Химические свойства оснований

Основаниями называют вещества, которые состоят из катиона металла и гидроксогрупп (ОН), которые могут замещаться на кислотные остатки. Общая формула оснований Ме(ОН)n ,где n = 1,2. Например: NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2. Растворимые в воде основания называют щелочами.

· Основания взаимодействуют с кислотными оксидами и кислотами:

NaOH + HCl = NaCl + H2O ; Ca(OH)2 + CO2= CaCO3

· Основания реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами:

2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O; NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O

· Щелочи реагируют с некоторыми солями с образованием нерастворимых оснований:

NiCl2 + 2NaOH = Ni(OH)2↓ + 2NaCl

· При нагревании в отсутствии воздуха некоторые основания разлагаются на оксид металла и воду:

Ni(OH)2 = NiO + H2O

Химические свойства кислот

Кислотами называют соединения, в состав которых входят ионы водорода, способные замещаться на катионы металла, и анионы кислот (SO42–, CO32–, Cl, PO43–, NO3 и т.д.).

Различают бескислородные и кислородсодержащие кислоты. Бескислородными кислотами являются водные растворы некоторых водородных соединений элементов (неметаллов VI, VII групп периодической системы элементов: HCl, HBr, HI, H2S, H2Se, H2Te), а также HSCN, HCN.

Кислородсодержащие кислоты получают растворением кислотных оксидов в воде, поэтому их относят классу гидроксидов:

SO2 + H2O = H2SO3; N2O3 + H2O = 2HNO2; P2O5 + 3 H2O = 2H3PO4. Кислородсодержащие кислоты имеют общую формулу HхЭОу.

· Кислоты взаимодействуют с основными оксидами и гидроксидами. При этом образуются соль и вода:

H2SO4 + СuO = CuSO4 + H2O; H2SO4 + Сu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O;

· Кислоты реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами:

2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O; 2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O

· Кислоты взаимодействуют с солями, если в результате образуется нерастворимое соединение:

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O

· При нагревании некоторые кислородсодержащие кислоты разлагаются на воду и кислотный оксид:

H2SiO3 = SiO2 + H2O

3.2.3 Химические свойства амфотерных гидроксидов

Амфотерные гидроксиды обладают основными и кислотными свойствами, поэтому для них характерны химические взаимодействия перечисленные выше для кислот и оснований.

Cоли

При взаимодействии соединений основного характера с соединениями кислотного характера образуются соли. По составу различают следующие типы солей: средние, кислые и основные соли.

Средняя соль – это продукт полного замещения ионов водорода в молекуле кислоты ионами металла или гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками. Например, Na2S, CuSO4.

Способы получения кислых солей

Кислая соль –продукт неполного замещения ионов водорода в молекуле многоосновной кислоты ионами металла: NaHS –гидросульфид натрия, Ca(HCO3)2 –гидрокарбонат кальция.

Кислые соли получают:

· действием на кислоту недостатком основания;

H2CO3 + NaOH = NaHCO3 + H2O

недостаток

· взаимодействием кислотного оксида с основанием:

СO2 + NaOH = NaHCO3

· взаимодействием средней соли с кислотой:

Na2CO3 + H2CO3 = 2 NaHCO3;

Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl.

Для перевода кислой соли в среднюю нужно добавить раствор щелочи, чтобы связать ион водорода, присутствующий в составе кислой соли, гидроксогруппой в молекулу воды:

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

Способы получения основных солей

Основная соль –продукт неполного замещения гидроксогрупп в молекуле многокислотного основания кислотными остатками: MgOHCl – гидроксохлорид магния, (CuOH)2SO4 –гидроксосульфат меди (II).

Основные соли получают:

· взаимодействием основания с недостатком кислоты:

2Cu(OH)2 + Задание 1= (CuOH)2SO4

· взаимодействием средней соли с основанием того же металла:

Cu(OH)2 + CuSO4 = (CuOH)2SO4

Для перевода основной соли в среднюю нужно подействовать раствором кислоты, для того чтобы связать гидроксогруппу основной соли ионами водорода кислоты в молекулу воды:

MgOHCl + HCl = MgCl2 + H2O

Таблица П.2

Наши рекомендации