NO3- - анион третей аналитической гр, групп.реагент отсутсвует

1.Реакция с дифениламином (фармакопейная): ярко-синее окрашивание→бурое→желтое:

2.Реакция с металлической медью (фармакопейная).

Реакцию проводят в среде концентрированной H₂SO₄ при нагревании.

2 NO₃- + 8 Н⁺ + 3Сu = 3Си²⁺ + 2NO↑ + 4Н₂О

2NO↑ + О₂ → 2NO₂ ↑ (жeлтo-бypыe пары)

3.Реакция с сульфатом железа (II) и концентрированной серной кислотой.

Реакцию проводят при нагревании:

3 Fe²⁺ + NО₃^- + 4 Н⁺ → 3Fe³⁺+ NO + 2Н₂О

Fe²⁺+ NO + SO₄²→ [Fe NO]SO₄ (бурый)

4.Реакция с металлическим алюминием или цинком.

3NO₃^- + 8А1 + 5ОН^- + 18Н₂О →3NH₃ + 8[Al (OH)₄]^-

Выделяющийся аммиак ощущается по запаху и окрашивает влажную красную лакмусовую бумагу в синий цвет.

5.Реакция с антипирином→ярко-красный цвет. Реакцию проводят в кислой среде.

Аналитические реакции катиона кобальта (II) Со²⁺

Со²⁺ - VI гр. катионов, гр. реагент – NH₄ОН в изб.

1.Реакция с щелочами.

СоС1₂ + ОН^-→ СоОНСI↓(синий) + С1

CoOHCl + ОН→Со(ОН)₂↓(розовый) + С1

Если к розовому осадку Со(ОН)₂ прибавить Н₂О₂, то реакция окисления Со(ОН)₂ в черно-бурый Со(ОН)з протекает практически мгновенно.

2.Реакция с аммиаком.

СоС1₂ + NH₃H₂O → СоОНС1↓(синий) + NH₄C1

CoOHCl + 5 NH₃ + NH₄C1 → [Co(NH₃)₆]CI₂ (желтый) + H₂O

При стоянии на воздухе, раствор постепенно меняет окраску на вишнево - красную, за счет окисления кобальта (II) до кобальта (III) с образованием хлоропентамминкобальт (III) - анионов [Co(NH₃)₅Cl]²- вишнево - красного цвета.

3.Реакция с тетратиоцианатомеркуратом (II) аммония (тетрароданомеркуратом (II) аммония).

СоС1₂ + Zn₂SO₄ + (NH4)2[Hg(SCN)₄] → ZnCo[Hg(SCN)₄]↓ +2NH₄CL + SO₄^2-Выпадает голубой осадок.

4.Реакция с тиоцианат - ионами.

Со²⁺+ 4NCS- → [Co(NCS)₄]² (синий)

Реакцию проводят в слабо кислой среде.

5.Реакция с сульфид - ионами.

Со²⁺ + S^2- = CoS↓ (черный)

6.Реакция с солями цинка - образование -зелени Ринмана-.

Zn(NO₃)₂ + Co(NO₃)₂ →CoZnO₂ + 4NO₂↑ + O₂↑

Образуется зола зеленого цвета.

Приведите уравнения реакций идентификации натрия фосфата. Укажите аналитические эффекты реакций, особенности их выполнения. К каким аналитическим группам относятся катион и анион, входящие в состав соли? Укажите групповой реагент, аналитический эффект при действии группового реагента.

Реакции катиона натрия

Na⁺ - I гр. катионов, гр. реагент отсутствует.

1.* Действие калия гексагидроксостибата (V) К[SЬ(ОН)6]

образуется белый кристалл. осадок:

Na⁺ + [SЬ(ОН)6]- = Na[SЬ(ОН)6] ↓

2. Действие цинктриуранилуоктаацетата Zn(UO₂)₃(СН3СОО)₈

образуется желтый кристалл. осадок натрийцинктриуранила нонаацетат-вода:

Na С1 + Zn(UO₂)₃ (СН3СОО)₈ + 9Н2О + СН3СООН = NаZn(UO₂)₃(СН3СОО)₉ • 9Н2О↓ + HС1

Под микроскопом кристаллы NаZn(UO2)3(СН3СОО)9 • 9Н2О имеют вид правильных октаэдров или тетраэдров.

3.* Реакция окрашивания пламени

Соли натрия окрашивают пламя горелки в желтый цвет.

Реакции фосфат – ионов

РО₄^3— - анион I гр, гр.реагент ВаСL₂ .

1.Действие солей бария

2PO^3ˉ₄ + 3Ва ^{2 +} = Ва₃PO₄↓

Образуется белый осадок, растворимый в минеральных кислотах

Ва ₃PO₄ ↓+ 6Н ⁺ = 3Ва ^{2 +} + 2Н₃ PO₄

2.Действие нитрата серебра

PO^3ˉ₄ + 3Ag⁺ = Ag ₃ PO₄↓

Образуется желтый осадок, растворимый в азотной кислоте и растворе аммиака

Ag ₃ PO₄ ↓+ 3Н⁺ = 3Ag⁺ + Н₃ PO₄

Ag ₃ PO₄ ↓+ 6NH ₃ * H₂O = 3[Ag (NH ₃ ) ₂ ] + +2PO^3ˉ₄ + H₂O

3. Реакция с молибдатом аммония (фармакопейная). Реакцию проводят в азотнокислой среде при нагревании:

РО₄^3- + 3 NH⁴⁺+ 12МоО₄^2- + 24 Н⁺ → (NH₄)₃[PO₄(MoO₃)₁₂] + 12Н₂0

Выпадает желтый осадок фосфоромолибдата аммония.

Чувствительность реакции повышается при добавлении в раствор бензидина или кристаллического нитрата аммония NH4NO3.

Приведите уравнения реакций идентификации бария нитрата. Укажите аналитические эффекты реакций, особенности их выполнения. К каким аналитическим группам относятся катион и анион, входящие в состав соли? Укажите групповой реагент, аналитический эффект при действии группового реагента.

Аналитические реакции нитрат - иона NO₃^-