Практическое применение электрической проводимости

1. Определение fэ сильных электролитов:

Практическое применение электрической проводимости - student2.ru

2. Определение константы и степени диссоциации слабых электролитов:

Практическое применение электрической проводимости - student2.ru

В не слишком разбавленных растворах величина a у слабых кислот и оснований очень мала, и можно считать, что 1 - a » 1. Тогда получаем:

K = a2 C и a = Практическое применение электрической проводимости - student2.ru

Это уравнение дает простой способ подсчета степени электролитической диссоциации слабого электролита в растворе данной концентрации, когда константа К известна.

Практическое применение электрической проводимости - student2.ru 3. Определение солесодержания в растворе электролита:

Практическое применение электрической проводимости - student2.ru 1000 = Сi (lk + la)

Сi = 1000 / Практическое применение электрической проводимости - student2.ru k + Практическое применение электрической проводимости - student2.ru a

4. Определение растворимости труднорастворимых солей.

По закону действующих масс для бинарного электролита можно записать:

[K+] [A-] = K [KA] = ПР,

где ПР – произведение растворимости. ПР = const при Т = const

Если соединение диссоциирует нацело, то

Практическое применение электрической проводимости - student2.ru [K+] = [A-] = ÖПР = С (моль/л)

ПР и С определяют из данных насыщенного раствора электролита.

Пример: AgCl

Практическое применение электрической проводимости - student2.ru Практическое применение электрической проводимости - student2.ru Сначала измеряют дистиллированной воды ( =1,5×10-6См/м).

Практическое применение электрической проводимости - student2.ru насыщенного раствора AgCl равна 2,75×10-6См/м.

Практическое применение электрической проводимости - student2.ru Следовательно:

(AgCl) = 2,75×10-6 - 1,5×10-6 = 1,25×10-6 См/м

Электролитические подвижности ионов Ag+ и Cl- равны соответственно 53,8 и 65,2, а молярная электрическая проводимость при бесконечном разбавлении:

l¥ = Практическое применение электрической проводимости - student2.ru Ag + Практическое применение электрической проводимости - student2.ru Cl = 53,5 + 65,2 = 119,0 См/м2

Практическое применение электрической проводимости - student2.ru Так как

l¥ = V;

то определяем V, содержащий 1 моль AgCl:

Практическое применение электрической проводимости - student2.ru

Число молей в 1 литре равно:

Практическое применение электрической проводимости - student2.ru

Наши рекомендации