Теория электролитической диссоциации
1) Какое из следующих утверждений является верным:
А) Твердое вещество, содержащее ионы Mg2+,Cr3+ и Br - нерастворимо в воде.
Б) Твердое вещество, содержащее ионы К + ,Al3+ и SO42- растворимо в вод- ном растворе гидроксида натрия
В) Твердое вещество, содержащее ионы Ag+ , Cu2+ и Cl - растворимо в водном растворе аммиака.
Г) Твердое вещество, содержащее ионы Al3+ и S2- растворимо в воде
2) Соотнесите
| тип вещества | название вещества |
| Неэлектролиты | Азотная кислота |
| Слабые электролиты | формальдегид |
| Сильные электролиты | Оксид углерода |
| Ацетат натрия | |
| фенол | |
| Карбонат натрия |
3) Напишите выражение константы диссоциации хлорноватой кислоты.
4) Какой из электролитов диссоциирует ступенчато?
А) AlCl3 Б) H3PO4 В) Mg (NO3) 2 Г) HCOONa
5) Соотнесите
| H + | pH | Среда |
| 10-1 | А) кислая | |
| 10-13 | Б) щелочная | |
| 10-7 | В) нейтральная | |
| 10-9 |
6) Соотнесите индикатор:
I. лакмус II.метиловый оранжевый III. фенолфталеин IV.тимоловый синий
Окраска индикатора в среде:
| кислой | нейтральной | щелочной |
| А. синяя | 1) синяя | а) малиновая |
| Б. красная | 2) фиолетовая | б)синяя |
| В. Бесцветная | 3) оранжевая | в ) желтая |
| Г. розовая | 4) бесцветная | г ) |
7) Соотнесите : возможность взаимодействия веществ
| Реагент 1 | Реагент 2 |
| 1) BaCl2 | А) KOH |
| 2) NaCl | Б) NH4Cl |
| 3) CH3COOH | В) K2SO4 |
| 4) NaOH | Г) HNO3 |
8) Какие вещества, формулы которых приведены ниже, не могут существовать в растворе совместно?
А) MgSO4 CuCl2 KNO3 Б) ZnSO4 NaCl NH4OH
В) Na2SiO3 KCl NH4NO3 Г) CH3COONa Ba(NO3)2 CuCl2
9) Напишите выражение константы диссоциации для уксусной кислоты.
Константа диссоциации этого вещества зависит:
А) от концентрации кислоты
Б) от температуры
В) от рН раствора
Г) все приведенные ответы верны.
10) В каком из наборов ионы легко удалить из раствора осаждением в виде труднорастворимых соединений?
А)Fe3+; SO4 2- ; NH4+ ; Б) NO3 - Br- Ca2+
В) Cu2+ ; Na+ Cl- Г) SiO32- Pb2+ I-
11*) Рассчитайте константу диссоциации пропионовой кислоты, если ее раствор с концентрацией 0,1 моль/л имеет рН =2,94.
А) 1,3 *10-3 Б) 5,8*10-6 В) 1,4*10-6 Г) 3,9*10-7
12) Раствор азотной кислоты полностью ионизирован в воде. Чему равно значение рН 0,01М раствора азотной кислоты?
А) 1 Б) 2 В) 10 Г)14
13)Чему равен рН 0,01М раствора гидроксида калия?
А) 0,01 Б) 2 В)10 Г)12
14) Когда в раствор щелочи приливают избыток кислоты, рН среды может измениться следующим образом:
А) возрастать с 7 до 8 Б) возрастать с 3 до 8
В) уменьшаться с 7до 6 Г) уменьшаться с 9 до 5
15) Раствор, который практически не изменяет значение рН при добавлении к нему незначительных количеств кислоты или основания называется:
А) кислотным Б) щелочным
В) буферным Г) нейтральным
Гидролиз
1)В растворе нитрата алюминия среда будет:
А) кислая Б) щелочная
В) нейтральная
2)Раствор, какого вещества в воде имеет щелочную среду?
А) хлорида натрия Б) хлороводорода
В) карбоната натрия Г) хлорида аммония
3) Наиболее сильной из хлорсодержащих кислот является:
А) HCIO Б) HCIO2 В) HCIO3 Г) HCIO4
4) Щелочной раствор получают при растворении в воде
А) Na2HPO4 Б) NaH2PO4 В) AI2(SO4)3 Г) FeCI3
5) В водном растворе кислую реакцию дает вещество:
А) СH3COONa Б) NH4CI В) Na2CO3 Г) Na2HPO4
6)Какая среда в растворах указанных веществ ? Напишите уравнения реакций гидролиза солей
А) FeCI3 Б) CuSO4 В) СH3COONH4 Г) NaIO3
7)Верно ли что, раствор, содержащий ионы Na+ ,K+ и PO43- имеет нейтральную среду?
8) Какое из указанных веществ, при растворении в воде дает слабощелочную реакцию?
А) NH3 Б) SO2 В) CO2 Г) H2S
9) При добавлении, какого вещества к воде приведет к возрастанию ее рН свыше 7?
А) Na2CO3 Б) NaCI В)AICI3 Г)HCI
10) Если в растворе увеличивается концентрация ионов Н+, то
А) растет численное значение рН раствора
Б) растет концентрация ионов гидроксида.
В) численное значение рН раствора уменьшается.
Г) раствор становится менее кислым.
11) Раствор имеет рН =5,0. Концентрация ( моль/ л) ионов водорода в нем равна:
А) 1,0 *10-14 Б) 1,0*10-5 В) 5,0 Г)9,0
12) В каком случае растворы трех солей в группе можно распознать с помощью универсальной индикаторной бумаги?
А) КCl HCOONa Al2( SO4)3
Б) Pb( NO3)2 K2SO4 NH4Br
В) NH4NO3 Na2 SO4 BaCl2
Г) K2S NaCN MgSO4
13) Восстановите левую часть уравнения реакции по известным продуктам гидролиза.
à Fe(OH)2+ +H+
à 2 Al(OH)3 + Na2SO4 + 3CO2
14*) Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа() необходимо немного добавить:
А) соляной кислоты Б) гидроксида калия
В) твердой соли хлорида натрия Г) дистиллированной воды.
15*) В раствор ортофосфата натрия вносят порошок алюминия. Наблюдают выделение газа. Составьте уравнения реакций.
Химические реакции.
1) Определите степень окисления серы в следующих соединениях:
S SO2 FeS2 K2SO3 CS2 K2S2O7 P2S3 CaSO4
2) Определите степень окисления хрома в следующих соединениях:
CrO3 CrSO4 Fe (CrO2)2 Cr2O3 K3[Cr (OH)6]
Na2CrO4 (NH4)2 Cr2O7
3) Укажите, какие из приведенных процессов представляют собой окисления, а какие восстановления?
Cl0 à CI-1 Ni 0 à Ni +2 O 2 0 à 2O-2
N+5 à N-3 Cr +6 à Cr +3 Al 0 à Al+3
S +6 à S -2 Mn+7 à Mn +4 Fe +3à Fe+6
4) Учитывая, степени окисления, укажите какие из нижеприведенных веществ проявляют свойства: а) окислительные
б) восстановительные в) окислительно- восстановительные:
H2S SO2 H2O2 Na MnO2 F2 Fe2O3 SO3 C KMnO4 KNO2 KBr HNO3 PbO2
5) Протекание реакции диспропорционирования сопровождается увеличением и уменьшением степени окисления атомов одного и того же элемента. К ним нельзя отнести реакцию:
А) 2NO2 + H2O = HNO3 +HNO2
Б) CL2 + H2O = HCL +HCLO
В) 3K2MnO4+2 H2O = 2KMnO4 +MnO2+ 4 MnO2
Г) 2FeSO4+2 H2O = (FeOH)2SO4 + H2SO4
6) Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции:
KMnO4 + HCl +H2O à КCl+ MnCl2+Cl2+ H2O
Равна: А) 18 Б)17 В) 10 Г)13
7) Сумма коэффициентов в уравнении реакции:
H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 à K2SO4+ Cr2(SO4)3 +S + H2O
Равна: А)20 Б)18 В) 10 Г)17
Используйте метод электронно-ионного баланса.
8) Сумма коэффициентов в уравнении реакции:
MnSO4 + NaOH + Br2 à MnO2 + NaBr + Na2SO4 + H2O
Используйте метод электронно-ионного баланса.
9) Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции:
KMnO4 + KI + H2O à MnO2 + KOH + I2
Равна: А) 12 Б)18 В) 13 Г)10
Используйте метод электронно-ионного баланса.
10) Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции:
CrSO4 + KMnO4 + H2SO4 à Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 +Н2О
Равна: А) 12 Б)18 В) 13 Г)10
Используйте метод электронно-ионного баланса.
11) Сумма коэффициентов в уравнении реакции:
KClO3 + KOH + MnO2 à K2MnO4 + H2O +KCl
Равна: А) 16 Б)17 В) 18 Г)19
Используйте метод электронно-ионного баланса.
12*) Восстановите левые части уравнений химических реакций:
А) à 2CrCl3 + 3Cl2 +2KCLl+7 H2O
Б) à K2SO4 +2 MnSO4 +5S +8H2O
13*) Подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса.
А) C2H4+ KMnO4 + H2O à CH2(OH)-CH2(OH) + KOH + MnO2
Б) C2H5OH + K2Cr2O7+ H2SO4 à CH3COOH + Cr2 (SO4)3 + K2SO4+H2O
Галогены
1)Одинаковым для атомов галогенов является:
А) радиус Б) число валентных электронов
В) число нейтронов Г) переход Э0à Э
2) Все галогены проявляют в соединениях степень окисления:
А) +7 Б) +5 В)+1 Г)-1
3) Набор степеней окисления хлора в ряду соединений:
HClO -- CuCl2-- Cl2O -- KClO3-- Ca(ClO)2- -SiCl4-- PCl5
А) +7 +5 -1 Б) +7 +1 -1 В) +5 +4 +1 Г) +5 +1 -1
4) Все галогеноводороды в растворе вступают в реакцию:
А)HЭ +Br2à Б) HЭ + Ag NO3 à
В) HЭ + MnO2à Г) HЭ + Li OH à
5) Для полного поглощения хлора следует применять:
А) воду Б) раствор хлорида кальция
В) разбавленную серную кислоту Г)концентрированный раствор щелочи
6) Наименьшая степень диссоциации у кислоты:
А) HClO4 Б) HClO2 В) HClO Г)H ClO3
7*) Массовая доля (%) хлороводорода в растворе , после поглощения 36,3литров (н.у.) газа в 103,8 мл воды, равна:
А) 14,5 Б)21,7 В)23,8 Г) 36,3
8) Установите соответствие:
после протекания реакции в растворе :
I) HCl +Na2SiO3 à II) HCl +MgCO3 à
III) Cl2 + KI à IV) MnO2 +HCl( конц)à
А) смесь окрашивается в зеленый цвет Б) выделяется газ
В) выпадает осадок Г) смесь окрашивается крахмалом в синий цвет
9) Для уравнения реакции:
KBrO3 + F2 +KOH = KBrO4 +KF +H2O
Сумма коэффициентов равна: А)8 Б)9 В) 11 Г) 16
10) Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции:
NaI + NaNO2+H2SO4 = I2+ H2O+ NO +Na2SO4
равна:
А) 4 Б) 9 В) 6 Г) 12
11) Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции:
KMnO4 +HCl = Cl2+ MnCl2+ KCl+H2O
равна:
А)18 Б) 35 В)27 Г) 17
12) Высокотоксичным является вещество:
А) Cl2 Б) MgCl2 В)K Br Г) Ca(ClO)2
13) Укажите соединения галогенов, являющихся лекарственными средствами:
А)6% раствор НСl Б) спиртовой раствор I2
В) K Br Г) HClO4
14)В ряду растворимых солей:
А) CsCl -NaIO3- Mg(ClO4)2- LiClO3
Б)KCl- K2CO3- NaF - CsBrO
В)AlBr3-AgBr- NaNO2- Na2S
подвергаются гидролизу по аниону только соли
15) Закончите уравнения следующих реакций:
А) FeCl3+ KIà
Б) NaNO2 +NaI + HClà
В) KI+ KMnO4+ H2SO4à
Г) KClO3+ H2SO4+KI à
Какие из них являются качественными?
Халькогены
1) Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:
А) Na2O Б) H2O2 В) KNO3 Г)OF2
2*) В лабораторных способах получения кислорода не используют соль:
А) KClO3 Б) KMnO4 В) KNO3 Г) KNO2
3) Определите какую функцию выполняет пероксид водорода и чему равна сумма коэффициентов:
I) H2O2 + KI à I2+KOH
II) H2O2+ H2SO4 +MnO2 à MnSO4+ O2 +H2O
III) H2O2+ H2SO4 + K2S à S +K2SO4+H2O
А) 6 Б)7 В) 8 Г)9
4)Пропускание какого газа через раствор соли свинца вызывает образование черного осадка:
А) CO2 Б)N2 В) H2S Г)O2
5) нейтральная среда будет в растворе соли:
А) K2S Б) K2SO3 В) K2SO4 Г)KHSO4
6*) Для разделения ионов S2- и SO42- можно использовать катион
А) Li+ Б) Pb2+ В) Cu2+ Г)Ag+
7) Установите в какой из реакций
А) Cu + H2SO4 à
Б) H2S + H2SO4à
помимо воды образуется только один продукт. Составьте уравнения реакций и укажите их типы.
8*) Составьте уравнения гидролиза бинарных соединений :Al2S3 SF4 SCl2O2
Укажите тип среды в конечных растворах и окраску метилового оранжевого.
9)Осуществить следующие превращения:
А)SO2 → S → H2SO3 → NaHSO3 → Na2SO3 → Na2S2 O3
Б) Na2O2→Na2CO3→NaOH→NaHSO3→SO2→S
10) Составьте уравнения реакций:
I) KI+ H2O2+ H2SO4à
II) Na2SO3+ I2+ H2Oà
III) Na2S2O3+ I2à
Сумма коэффициентов в уравнении реакции равна: А)8 Б) 14 В) 9 Г)6
11) Сумма коэффициентов в уравнении реакции:
KMnO4+ H2S+ H2SO4à MnSO4+ S+ K2SO4+ H2O
равна А) 10 Б)18 В) 21 Г)26
12) К 100г 10%-ного раствора сульфата натрия добавили 12г соли. Чему равна концентрация полученного раствора?
А)18.2 Б) 22 В)8 Г)018
13) Каким реагентом можно различить сульфат и сульфит- ионы:
А) хлорид бария Б) р-р хловодородной кислоты
В) нитрат серебра Г) раствором иода
14) Каким реагентом можно различить сульфат и тиосульфат- ионы:
А) хлорид бария Б) р-р хловодородной кислоты
В) нитрат серебра Г) раствором иода
15*) Укажите соединения , являющиеся лекарственными средствами:
А) Сера Б)натрия тиосульфат В) Гидроперит Г) Вода
16*) Почему соли сульфат хрома и сульфид натрия в отдельности
гидролизуются частично, а при совместном присутствии их в растворе –
полностью? Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
17) Восстановите левую часть уравнений реакций:
А) àNaCI +S + SO2 +H2O
Б) àNaNO3+ Ag2S+ H2SO4
В*) à S+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+ H2O
Расставьте коэффициенты.