Термодинамическая константа равновесия определяется выражением
Диметилглиоксим при взаимодействии с ионами никеля (II) дает осадок
+красного цвета диметилглиоксимат никеля
24. Какой ион мешает определению никеля по реакции с диметилглиоксимом?
+ион железа (II)
К первой группе анионов относятся
+сульфат-ион, карбонат-ион
+сульфит-ион, фосфат-ион
+тиосульфат-ион
26. Осадок какого цвета образуется при взаимодействии ионов серебра с тиосульфат-ионами?
+белого цвета - тиосульфат серебра, с последующим образованием сульфида серебра черного цвета.
27. Укажите соединения, входящие в состав магнезиальной смеси:
+хлорид магния
+хлорид аммония
+гидроксид аммония
28. Вторую группу анионов образуют:
+хлорид-ионы
+бромид-ионы
+иодид-ионы
29. Третью группа анионов состовляют:
+нитрат-ион
+нитрит-ион
+ацетат-ион
30. Какой из перечисленных реагентов используют для обнаружения нитрат-иона?
+дифениламин
31. Какое свойство нитрит-иона используют для его обнаружения с помощью реагента ИОДИДА КАЛИЯ?
+окислительные свойства
32. Что такое идеальный раствор?
+Идеальный раствор - это раствор, в котором энергии взаимодействия Е между частицами А и В, присутствующими в растворе, одинаковы и не зависят от природы частиц: Е(АА)=Е(АВ)=Е(ВВ)
33. Что характеризует константа равновесия химической реакции?
+Константа равновесия характеризует состояние равновесия обратимой реакции
+Константа равновесия характеризует направление и глубину протекания химической реакции.
34. Что такое активность?
+Это та концентрация, которую имел бы компонент вооображаемого идеального раствора, обладающего теми же термодинамическими свойствами, что и данный реальный раствор.
35. Как связана активность компонента и его равновесная концентрация?
+активность компонента есть произведение коэффициента активности на равновесную концентрацию этого компонента.
36. Что такое ионная сила?
+Это характеристика реального раствора, учитывающая электростатические взаимоедйствия компонентов.
+Это полусумма произведений концентрации компонентов на квадрат заряда компонентов.
37. Формула Дебая-Хюккеля для расчета среднего коэффициента активности электролита в заивисимости от ионной силы I электролита:
-lgf(+|-)=A*zA*zB корень из I (1)
38. Как влияет заряд иона на величину коэффициента активности?
+Чем больше заряд иона, тем меньше коэффициент активности иона.
+Чем меньше заряд иона тем больше коэффициент активности иона.
39. Какие допущения можно сделать при оценке коэффициентов активности индивидуальных ионов?
+Коэффициенты активности ионов одинакового заряда независимо от радиуса ионов примерно равны.
+Коэффициенты активности нейтральных частиц в разбавленных растворах электролитов полагают равным единице.
+Очень разбавленные растворы электролитов, например, насыщенный раствор малорастворимого электролита, можно считать идеальным.
40. Как связаны между собой реальная и термодинамическая константы равновесия?
KT =KP∙(fAa∙fBb )/(fCc ∙ fDd) (1)
Термодинамическая константа равновесия определяется выражением
aCc *aDd /aAa *aBb (4)
42. Что такое условная константа равновесия?
CCc *CDd/CAa *CBb (3)
43. Как связаны между собой термодинамическая и условная константы равновесия?
(3)
44. Как связаны между собой реальная и условная константы равновесия?
КРКС +2
45. Как связаны между собой равновесная и общая концентрации?
[A]=αA∙CA (2)
46. Что такое α-коэффициент(молярная доля)?
+Это отношение равновесной концентрации частиц [A], учавствующей в основной реакции к соответствующей общей концентрации частицы.
+Это характеристика глубины протекания конкурирующих реакций данного компонента.
47. В каких пределах могут изменяться α-коэффициенты.
+от 0 до 1
48. Какой коэффициент служит мерой степени химического взаимодействия?
α коэффициент (молярная доля).
49. Что такое коэффициент конкурирующей реакции?
+Это величина обратная молярной доле (1/α)
+Это характеристика глубины протекания конкурирующей реакции, изменяется от 1 и выше.
50. В чем суть условия материального баланса?
+Суть сотоит в неизменности числа атомов данного типа во времени при протекании реакции в изолированной системе.
51. В чем суть условия электронейтральности?
+Условие электронейтральности означает, что общее число положительных зарядов в единице объема равно числу отрицательных зарядов.
52. Что такое кислоты по теории Аррениуса?
+Это вещества, образующие при диссоциации в водном растворе ионы H+.
53. Что такое основания по теории Аррениуса?
+Это вещества, образующие при диссоциации ионы OH-.
54. Что такое кислоты по теории Бренстеда и Лоури?
+Это вещества, молекулы которых способны отщеплять протоны.
55. Что такое основания по теории Бренстеда и Лоури?
+Это вещества, молекулы которых способны принимать протоны.
56. Что такое амфолит по теории Бренстеда и Лоури?
+Это вещество, способное быть как донором, так и акцептором протона.
57. Что такое протогенные растворители?
+Это растворители с достаточно сильно выраженными кислотными свойствами.
58. Что такое протофильные растворители?
+Это раствоители, в которых хорошо диссоциируют кислоты.
+Это раствоители с достаточно сильно выраженными основными свойствами.
59. Вода как растворитель относитя к:
+Амфипротным растворителям.
60. Автопротолизу способны подвергаться все вещества следующего ряда:
+вода, спирты, карбоновые кислоты.
61. Константа автопротолиза растворителя SH определяется выражением под №:
KSH. +2
62. Ионом лионий называют:
+катион, образующийся из молекулы растворителя при присоединении протона
63. Ионом лиат называют:
+анион, образующийся из молекулы растворителя при отщеплении протона
64. Чем характеризуется сила кислоты?
+Константой кислотности кислоты.
65. Что такое константа протонирования?
+Это величина обратная константе кислотности (1/Ка).
66. Иону гидроксоний соответствует сопряженное основание:
+молекула воды
67. Укажите связь между константой кислотности и константой основности сопряженного основания:
Kb * Ka =KW (3)
68. Что такое нивелирующий эффект растворителя?
+Это эффект выравнивания (значительного увеличения) силы кислот при смене растворителя на более основный растворитель.
69. Что такое дифференцирующий эффект растворителя?
+Дифференцирующий эффект заключается в распределении кислот по силе в более кислотных растворителях. Чем более кислый
растворитель, тем сильнее выражен дифференцирующий эффект.
+Дифференцирующий эффект заключается в распределении оснований по силе в более основных (менее кислотных) растворителях. Чем менее кислый
растворитель, тем сильнее выражен дифференцирующий эффект.
70. Что имеют в виду, говоря о рН неводного раствора?
+Это показатель концентрации ионов лиония.
71. Из чего состоит буферный раствор?
+ из основания и сопряженной слабой кислоты
+из слабой кислоты и ее соли
72. Что такое буферная емкость?
+Это число моль эквивалентов сильной кислоты или основания, которые нужно добавить к единице объема, <br>
чтобы изменить рН раствора на единицу
73. Укажите что влияет на величину буферной емкости из следующих вариантов:
+ концентрации компонентов буферной смеси;
74. Укажите формулу для расчета рН буферного раствора из приведенных ниже:
pH=pKa + lg[основание]/[кислота] (3)
75. Что такое органический реагент?
+Это органическое соединение, которое применяется для обнаружения, разделения и количественного определения как органических, так и неорганических веществ.
76. Преимуществами органических реагентов перед неорганическими являются:
+низкий предел обнаружения
+достаточно высокая избирательность
+большая интенсивность окраски продуктов взаимодействия органических реагентов с неорганическими ионами.
+малая растворимость осадков, образованных органическими реагентами, в воде и хорошая растворимость в органических растворителях.
77. Какие типы связи характерны для соединений органических реагентов с неорганическими ионами?
+электроно-донорная
+ионно-ковалентная
78. Какие группы обязательно должны входить в структуру органического реагента:
+комплексообразующая
+солеобразующая
79. Из приведенных групп отметьте солеобразующие:
=N-OH, -SO3H (2), (4)
80. Для какого органического реагента комплексообразующей группой является группа =N-
+комплексон
81. Что такое дентатность лиганда?
+это число донорных атомов лиганда, способных образовывать связь с центральным атомом (ионом металла)
82. В чем смысл правила Чугаева?
+Наиболее устойчивы комплексные соединения с числом членов (атомов) в цикле 5 или 6.
83. Что такое хелаты?
+Это комплексы, образованные с участием полидентатных лигандов и имеющие в своей структуре циклы.
84. Что такое внутрикомплексные соединения?
+Это хелат, в котором замыкание цикла сопровождается вытеснением из кислотных функциональных групп одного или нескольких протонов ионом металла
85. Хелатный эффект Шварценбаха заключается в:
+в том, что устойчивость внутрикомплексного соединения возрастает с увеличением числа циклов, которые замыкаются в нем на металле.