Отдельные представители (самостоятельно)
Нитрометан, нитроэтан, нитропропан, нитробутаны.
Получаются в технике нитрованием газообразных парафинов.
Применение:
1. Компоненты реактивного топлива.
2. Растворители эфиров целлюлозы и виниловых спиртов.
3. Получение вулканизационных агентов.
4. Получение ВВ
5. Получение пластификаторов
6. Получение эмульгаторов и фармацевтических препаратов (из нитроолефинов).
ЛЕКЦИЯ 14
АМИНЫ
Определение и классификация
Это производные углеводородов, у которых один или несколько атомов водорода замещены остатками аммиака (аминогруппами).
Классифицируются:
1) по количеству радикалов, связанных с аминогруппой:
а) первичные амины R-NH2
б) вторичные амины R-NH-R
в) третичные амины R
N-R
R
2) по количеству аминогрупп
а) моноамины
б) полиамины (диамины, триамины и т.д.)
Изомерия, номенклатура
Кроме изомерии цепи и изомерии положения, амины жирного ряда имеют третий вид структурной изомерии – метамерию.
CH3NH2 | Изомеров не имеет |
CH3-CH2-NH2 CH3-NH-CH3 | Метамеры |
CH3-CH2-CH2-NH2 CH3-CH2NH-CH3 CH3 N-CH3 CH3 | Метамеры |
CH3-CH2-CH2-CH2-NH2 CH3-CH-CH2-NH2 CH3 | Изомерия цепи |
CH3-CH-CH3 NH2 | Изомеры положения |
Номенклатура
1. Систематическая радикально-функциональная – перечисляются радикалы и добавляется слово “амин” (или диамин – если две аминогруппы) и т.д.
(CH3-CH2-)3N H2N-CH2-CH2-NH2
триэтиламин этилендиамин
2. Систематическая заместительная – берется за основу название углеводорода, к которому добавляется приставка “ амино”. Нумерация со стороны аминогруппы.
1 2 3 4 5 6
CH2-CH-CH2-CH2-CH-CH3
NH2 CH3 NH2
1,5-диамино-2-метилгексан
Получение
1. Взаимодействие галогеналкилов с аммиаком и аминами
CH3-I + NH3 [CH3N+H3]I- CH3NH2
Йодистый -NH4I
метиламмоний
При избытке галогеналкила реакция идет дальше.
CH3-NH2 + CH3I CH3-NH-CH3 CH3-N-CH3 + NH4I
-NH4I +NH3 CH3
(CH3)3N: + CH3I [(CH3)4N+]I-
Йодистый тетраметиламмоний
(полностью замещенная аммониевая соль)
2. Действие гипохлорита на амиды кислот (реакция Гофмана)
O
CH3-C + NaOCl CO2 + NaCl + CH3NH2
NH2
3. Восстановление нитросоединений (см. свойства нитросоединений)
4. Восстановление нитрилов кислот и изонитрилов
CH3-C N + 4H CH3-CH2-NH2
Физические свойства
Бесцветные вещества с непприятным запахом. Метиламин, диметиламин и триметиламин – газы с запахом NH3, остальные жижкие и твердые вещества. В воде растворимы, образуют с водой водородные связи, при растворении взаимодействуют с водой.
Химические свойства
I. Проявляют свойства оснований.
1) Присоединяют молекулу воды с образованием гидроксидов, способных диссоциировать на ионы.
CH3NH2 + HOH [CH3N+H3]OH
Гидроксид метиламмония
Степень диссоциации гидроксидов зависит от влияния радикала. Основность аминов выше, чем у аммиака, т.к. положительный индукционный эффект радикалов увеличивает электронную плотность на азоте.
Формула | К диссоциации гидроксида |
[NH4]OH | 2.10-5 |
[CH3-N+H2]OH- | 4,4.10-4 |
[(CH3)2N+H2]OH- | 5,5.10-4 |
[(CH3)4N+]OH- | Гидроксид тетраметиламмония – четвертичное основание – диссоциирует полностью (аналогично щелочам) |
2) Образование солей
C4H9-NH2 + H+O-SO2OH [C4H9N+H3]O-SO2OH
бисульфат бутиламмония
O O
CH3-NH2 + H+-O--C-CH3 [CH3-N+H3]O--C-CH3
метиламин уксуснокислый
II. Атом водорода в аминогруппе обладает большой подвижностью, т.к. связь N Н полярна.
1) Он легко замещается на алкилы и на ацилы
а) Алкилирование аминов осуществляется действием галогеналкилов, спиртов, диалкилсульфатов.
C2H5
CH3NH2 + C2H5Br CH3-NH . HBr
Метилэтиламин бромистоводородный
б) ацилирование аминов проводится действием кислот, их хлорангидридов или ангидридов. Образуются N-замещенные амиды.
O
CH3-C O
C2H5NH2 + O C2H5NH-C-CH3 + CH3-C
CH3-C O OH
O
N-этилацетамид
CH3 O CH3
NH + CH3-C CH3-C-N
CH3 Cl O CH3
N,N-диметилацетамид
2) Взаимодействие с азотистой кислотой
а) первичные амины образуют спирты
CH3-NH2+HO-N=O CH3-NH-N=O CH3-N=N-OH N2 + CH3OH
N-нитрозометиламин метилдиазогидрат
б) вторичные амины образуют только нитрозоамины
CH3 CH3
NH + HO-N=O N=N=O
CH3 CH3
третичные амины образуют соли азотистой кислоты
(CH3)3N + H+O-N=O [(CH3)3N+H]O--N=O
3) Превращение первичных аминов в изонитрилы
Cl KOH
CH3NH2 + H-C-Cl + KOH CH3-N+ C- + 3KCl + 3H2O
Cl KOH
Характерная реакция на первичные амины
III. Окисление аминов
Амины очень легко окисляются
1) Окисление первичных жирных аминов
CH3NH2+O2+H2NCH3 CH3-N=N-CH3 2CH3N=O 2CH3NO2
нитрометан
2) Окисление вторичных жирных аминов
(CH3)2NH + O + HN(CH3)2 (CH3)2N-N(CH3)2
тетраметилгидразин
3) Окисление третичных аминов
(CH3)3N: + O: (CH3)3N+ O-
окись амина
Применение
Амины жирного ряда используются в качестве антиоксидантов, флотационных агентов, при изготовлении моющих средств. Диамины применяются для получения полимеров типа полиамидов (например, найлона – сополимера на основе гексаметилендиамина и адипиновой кислоты).
ЛЕКЦИЯ 15