Результаты измерения электрической проводимости растворов
Электролитов
| Раствор | С | c | lv | a | K | fэ |
| КCl | 0,1 н | - | - | |||
| Исследуемый раствор кислоты, N | C C/2 C/4 | - | ||||
| Вода водопровод ная | - | - | - | - | - |
Задание 2. Определение солесодержания водопроводной воды по измеренному значению удельной электрической проводимости.
Для приблизительной оценки солесодержания следует воспользоваться таблицами перевода значений удельной электрической проводимости в величину эквивалентного содержания NaCl из приложения.
Содержание солей в воде равно =
ВЫЧИСЛЕНИЯ:
Для каждого разбавления рассчитать:
1. Эквивалентную электропроводность
2. Степень электролитической диссоциации
3. Константу электролитической диссоциации
Сделать выводы об изменении степени электролитической диссоциации, c и lv растворов слабого электролита с изменением концентрации.
ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ:
1. Понятие электролита. Сильные и слабые электролиты. Понятие степени и константы электролитической диссоциации.
2. Удельная электрическая проводимость растворов и факторы влияющие на её величину.
3. Основное уравнение электропроводности для сильных и слабых электролитов.
4. Молярная электрическая проводимость. График зависимости молярной электрической проводимости от разбавления для сильных и слабых электролитов.
5. Закон независимого перемещения ионов (закон Кольрауша). Закон разведения Оствальда.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4а.
КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ.
КРАТКИЙ КОНСПЕКТ:
ОБЩАЯ ПОСТАНОВКА ЗАДАЧИ: Определение концентрации ионов методом кондуктометрического титрования. Нахождение точки эквивалентности на графике кондуктометрического титрования сильной, слабой кислоты, смеси кислот методом кондуктометрического титрования. Использование кондуктометров различных типов при определении концентрации ионов методом кондуктометрии.
ОБОРУДОВАНИЕ И РЕАКТИВЫ:
1. Измерительный мостик Кольрауша.
2. Платиновый электрод.
3. Коническая колба на 250 мл., бюретка, градуированная пипетка.
4. 0,1 н раствор едкого натра.
5. Исследуемый раствор электролитов по заданию преподавателя.
Задание 1а. Определение концентрации кислоты
По полученным данным кондуктометрического титрования строят соответствующий график, где по оси абсцисс откладывается объем добавленной щелочи в мл., по оси ординат – значение удельной электрической проводимости.
Таблица 9
Результаты кондуктометрического титрования
| V мл, NaOH | Rсравн., Ом | m | Rx, Ом | c, Ом см |
| ... |
где Rсравн – сопротивление магазина (1, 10, 1000, 10000 ом), m – точка компенсации, Rx – сопротивление раствора (Rсравн.*m).
Рассчитывают c раствора:
По полученным данным строят кривую титрования и рассчитывают концентрацию кислоты:
.
График
ВЫВОДЫ:
ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ:
1. На чем основан метод кондуктометрического титрования.
2. Преимущества и точность кондуктометрического метода.
3. Недостатки метода кондуктометрического титрования.
4. Использование метода кондуктометрического титрования в агрономических объектах.
5. Графики кондуктометрического титрования сильной, слабой и смеси кислот.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 5.