Метод йодометрии. Метод нитритометрии Метод броматометрии.»
Заполните таблицы:
| Характеристика метода | Метод йодометрии |
| Рабочий раствор метода, Число эквивалентов в рабочем растворе | |
| Главная реакция метода | |
| Исходное вещество ( и вещество, по которому устанавливается поправочный коэффициент рабочего раствора) | |
| Реакция, лежащая в основе определения поправочного коэффициента рабочего раствора | |
| Индикатор (и изменения в точке эквивалентности) | |
| Среда титрования | |
| Способы титрования | |
| Лекарственные вещества, определяемые методом йодометрии |
| Характеристика метода | Метод нитритометрии |
| Рабочий раствор метода, Число эквивалентов в рабочем растворе | |
| Главная реакция метода | |
| Исходное вещество | |
| Реакция, лежащая в основе определения поправочного коэффициента рабочего раствора | |
| Катализатор | |
| Индикаторы (и изменения в точке эквивалентности) | |
| Среда титрования | |
| Способы титрования | |
| Лекарственные вещества, определяемые методом нитритометрии |
| Характеристика метода | Метод броматометрии |
| Рабочий раствор метода, Число эквивалентов в рабочем растворе | |
| Главная реакция метода | |
| Исходное вещество | |
| Реакция, лежащая в основе определения поправочного коэффициента рабочего раствора | |
| Индикаторы ( и изменения в точке эквивалентности) | |
| Среда титрования | |
| Способы титрования | |
| Лекарственные вещества, определяемые методом броматометрии |
ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 12
ТЕМА: ««Методы окислительно-восстановительного титрования.
Метод йодометрии»
РАБОТА № 1: Определение концентрации йода в спиртовом растворе йода
ЗАДАНИЕ: Определить массовую долю йода в спиртовом растворе, если на титрование 2 мл раствора йода ушло …….. мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным …... М.м. I2 = 253,8 г/моль. p I2 = 1,235 г/мл
ПОРЯДОК ТИТРОВАНИЯ: От раствора йода в колбе для титрования к раствору тиосульфата натрия в бюретке
МЕТОДИКА ОПРЕДЕЛЕНИЯ: В колбу для титрования (банку) с притертой пробкой пипеткой переносят 2 мл спиртового раствора йода и титруют из бюретки раствором тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л до светло-желтого окрашивания, затем добавляют 10 капель индикатора – раствора крахмала (раствор синеет) и продолжают титровать до обесцвечивания.
РЕЗУЛЬТАТЫ ТИТРОВАНИЯ:
| № п/п | Объем спиртового раствора йода | Объем раствора тиосульфата натрия |
| 1. | 2 мл |
| Дано: | Решение: |
| Анализ данных: | |
| Найти: | Метод количественного определения - ……………………. ………………………………………………………………… Способ титрования - ………………………………………... |
Продолжение решения:
В основе метода лежат уравнения реакций:
Ответ:
РАБОТА № 2: Определение содержания натрия тиосульфата в фарм. препарате
ЗАДАНИЕ: Определить массовую долю тиосульфата натрия в фарм препарате, если для приготовления 100 мл разведения была взята навеска массой ________ г, а на титрование 10 мл полученного раствора ушло ___ мл раствора йода с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0 . Мм (Na2S2O3 • 5 Н2О)= 248,18 г/моль.
ПОРЯДОК ТИТРОВАНИЯ: От раствора тиосульфата натрия в колбе для титрования к раствору йода в бюретке
МЕТОДИКА ОПРЕДЕЛЕНИЯ: В колбу для титрования пипеткой переносят 10 мл приготовленного раствора тиосульфата натрия, прибавляют 5 капель индикатора – раствора крахмала и титруют раствором йода с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л до появления устойчивого синего окрашивания, не исчезающего в течение 30 секунд.
| № п/п | Объем раствора тиосульфата натрия | Объем раствора йода |
| 1. | 10 мл |
| Дано: | Решение: |
| Анализ данных: | |
| Найти: | Метод количественного определения - ……………………. ………………………………………………………………… Способ титрования - ………………………………………... |
Продолжение решения:
В основе метода лежат уравнения реакций:
Ответ:
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 13:
ТЕМА: «Методы осаждения. Метод аргентометрии».
Заполните таблицу:
| Характеристика метода | Метод аргентометрии | ||
| Метод Мора | Метод Фаянса | Метод Фольгарда | |
| Рабочий раствор и с учетом каких частиц готовится | |||
| Главная реакция метода | |||
| Исходное вещество ( вещество, по которому определяют поправочный коэффициент рабочего раствора) | |||
| Реакция, лежащая в основе определения поправочного коэффициента рабочего раствора | |||
| Индикаторы (и изменения в точке эквивалентности) | |||
| Среда титрования | |||
| Способы титрования | |||
| Лекарственные средства, определяемые методом аргентометрии |
ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 13
ТЕМА: « Методы осаждения. Метод аргентометрии»
РАБОТА № 1 Определение концентрации изотонического раствора хлорида натрия
ЗАДАНИЕ : Определить массовую долю хлорида натрия в изотоническом растворе, если на титрование 1 мл раствора ушло …. мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,00.
М.м. (NaCl)= 58,44 г/моль.
Прямое титрование по Мору
ПОРЯДОК ТИТРОВАНИЯ: От раствора хлорида натрия в колбе для титрования к раствору нитрата серебра в бюретке
МЕТОДИКА ОПРЕДЕЛЕНИЯ: Пипеткой отмеривают 1 мл изотонического раствора хлорида натрия и переносят в колбу для титрования, добавляют мерным цилиндром 10 мл воды очищенной, добавляют 10 капель индикатора хромата калия и медленно титруют раствором нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,02 моль/л, непрерывно помешивая, до оранжево-желтого окрашивания осадка.
| № п/п | Объем раствора хлорида натрия | Объем раствора нитрата серебра |
| 1. | 1 мл |
| Дано: | Решение |
| Анализ данных: | |
| Найти: | Метод количественного определения - ………… ……………………………………………………... способ титрования - ……………………………... |
Продолжение решения:
В основе метода лежат уравнения раций:
Ответ:
РАБОТА № 2Определение массовой доли йодида калия в концентрате для бюреточной системы: Раствора калия йодида 20%
ЗАДАНИЕ: Определить процентное содержание йодида калия в исследуемом концентрате, если для приготовления 100 мл разведения взяли 5 мл концентрата, а на титрование 5 мл полученного раствора ушло ….. мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,00.
М м КI = 166. 01 г/моль
ρ КI 20% = 1,1478 г/ мл
Прямое титрование по Фаянсу
ПОРЯДОК ТИТРОВАНИЯ: От раствора йодида калия в колбе для титрования к раствору нитрата серебра в бюретке
МЕТОДИКА ОПРЕДЕЛЕНИЯ:
1) Приготовление разведения: В мерную колбу на 100 мл пипеткой помещают 5 мл концентрата калия йодида и доводят объем водой очищенной до метки
2) Анализ: 5 мл приготовленного разведения пипеткой помещают в колбу для титрования, добавляют мерным цилиндром 20 мл воды очищенной, 2-3 капли разведенной уксусной кислоты, 6-7 капель индикатора – раствора эозината натрия и титруют раствором нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л до перехода желтой окраски осадка в ярко-розовую.
| № п/п | Объем раствора йодида калия | Объем раствора нитрата серебра |
| 1. | 5 мл |
| Дано: | Решение: |
| Анализ данных: | |
| Найти: | Метод количественного определения: ……………………... ………………………………………………………………….. способ титрования - …………………….………………….... |
Продолжение решения:
В основе метода лежит уравнение реакции:
Ответ:
РАБОТА № 4 Определение содержания бромида калия в фарм. препарате
ЗАДАНИЕ: Определить процентное содержание химически чистого бромида калия в фарм. препарате, если для приготовления 1 л разведения была взята навеска бромида калия массой 3,5 г. К 10 мл полученного разведения добавили 20 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,00, а на титрование остатка раствора нитрата серебра ушло …… мл раствора роданида аммония с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,00.
М м КВr = 119,01 г/моль.
Метод Фольгарда. Обратное титрование по остатку
ПОРЯДОК ТИТРОВАНИЯ: От остатка нитрата серебра в колбе для титрования к раствору роданида аммония в бюретке
МЕТОДИКА ОПРЕДЕЛЕНИЯ: В колбу для титрования пипеткой переносят 10 мл раствора калия бромида (3,5 : 1000 ), прибавляют мерным цилиндром 5 мл 15% раствора азотной кислоты, 20 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л ( из бюретки ) и 2 мл индикатора – раствора железо-аммониевых квасцов. Смесь осторожно перемешивают для коагуляции осадка бромида серебра. ( Проходит первая реакция ). После этого остаток нитрата серебра титруют раствором роданида аммония с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л до появления розового окрашивания раствора над осадком. ( Проходит вторая реакция ).
| № п/п | Объем раствора бромида | Объем раствора нитрата серебра | Объем раствора роданида аммония |
| 1. | 10 мл | 20 мл |
| Дано: | Решение: |
| Анализ данных: | |
| Найти: | Метод количественного определения : ………… ……………………………………………………… способ титрования - ……………………………… |
Продолжение решения:
В основе метода лежат уравнения реакций:
Ответ:
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ