Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты, практической применение.

Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты, практической применение. - student2.ru Предельные одноосновные карбоновые кислоты – сложные вещества, в молекулах которых предельный углеводородный радикал (или атом Н) соединены с карбоксильной группой

Гомологический ряд:

Метановая (муравьиная) кислота Этановая (уксусная) кислота

Свойства карбоновых кислот определяется строением карбоксильной группы – COOH.

Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты, практической применение. - student2.ru В силу различной электроотрицательности атомов этой группы, происходит перераспределение электронной плотности, в результате чего атом водорода приобретает достаточно высокую реакционную активность (характерное свойство соединений кислотного характера).

Сила карбоновой кислоты зависит от природы радикала R: он может способствовать ослаблению связи О–Н и увеличивать кислотный характер вещества, например в трихлоруксусной кислоте или снижает способность кислоты образовывать ионы H+.

Уксусная кислота является слабой кислотой CH3COOH ⇄ CH3COO + H+. Низшие представители ряда – жидкости (наличие водородной связи), высшие – твёрдые вещества.

Химические свойства (общие с неорганическими кислотами и специфические):

Общие:

1) CH3COOH ⇄ CH3COO + H+ (изменение окраски индикатора)

2) 2CH3COOH + Mg → Mg(CH3COOH)2 + H2

ацетат магния

3) 2CH3COOH + MgO → Mg(CH3COO)2 + H2O

4) CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

ацетат натрия

5) CH3COOH + Na2CO3 → CH3COONa + H2O + CO2

Специфические: реакция со спиртами с образованием сложных эфиров (реакция этерификации):


Билет №13 (1)

Высшие оксиды и гидроксиды химических элементов III периода.Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе.

Группа I II III IV V VI VII VIII
Строение атома Na +11 ) ) ) 2 8 1 Mg +12 ) ) ) 2 8 2 Al +13 ) ) ) 2 8 3 Si +14 ) ) ) 2 8 4 P +15 ) ) ) 2 8 5 S +16 ) ) ) 2 8 6 Cl +17 ) ) ) 2 8 7 Ar +18 ) ) ) 2 8 8
Свойства металл щёлочи металл переходный элемент неметалл неметалл неметалл неметалл инертный газ
Высший оксид и его характер Na2O осн MgO осн Al2O3 амф SiO2 кисл P2O5 кисл SO3 кисл Cl2O7 кисл нет
Гидроксид и его характер NaOH осн щёлочь Mg(OH)2 осн нераст Al(OH)3 амф H2SiO3 к-та H3PO4 к-та H2SO4 к-та HClO4 к-та нет

Характер оксида и гидроксида зависит от атома который его образует. Металлы со степенью окисления +1 и +2 образуют основные оксиды и основания, со степенью окисления +3 – амфотерные оксиды и гидроксиды. Атомы неметаллов со степенью окисления +4, +5, +6, +7 образуют кислотные оксиды и кислоты. Чем больше степень окисления, тем сильнее кислота.

Вывод: в периоде с увеличением числа электронов на внешней оболочке атома свойства оксидов и гидроксидов изменяются от основных через амфотерные к кислотным.

Билет №13 (2)

Жиры, их состав, свойства. Понятие о синтетических моющих средствах.

Наши рекомендации