Теория электролитической диссоциации.

I. Напишите синквейн на слова: электролит , диссоциация, индикатор.

II. Задания в тестовой форме.Выберите один правильный ответ и впишите его в таблицу в конце теста.

1. Какое из следующих утверждений является верным: А- Твердое вещество, содержащее ионы Mg²⁺,Cr³⁺ и Br ^- нерастворимо в воде. Б-Твердое вещество, содержащее ионы К ⁺ ,Al³⁺ и SO₄^2- растворимо в вод- ном растворе гидроксида натрия В- Твердое вещество, содержащее ионы Ag⁺ _, Cu²⁺ и Cl ^- растворимо в водном растворе аммиака. Г- Твердое вещество, содержащее ионы Al³⁺ и S^2- растворимо в воде

2. Какой из электролитов диссоциирует ступенчато?

А- AlCl₃ Б- H₃PO₄ В- Mg (NO₃) ₂ Г- HCOONa

3. Даны вещества: азотная кислота, формальдегид, оксид углерода(II), ацетат натрия, фенол, карбонат натрия, из них слабых электролитов:А-1 Б-2 В- 3 Г- 4

4. В растворе с одинаковой концентрацией значение рН будет вышеА- KOH Б-NH₄OH В- Zn(OH)₂ Г-Al(OH)₃

5.Какие вещества, формулы которых приведены ниже, не могут существо- вать в растворе совместно? А-MgSO₄ ; CuCl₂ ;KNO₃ Б- ZnSO₄; NaCl ; NH₄OH В- Na₂SiO₃ ; KCl ; NH₄NO₃ Г-CH₃CCOONa; Ba(NO₃)₂ ; CuCl₂

6. В каком из наборов ионы легко удалить из раствора осаждением в виде труднорастворимых соединений? А-Fe³⁺; SO₄ ^2- ; NH₄^{+ ;} Б- NO₃ ^- Br^- Ca²⁺ В- Cu²⁺; Na⁺ Cl^- Г-SiO₃^2- Pb²⁺ I^-

7. Когда в раствор щелочи приливают избыток кислоты, рН среды может измениться следующим образом: А - возрастать с 7 до 8 Б- возрастать с 3 до 8 В- уменьшаться с 7до 6 Г- уменьшаться с 9 до 5

8.Реакция ионного обмена возможна между веществами: А- CH₃COOH и HCl Б- Cu( OH)₂ и Na₂CO₃ В- Ba(OH)₂ и Na₂SO₃ Г- H₃PO₄ и KCl

9. В схеме превращений: Al→Al₂O₃→AlBr₃→X→K[Al(OH)₄ ] вещество Х А- KOH Б- Al(OH)₃ В-Al Г- HCOOH

10. Имеется раствор, содержащий 0,2моль азотной кислоты. Нейтрализовать этот раствор до рН =7 возможно при использовании растворов А-0,3моль сероводорода Б-0,1моль гидроксида бария В- 0,1моль гидрокарбоната калия Г- 0,2 моль гидроксида аммония

№
ответ

III. Задания повышенной сложности.

11. Напишите выражение константы диссоциации хлорноватой кислоты, укажите факторы, от которых зависит значение константы.

12. Соотнесите

H +	pH	Среда
10-1		А- кислая
10-13		Б-щелочная
10-7		В-нейтральная
10-9

13. Соотнесите индикатор:

I. лакмус

II.метиловый оранжевый

III. фенолфталеин

IV.тимоловый синий

Окраска индикатора в среде:

кислой	нейтральной	щелочной
А. синяя	1) синяя	а) малиновая
Б. красная	2) фиолетовая	б) синяя
В. бесцветная	3) оранжевая	в) желтая
Г. розовая	4) бесцветная	г) красная

14.Соотнесите возможность взаимодействия веществ, напишите соответствующие полные и сокращенные уравнения реакций

Реагент 1	Реагент 2
1) BaCl2	А) KOH
2) NaCl	Б) NH4Cl
3) CH3COOH	В) K2SO4
4) NaOH	Г) HNO3

15.Рассчитайте константу диссоциации уксусной кислоты, если ее раствор с концентрацией 0,1 моль/л имеет рН =2,94.

7.ГидролизI. Напишите синквейн на слова: гидролиз, индикатор.

II. Задания в тестовой форме.Выберите один правильный ответ и впишите его в таблицу в конце теста.

1. Ионное уравнение гидролиза ЭО₃^n- + НОН ↔НЭО₃^(n-1)-+ OН^- справедливо для соли: А- KNO₃ Б- NaClO₃ В- Na₂SO₃ Г- все приведенные ответы верны

2. Ионное уравнение гидролиза по первой ступени М²⁺ + НОН ↔МОН⁺ + Н⁺ справедливо для соли А - CaCl₂ Б- MnSO₄ В- Ba(NO₃ )₂ Г-Sr(CH₃COO)₂

3. В растворе нитрата алюминия среда будет: А-кислая Б-щелочная В-нейтральная

4. Раствор, какого вещества в воде имеет щелочную среду? А- хлорида натрия Б-хлороводорода В- карбоната натрия Г-хлорида аммония

5. Наиболее сильной из хлорсодержащих кислот является: А- HCIO Б-HCIO₂ В-HCIO₃ Г-HCIO₄

6. Щелочной раствор получают при растворении в воде: А-Na₂HPO₄ Б-NaNO₃ В-AI₂(SO₄)₃ Г- FeCI₃

7. В водном растворе кислую среду дает вещество:А- SO₂ Б-CH₃COONa В- Na₂CO₃ Г -Na₂HPO₄

8. При добавлении, какого вещества к воде приведет к возрастанию ее рН свыше 7? А- Na₂CO₃ Б-NaCI В-AICI₃ Г-HCI

9.Если в растворе увеличивается концентрация ионов Н⁺, тоА-растет численное значение рН раствора Б- растет концентрация ионов гидроксида.В- численное значение рН раствора уменьшается.Г- раствор становится менее кислым.

10. В каком случае растворы трех солей в группе можно распознать с помощью универсальной индикаторной бумаги? А- КCl ;HCOONa ; Al₂( SO₄)₃ Б- Pb( NO₃)₂ ; K₂SO₄ ; NH₄BrВ- NH₄NO₃; Na₂ SO₄ ; BaCl₂ Г- K₂S ; NaCN ; MgSO₄

11.Химическое равновесие в системе An^2- + HOH ↔ HAn^2- +OH^- при добавлении щелочи сместится в сторону А- в сторону исходных веществ Б- в сторону продуктов реакции В- не сместится Г- направление смещения равновесия зависит от природы аниона.

№
ответ

III. Задания повышенной сложности.

12.Какая среда в растворах указанных веществ. Ответ подтвердите уравнениями реакций гидролиза солей по первой ступени

FeCI₃

CuSO₄

СH₃COONH₄

NaIO₃

13. Восстановите левую часть уравнения реакции по известным продуктам гидролиза.

…….. → Fe(OH)₂⁺ +H⁺

………… → 2 Al(OH)₃ + Na₂SO₄ + 3CO₂

14. Какое вещество необходимо добавить в водный раствор хлорида железа (III)для подавления гидролиза? Составьте уравнения реакций.

15. В раствор ортофосфата натрия вносят порошок алюминия. Наблюдают выделение газа. Составьте уравнения реакций.

Химические реакции.

I. Напишите синквейн на слова: реакция, окислитель, восстановитель.

II. Задания в тестовой форме.Выберите один правильный ответ и впишите его в таблицу в конце теста.

1. Укажите, какие из приведенных процессов представляют собой процессы окисления?

А- Cl⁰ →CI^-1 Б- Ni ⁰ → Ni ⁺² В- O ₂ ⁰ → 2O^-2 Г- Cr ⁺⁶ → Cr ^{+ 3} 2. Протекание реакции диспропорционирования сопровождается увеличением и уменьшением степени окисления атомов одного и того же элемента. К ним нельзя отнести реакцию: А- 2NO₂ + H₂O = HNO₃ +HNO₂ Б- Cl₂ + H₂O = HCl +HClO В- 3K₂MnO₄+2 H₂O = 2KMnO₄ +MnO₂+ KOH Г- 2FeSO₄+2 H₂O = (FeOH)₂SO₄ + H₂SO₄

3.Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции: KMnO₄ + HCl → КCl+ MnCl₂ + Cl₂ + H₂O равна: А -18 Б-17 В-10 Г-13

4.Сумма коэффициентов в уравнении реакции: H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → K₂SO₄+ Cr₂(SO₄)₃ +S + H₂O равна: А-20 Б-18 В-10 Г-17

5. Используйте метод электронно-ионного баланса. Сумма коэффициентов в уравнении реакции: MnSO₄ + NaOH + Br₂ → MnO₂ + NaBr + Na₂SO₄ + H₂O равна: А-12 Б- 13 В- 18 Г- 20

6.Используйте метод электронно-ионного баланса. Сумма коэффициентов в правой части уравнения KMnO₄ + KI + H₂O → MnO₂ + KOH + I₂ равна: А- 12 Б-18 В-13 Г-10

7.Используйте метод электронно-ионного баланса. Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции: CrSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄→ Cr₂ (SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + Н₂О равна: А- 12 Б-18 В- 13 Г-16

8.Используйте метод электронно-ионного баланса. Сумма коэффициентов в уравнении реакции:

KClO₃ + KOH + MnO₂ → K₂MnO₄ + H₂O + KCl равна: А- 16 Б-17 В- 18 Г-19

III. Задания повышенной сложности.

9. Определите степень окисления серы в следующих соединениях:

S SO₂ FeS₂ K₂SO₃ CS₂ K₂S₂O₇ P₂S₃ CaSO₄

10. Определите степень окисления хрома в следующих соединениях

CrO₃ CrSO₄ Fe (CrO₂)₂ Cr₂O₃ K₃[Cr (OH)₆]

Na₂CrO₄ (NH₄)₂ Cr₂O₇

11. Учитывая, степени окисления, укажите какие из приведенных веществ

H₂S SO₂ H₂O₂ Na MnO₂ F₂ Fe₂O₃ SO₃ C KMnO₄ KNO₂ KBr HNO₃ PbO₂ могут проявлять свойства:

а) окислительные:

б) восстановительные:

в) окислительно - восстановительные:

12. Восстановите левые части уравнений химических реакций:

А- ………………….. → 2CrCl₃ + 3Cl₂ +2KCLl+7 H₂O

Б-………………….. → K₂SO₄ +2 MnSO₄ +5S +8H₂O

13. Подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса.

А- C₂H₄+ KMnO₄ + H₂O → CH₂(OH)-CH₂(OH) + KOH + MnO₂

Б- C₂H₅OH + K₂Cr₂O₇+ H₂SO₄ → CH₃COOH + Cr₂ (SO₄)₃ + K₂SO₄+ H₂O

Галогены.

I. Напишите синквейн на слова: галогены, йод, бром, хлор.

II. Задания в тестовой форме.Выберите один правильный ответ и впишите его в таблицу в конце теста.

1.Одинаковым для атомов галогенов является: А- радиус Б- число валентных электронов В- число нейтронов Г- переход Э⁰→ Э^-

2. Все галогены проявляют в соединениях степень окисления: А +7 Б +5 В +1 Г -1

3.Набор степеней окисления хлора в ряду соединений: KClO₃-- Ca(ClO)₂- - PCl₅ А +7 +5 -1 Б +7 +1 -1 В +5 +4 +1 Г +5 +1 -1

4. Все галогеноводороды в растворе вступают в реакцию: А- HЭ + Br₂→ Б- HЭ + Ag NO₃ → В- HЭ + MnO₂→ Г- HЭ + Li OH →

5.Для полного поглощения хлора следует применять:А- воду Б- раствор хлорида кальция В- разбавленную серную кислоту Г- концентрированный раствор щелочи

6.Наименьшая степень диссоциации у кислоты: А- HClO₄ Б- HClO₂ В- HClO Г- HClO₃

7.Массовая доля (%) хлороводорода в растворе, после поглощения 36,3 литров (н.у.) газа в 103,8 мл воды, равна: А- 14,5 Б-21,7 В-23,8 Г- 36,3

8. Токсичным является вещество: А- Cl₂ Б- MgCl₂ В- KBr Г- Ca(ClO)₂

9. Укажите соединения галогенов, являющихся лекарственными средствами: А-6% раствор НСl Б- водный раствор хлораВ- K BrO₃ Г- HClO₄

№
ответ

III. Задания повышенной сложности.

10. Установите соответствие после протекания реакции в растворе :

I. HCl + Na₂SiO₃ → II. HCl + MgCO₃ → III. Cl₂ + KI → IV. MnO₂ + HCl_{( конц})→

А-смесь окрашивается в зеленый цвет Б-выделяется газ В- выпадает осадок Г-смесь окрашивается крахмалом в синий цвет

11. В приведенном ниже уравнении реакций расставьте коэффициенты методом ионно-электронных полуреакций: KBrO₃ + F₂ + KOH → KBrO₄ + KF + H₂O

10. В приведенном ниже уравнении реакций расставьте коэффициенты методом ионно-электронных полуреакций: NaI + NaNO₂+ H₂SO₄ → I₂+ H₂O+ NO + Na₂SO₄

12. В приведенном ниже уравнении реакций расставьте коэффициенты методом ионно-электронных полуреакций:

KMnO₄ + HCl → Cl₂+ MnCl₂+ KCl + H₂O

13.В ряду растворимых солей: NaIO₃ - Mg(ClO₄)₂ - Na₂S - K₂CO₃ - NaF - AlBr₃- AgBr - NaNO₂ - KCl выберите соли, которые подвергаются гидролизу по аниону. Напишите уравнения гидролиза по первой ступени.

14. Закончите уравнения следующих реакций: А- FeCl₃+ KI→

Б- NaNO₂ +NaI + HCl→

В- KI+ KMnO₄+ H₂SO₄→

Г- KClO₃+ H₂SO₄+KI →

Какие из них являются качественными?

Халькогены

I. Напишите синквейн на слова: сера, кислород, халькогены.

II. Задания в тестовой форме.Выберите один правильный ответ и впишите его в таблицу в конце теста.

1. Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении: А- Na₂O Б- H₂O₂ В- KNO₃ Г- OF₂

2. Образование черного осадка вызывает пропускание через раствор соли свинца газа: А- CO₂ Б- N₂ В- H₂S Г- O₂

3. Нейтральная среда будет в растворе соли: А- K₂S Б- K₂SO₃ В- K₂SO₄ Г- KHSO₄

4. Для разделения ионов S^2- и SO₄^2- можно использовать катион:А- Li⁺ Б- Pb²⁺ В- Cu²⁺ Г- Ag⁺

5. Составьте уравнение реакции:Na₂SO₃+ I₂+ H₂O→Сумма коэффициентов в уравнении реакции равна: А- 8 Б- 14 В- 9 Г- 6

6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции:KMnO₄+ H₂S+ H₂SO₄→ MnSO₄+ S+ K₂SO₄+ H₂Oравна: А- 10 Б- 18 В- 21 Г- 26

7. К 100г 10%-ного раствора сульфата натрия добавили 12г соли. Чему равна концентрация полученного раствора? А- 18,2 Б- 22 В- 8 Г-19,6

8. Каким реагентом можно различить сульфат- и сульфит- ионы:А- хлорид бария Б- хлорид натрия В- нитрат серебра Г -раствором иода

9. Каким реагентом можно различить сульфат и тиосульфат- ионы:А-хлорид бария Б- хлорат калия В- нитрат серебра Г- хлорид железа(III)

10. Укажите соединения, являющиеся лекарственными средствами:А - оксид серы (VI) Б- натрия тиосульфат В-сероводород Г- вода

№
ответ

III. Задания повышенной сложности.

11. Определите какую функцию выполняет пероксид водорода , расставьте коэффициенты методом ионно-электронных полуреакций А- H₂O₂ + KI → I₂+ KOH

Б- H₂O₂+ H₂SO₄ + MnO₂ → MnSO₄+ O₂ + H₂O

В- H₂O₂+ H₂SO₄ + K₂S → S + K₂SO₄+ H₂O

12.Установите в какой из реакций: А- H₂S + H₂SO₄→

Б - Cu + H₂SO₄ → помимо воды образуется только один продукт. Составьте уравнения реакций и укажите их типы.

13.Осуществить следующие превращения: А- SO₂ → S → H₂SO₃ → NaHSO₃ → Na₂SO₃ → Na₂S₂ O₃

Б- Na₂O₂→Na₂CO₃→NaOH→NaHSO₃→SO₂→S

14. Почему соли сульфат хрома и сульфид натрия в отдельности гидролизуются частично, а при совместном присутствии их в растворе – полностью? Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

15.Восстановите левую часть уравнений реакций: А…… …→ NaCI + S + SO₂ +H₂O

Б……. ….→ NaNO₃+ Ag₂S+ H₂SO₄

В……….. …→ S+ K₂SO₄+ Cr₂(SO₄)₃+ H₂O

Расставьте коэффициенты.