Химические свойства оснований. 1. Основания взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:

1. Основания взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

2. С кислотными оксидами, образуя соль и воду:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

3. Щелочи реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами, образуя соль и воду:

2NaOH + Cr2O3 = 2NaCrO2 + H2O

KOH + Cr(OH)3 = KCrO2 + 2H2O

4. Щелочи взаимодействуют с растворимыми солями, образуя, либо слабое основание, либо осадок, либо газ:

2NaOH + NiCl2 = Ni(OH)2¯ + 2NaCl

слабое

основание

2KOH + (NH4)2SO4 = 2NH3­ + 2H2O + K2SO4

газ

Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3¯ + 2NaOH

Осадок

5. Щелочи реагируют с некоторыми металлами, которым соответствуют амфотерные оксиды:

2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2­

6. Действие щелочи на индикатор:

OH- + фенолфталеин ® малиновый цвет

OH- + лакмус ® синий цвет

7. Разложение некоторых оснований при нагревании:

t

Сu(OH)2 ® CuO + H2O

Амфотерные гидроксиды – химические соединения, проявляющие свойства и оснований, и кислот. Амфотерные гидроксиды соответствуют амфотерным оксидам (см. п.3.1).

Амфотерные гидроксиды записывают, как правило, в форме основания, но их можно представить и в виде кислоты:

Zn(OH)2 Û H2ZnO2

основание к-та

Химические свойства амфотерных гидроксидов

1. Амфотерные гидроксиды взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами:

Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O

Be(OH)2 + SO3 = BeSO4 + H2O

2. Взаимодействуют со щелочами и основными оксидами щелочных и щелочноземельных металлов:

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O;

H3AlO3 кислота метаалюминат натрия

(H3AlO3 ® HAlO2 + H2O)

2Al(OH)3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O

Все амфотерные гидроксиды являются слабыми электролитами

Соли

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка. Соли представляют собой продукты полного или частичного замещения ионов водорода ионами металла (или аммония) у кислот. Типы солей: средние (нормальные), кислые и основные.

Средние соли – это продукты полного замещения катионов водорода у кислот ионами металла (или аммония) :Na2CO3, NiSO4, NH4Cl и т.д.

Химические свойства средних солей

1. Соли взаимодействуют с кислотами, щелочами и другими солями, образуя, либо слабый электролит, либо осадок; либо газ:

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4¯ + 2HNO3

Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4¯ + 2NaOH

CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl¯ + Ca(NO3)2

2CH3COONa + H2SO4 = Na2SO4 + 2CH3COOH

слабая

кислота

NiSO4 + 2KOH = Ni(OH)2¯ + K2SO4

слабое

основание

NH4NO3 + NaOH = NH3­ + H2O + NaNO3

газ

2. Соли взаимодействуют с более активными металлами. Более активный металл вытесняет менее активный из раствора соли (прил. 3).

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

Кислые соли – это продукты неполного замещения катионов водорода у кислот ионами металла (или аммония): NaHCO3, NaH2PO4, Na2HPO4 и т.д. Кислые соли могут быть образованы только многоосновными кислотами. Практически все кислые соли хорошо растворимы в воде.

Получение кислых солей и перевод их в средние

1. Кислые соли получают при взаимодействии избытка кислоты или кислотного оксида с основанием:

H2CO3 + NaOH = NaHCO3 + H2O

CO2 + NaOH = NaHCO3

2. При взаимодействии избытка кислоты с основным оксидом:

2H2CO3 + CaO = Ca(HCO3)2 + H2O

3. Кислые соли получают из средних солей, добавляя кислоту:

· одноименную

Na2SO3 + H2SO3 = 2NaHSO3 ;

· другую

Na2SO3 + HCl = NaHSO3 + NaCl

4. Кислые соли переводят в средние, используя щелочь:

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп (ОН-) основания кислотным остатком: MgOHCl, AlOHSO4 и т.д. Основные соли могут быть образованы только слабыми основаниями многовалентных металлов. Эти соли, как правило, труднорастворимы.

Получение основных солей и перевод их в средние

1. Основные соли получают при взаимодействии избытка основания с кислотой или кислотным оксидом:

Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl¯ + H2O

гидроксо-

хлорид магния

Fe(OH)3 + SO3 = FeOHSO4¯ + H2O

гидроксо-

сульфат железа (III)

2. Основные соли образуются из средней соли при добавлении недостатка щелочи:

Fe2(SO4)3 + 2NaOH = 2FeOHSO4 + Na2SO4

3. Основные соли переводят в средние, добавляя кислоту (лучше ту, которая соответствует соли):

MgOHCl + HCl = MgCl2 + H2O

2MgOHCl + H2SO4 = MgCl2 +MgSO4 + 2H2O

ЭЛЕКТРОЛИТЫ

Электролиты – это вещества, распадающиеся на ионы в растворе под влиянием полярных молекул растворителя (Н2О). По способности к диссоциации (распаду на ионы) электролиты условно делят на сильные и слабые. Сильные электролиты диссоциируют практически полностью (в разбавленных растворах), а слабые распадаются на ионы лишь частично.

К сильным электролитам относятся:

· сильные кислоты (см. с. 20);

· сильные основания – щелочи (см. с. 22);

· практически все растворимые соли.

К слабым электролитам относятся:

· слабые кислоты (см. с. 20);

· основания – не щелочи;

· Н2О.

Одной из основных характеристик слабого электролита является константа диссоциации – К. Например, для одноосновной кислоты,

HA Û H+ + A-,

Химические свойства оснований. 1. Основания взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду: - student2.ru ,

где, [H+] – равновесная концентрация ионов H+;

[A-] – равновесная концентрация анионов кислоты А-;

[HA] – равновесная концентрация молекул кислоты,

Или для слабого основания,

MOH Û M+ + OH-,

Химические свойства оснований. 1. Основания взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду: - student2.ru ,

где, [M+] – равновесная концентрация катионов M+;

[OH-] – равновесная концентрация гидроксид ионов ОН-;

[MOH] – равновесная концентрация молекул слабого основания.

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов (при t = 25°С)

Вещество   К Вещество К
HCOOH K = 1,8×10-4 H3PO4 K1 = 7,5×10-3
CH3COOH K = 1,8×10-5   K2 = 6,3×10-8
HCN K = 7,9×10-10   K3 = 1,3×10-12
H2CO3 K1 = 4,4×10-7 HClO K = 2,9×10-8
  K2 = 4,8×10-11 H3BO3 K1 = 5,8×10-10
HF K = 6,6×10-4   K2 = 1,8×10-13
HNO2 K = 4,0×10-4   K3 = 1,6×10-14
H2SO3 K1 = 1,7×10-2 H2O K = 1,8×10-16
  K2 = 6,3×10-8 NH3× H2O K = 1,8×10-5
H2S K1 = 1,1×10-7 Al(OH)3 K3 = 1,4×10-9
  K2 = 1,0×10-14 Zn(OH)2 K1 = 4,4×10-5
H2SiO3 K1 = 1,3×10-10   K2 = 1,5×10-9
  K2 = 1,6×10-12 Cd(OH)2 K2 = 5,0×10-3
Fe(OH)2 K2 = 1,3×10-4 Cr(OH)3 K3 = 1,0×10-10
Fe(OH)3 K2 = 1,8×10-11 Ag(OH) K = 1,1×10-4
  K3 = 1,3×10-12 Pb(OH)2 K1 = 9,6×10-4
Cu(OH)2 K2 = 3,4×10-7   K2 = 3,0×10-8
Ni(OH)2 K2 = 2,5×10-5    

Наши рекомендации