Тема 10. Окислительно-восстановительные реакции
10-1. Степенью окисления называется
а) валентность атома в соединении
б) число электронов, которые находятся у атома на внешнем слое
в) формальный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все связи являются ионными
г) число электронов, которые участвуют в образовании всех химических связей в молекуле
10-2. Окислителем называется частица (атом или ион), которая
а) принимает электроны в окислительно-восстановительном процессе
б) отдает электроны в окислительно-восстановительном процессе
в) соединяется с другими атомами в ходе химической реакции
г) обменивается с другими молекулами своими составными частями
10-3. Восстановителем называется частица (атом или ион), которая
а) принимает электроны в окислительно-восстановительном процессе
б) отдает электроны в окислительно-восстановительном процессе
в) соединяется с другими атомами в ходе химической реакции
г) обменивается с другими молекулами своими составными частями
10-4. Окислением называется процесс, в котором
а) атом или ион отдает электроны
б) атом или ион принимает электроны
в) атом или ион присоединяет к себе другие атомы или ионы
г) молекула или ион обменивается с другими молекулами или ионами своими составными частями
10-5. Окислитель в ходе окислительно-восстановительного процесса
| а) восстанавливается | в) соединяется |
| б) окисляется | г) разлагается |
10-6. Восстановитель в ходе окислительно-восстановительного процесса
| а) восстанавливается | в) соединяется |
| б) окисляется | г) разлагается |
10-7. Процесс установления равновесия на медном электроде отражает уравнение
| а) Cu0 + 2e D Cu+2 | в) Cu0 – 2e D Cu–2 |
| б) Cu0 +2e D Cu–2 | г) Cu0 – 2e D Cu+2 |
10-8. Азот имеет степень окисления +3 в соединении
| а) NH3 | б) N2 | в) HNO2 | г) HNO3 |
10-9. Азот имеет степень окисления 0 в соединении
| а) NH3 | б) N2 | в) HNO2 | г) HNO3 |
10-10. Азот имеет степень окисления –3 в соединении
| а) NH3 | б) N2 | в) HNO2 | г) HNO3 |
10-11. Азот имеет степень окисления +5 в соединении
| а) NH3 | б) N2 | в) HNO2 | г) HNO3 |
10-12. Сера имеет степень окисления –2 в соединении
| а) H2S | б) S | в) H2SO3 | г) H2SO4 | д) H2S2O7 |
10-13. Азот N2 в реакции N2 + 3H2 " 2NH3 является
| а) окислителем | в) соединителем |
| б) восстановителем | г) заместителем |
10-14. Водород H2 в реакции N2 + 3H2 " 2NH3 является
| а) окислителем | в) соединителем |
| б) восстановителем | г) заместителем |
10-15. Цинк Zn в реакции Zn + 2HCl " ZnCl2 + H2# является
| а) окислителем | в) соединителем |
| б) восстановителем | г) заместителем |
10-16. Окислителем в реакции Zn + 2HCl " ZnCl2 + H2# является
| а) Zn | б) Zn2+ | в) H2# | г) H+ | д) Cl– |
10-17. Процесс окисления в реакции Ca + S = CaS описывается уравнением
| а) Ca0 – 2e– " Ca+2 | в) Ca+2 + 2e " Ca0 | д) S0 + 2e " S–2 |
| б) Ca0 + 2e " Ca+2 | г) S0 – 2e " S+2 |
10-18. Процесс восстановления в реакции Ca + S = CaS описывается уравнением
| а) Ca0 – 2e– " Ca+2 | в) Ca+2 + 2e " Ca0 | д) S0 + 2e " S–2 |
| б) Ca0 + 2e " Ca+2 | г) S0 – 2e " S+2 |
10-19.Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции
КMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O равен ___
| а) 2 | б) 1 | в) 3 | г) 5 |
10-20.Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции
Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O составляет
| а) 18 | б) 20 | в) 22 | г) 16 |
10-21. Сера проявляет окислительные свойства в реакции
| а) S + Cl2 " | в) S + HNO3 " |
| б) S + Fe " | г) S + O2 " |
10-22. Восстановителем в реакции H2S + SO2 " S + H2O является
| а) H2O | б) H2S | в) SO2 | г) S |
10-23. Коэффициент перед молекулой окислителя в уравнении реакции
C + H2SO4(КОНЦ) " CO2 + SO2 + H2O равен
| а) 3 | б) 1 | в) 4 | г) 2 |
10-24. Окислитель в реакции
KMnO4 + KNO2 + H2SO4 " K2SO4 + MnSO4 + KNO3 + H2O
| а) MnSO4 | б) KNO2 | в) KMnO4 | г) H2SO4 |
10-25. Восстановительные свойства оксида серы (IV) проявляются в реакции
| а) SO2 + H2O " | в) SO2 + NaOH " |
| б) SO2 + KMnO4 + H2O " | г) SO2 + H2S " |
10-26. Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции
Fe + HNO3(КОНЦ) " Fe(NO3)3 + NO2 + H2O равна
| а) 10 | б) 14 | в) 9 | г) 12 |
10-27. Восстановителем в реакции H2S + O2 " S + H2O является
| а) H2O | б) H2S | в) SO2 | г) S |
10-28. Окислительные свойства оксида серы (IV) проявляются в реакции
| а) SO2 + KMnO4 + H2SO4 " | в) SO2 + H2S " |
| б) SO2 + O2 " | г) SO2 + Ca(OH)2 " |
10-29. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
KOH + Cl2 " KCl + KClO3 + H2O равна
| а) 18 | б) 12 | в) 10 | г) 16 |
10-30. Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции
K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 " Cr2(SO4)3 + NaNO3 + K2SO4 + H2O равен
| а) 1 | б) 6 | в) 2 | г) 3 |
10-31. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции
KNO2 + H2SO4 + KI " K2SO4 + NO + I2 + H2O равен
| а) 3 | б) 4 | в) 1 | г) 2 |
10-32.Сульфит натрия, Na2SO3, может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях свойства
| а) только окислителя | в) только восстановителя |
| б) ни окислителя, ни восстановителя | г) и окислителя, и восстановителя |
10-33. В реакции 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O оксид азота (1V)
а) восстанавливается
б) окисляется
в) окисляется и восстанавливается одновременно
г) не изменяет степени окисления
10-34. Ионы Na+ в реакции
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
а) восстанавливаются
б) окисляются
в) окисляются и восстанавливаются одновременно
г) не изменяют степени окисления
10-35. Пероксид водорода H2O2 может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях свойства
| а) только восстановителя | в) и окислителя, и восстановителя |
| б) только окислителя | г) ни окислителя, ни восстановителя |
10-36. Сульфит-ионы в реакции
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
а) не изменяют степени окисления
б) окисляются и восстанавливаются одновременно
в) восстанавливаются
г) окисляются
10-37. Гидроксид хрома (III) Cr(OH)3 может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях свойства
| а) и окислителя, и восстановителя | в) только окислителя |
| б) ни окислителя, ни восстановителя | г) только восстановителя |
10-38. Восстанавливается в реакции
K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + KNO3 + H2O + K2SO4 ион
| а) O2– | б) Cr2O72– | в) NO2– | г) K+ |
10-39.В реакции 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O ионы натрия
1) окисляются и восстанавливаются одновременно
2) окисляются
3) восстанавливаются
4) не изменяют степени окисления
10-40. В реакции K2Cr2O7 + 3KNO2 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3KNO3 + 4H2O + K2SO4 окисляется ион
| а) O2- | б) Cr2O72- | в) NO2- | г) K+ |
10-41. Сероводород H2S обычно проявляет в окислительно-восстановительных реакциях свойства
| а) ни окислителя, ни восстановителя | в) только окислителя |
| б) восстановителя | г) и окислителя, и восстановителя |
10-42. Восстановителем в реакции Fe + HNO3(КОНЦ.) 
Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
является
| а) железо | в) вода |
| б) азотная кислота | г) оксид азота (IV) |
10-43. В реакции 3HgS + 2HNO3 + 6HCl = 3HgCl2 + 3S + 2NO + 4H2O
окислителем является ион
| а) Hg2+ | б) H+ | в) NO-3 | г) S2- |
10-44. Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции
H2S + HNO3(РАЗБ.) " S + NO + H2O равен
| а) 1 | б) 2 | в) 4 | г) 3 |
10-45. Восстановителем в реакции S + H2SO4(КОНЦ.) " SO2 + H2O
является
| а) SO2 | в) H2SO4 |
| б) S | г) H2O |
10-46. Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции
KClO3 " KCl + O2 равна
| а) 7 | б) 3 | в) 5 | г) 4 |
10-47. Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции
I2 + Cl2 + H2O " HIO3 + HCl равен
| а) 10 | б) 6 | в) 5 | г) 1 |
10-48. Общая сумма коэффициентом в левой части уравнения реакции
Cu + H2SO4(КОНЦ.) " CuSO4 + SO2 + H2O равна
| а) 7 | б) 4 | в) 3 | г) 6 |
10-49.В окислительно-восстановительных реакциях гидрид кальция CaH2 может проявлять свойства
а) и окислителя, и восстановителя
б) только окислителя
в) только восстановителя
г) ни окислителя, ни восстановителя