфид цинка, кремневая кислота, серная кислота
б) гидроксид:
-медь, оксид железа (II), оксид бария, оксид азота (I), оксид кремния (IV), карбонат магния, натрий, сульфат цинка, оксид азота (V), хлорид калия.
10. Приведите 10 способов получения средних солей.
11. Осуществите превращения:
а) KàKOH à K2SO4 à KHSO4 àK2SO4 à KOHà K2CO3
б) Al ® AlCl3 ® Al(OH)3 ® K[Al(OH)4] ® AlCl3
в) Zn ® K2[Zn(OH)4] ® Zn(OH)2 ® ZnO ® Zn
г) CaO ® CaCO3 ® Ca(HCO3)2 ® CaCO3 ® CO2
д) Р àP2O5 àCa3(PO4)2à H3PO4àK2 HPO4 àK3PO4
+O2 +HNO3 +NaOH t
е) Cu à Х1 à Х2 à Х3 à Х4 + Х5
+O2 +H2O +NaOHизбыток +FeCl3
ж) P à Х1 à Х2 à Х3 à Х4
↓ + Х5
Сa3(PO4)2
12. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами в водном растворе, не повторяя пары веществ:
а) карбонат кальция, цинк, гидроксид калия, серная кислота.
б) раствор хлорида железа (III), оксида меди (II), гидроксида цезия, оксида фосфора (V), вода.
в) алюминий, оксид фосфора (V), гидроксид рубидия, азотная
разбавленная кислота
г) карбонат калия, оксид алюминия, разбавленная серная кислота, магний
13. Предложить 5 способов получения сульфата цинка, 4 способа получения хлорида железа (III), 4 способа получения хлорида железа (II).