Тема 8. Растворы электролитов

8-1. Электролиты – это вещества, растворы которых

а) не проводят электрический ток	г) проводят тепло
б) проводят электрический ток	д) подкисляют раствор
в) не проводят тепло

8-2. Неэлектролиты – это вещества, растворы которых

а) не проводят электрический ток	г) проводят тепло
б) проводят электрический ток	д) подкисляют раствор
в) не проводят тепло

8-3. Электролитами являются

а) металлы	д) оксиды неметаллов
б) неметаллы	е) кислоты
в) оксиды металлов	ж) соли
г) основания	з) все органические вещества

8-4. Уравнение процесса электролитической диссоциации:

а) АВ D А⁺ + В^–	в) А⁺ + В^–D АВ
б) АВ D А⁰ + В⁰	г) А⁺ + В^–" АВ

8-5. Значение ионного произведения воды:

а) 7

б) 14

в) 18

г) 1,8×10^–16

д) 1×10^–14

8-6. рН раствора вычисляется по формуле:

а)	в)
б)	г)

8-7. Электролиты классифицируют на сильные и слабые по величине

а)

Тема 8. Растворы электролитов - student2.ru

б)

в)

г)

д)

8-8. рН щелочного раствора:

а) рН < 7

б) рН = 7

в) рН > 7

г) не имеет рН

8-9. Степенью электролитической диссоциации называется

а) электрическая проводимость раствора

б) отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу всех молекул в растворе

в) отношение числа распавшихся на ионы молекул к числу молекул электролита в растворе

г) отношение числа ионов к изотоническому коэффициенту

8-10. Величина степени электролитической диссоциации зависит от

а) температуры	г) концентрации раствора
б) природы растворителя	д) объема сосуда
в) цвета вещества	е) природы вещества

8-11. Уравнения, описывающие свойства растворов, для электролитов и неэлектролитов различны, потому что электролиты

а) изменяют электропроводность раствора

б) связывают большее число молекул воды и уменьшают общее число частиц в растворе

в) распадаются на ионы и увеличивают число частиц в растворе

г) изменяют структуру воды

8-12. Гидролизу подвергаются соли, образованные

а) катионом слабого основания и анионом слабой кислоты

б) катионом слабого основания и анионом сильной кислоты

в) катионом сильного основания и анионом сильной кислоты

г) катионом сильного основания и анионом слабой кислоты

д) двузарядным катионом и однозарядным анионом

8-13. Степень гидролиза усиливается при

а) повышении температуры	в) перемешивании раствора соли
б) добавлении воды	г) добавлении индикаторов

8-14. Слабые электролиты имеют величину степени диссоциации

а) 3% ³ a

Б) 0,03 £ a £ 0,3

в) a £ 3%

г) a £ 0,3

8-15. Электролиты, при диссоциации которых из катионов образуются только катионы водорода и кислотные остатки, называются

а) кислотными оксидами	в) основными оксидами	д) солями
б) основаниями	г) кислотами

8-16. Электролиты, при диссоциации которых из анионов образуются только анионы OH^– и катионы металла, называются

а) кислотами	в) основаниями	д) солями
б) кислотными оксидами	г) основными оксидами

8-17. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и анионы кислотного остатка, называются

а) кислотными оксидами	в) основаниями	д) кислотами
б) солями	г) основными оксидами

8-18. Закон разбавления Оствальда имеет вид Тема 8. Растворы электролитов - student2.ru , где С – концентрация

а) молекул, не распавшихся на ионы	в) растворенного вещества
б) положительных ионов	г) отрицательных ионов

8-19. Ионным произведением воды (К_В) называется

а) величина константы диссоциации воды

б) электропроводность чистой воды при стандартной температуре

в) произведение константы диссоциации воды на ее молярную концентрацию

г) логарифм величины константы диссоциации

8-20. Соответствие между степенью диссоциации веществ и силой электролита:

1)	Na₂SO₄ ( = 90%)	а)	неэлектролит
2)	H₂SO₃ ( = 25%)	б)	высококипящее соединение
3)	CH₃COOH ( = 2, 5%)	в)	средний
4)	C₁₂H₂₂O₁₁ ( = 0%)	г)	слабый
		д)	сильный

8-21. Сильные электролиты являются

а) NaOH ( = 90%)	в) HCN ( = 0,2%)	д) H₃PO₄ ( = 28%)
б) Na₂SO₄ ( = 0,9)	г) KNO₃ ( = 90%)	е) H₂S ( = 0,01%)

8-22. Слабые электролиты являются

а) NaOH ( = 0,9)	в) HCN ( = 0,2%)	д) H₃PO₄ ( = 28%)
б) Na₂SO₄ ( = 90%)	г) KNO₃ ( = 90%)	е) H₂S ( = 0,01%)

8-23. Уравнение для вычисления произведения растворимости сульфида серебра Ag₂S:

а) или	г) или
б) или	д) или
в) или

8-24. Соответствие между формулами электролитов и классом вещества:

1)	NaCl	а)	основание
2)	Ba(OH)₂	б)	кислотный оксид
3)	H₄P₂O₇	в)	металл
		г)	соль
		д)	кислота

8-25. Выражение константы диссоциации Тема 8. Растворы электролитов - student2.ru соответствует уравнению:

а) H₃PO₃ D H⁺ + H₂PO₃^–	в) HPO₃^2– D H⁺ + PO₃^3–
б) H₂PO₃^– D H⁺ + HPO₃^2–	г) H₃PO₃ D 3H⁺ + PO₃^3–

8-26. Среда, образуемая водным раствором Na₂CO₃,

а) кислая	в) щелочная
б) нейтральная	г) индикаторная

8-27. Соответствие между обозначением и его физическим смыслом в формуле Тема 8. Растворы электролитов - student2.ru .

1)		а)	температура кипения раствора
2)	i	б)	степень диссоциации
3)		в)	эбулиоскопическая постоянная
4)		г)	моляльная концентрация вещества
		д)	повышение температуры кипения раствора
		е)	понижение температуры кипения раствора
		ж)	изотонический коэффициент

8-28. Выражение Тема 8. Растворы электролитов - student2.ru соответствует уравнению

а) H₂CO₃ D H⁺ + HCO₃^–	в) H₂CO₃ D 2H⁺+ CO₃^2–
б) HCO₃^– D H⁺ + CO₃^2–	г) H₂CO₃ D H⁺₂+ CO₃^2–

8-29. Среда, образуемая водным раствором Na₂SO₄

а) кислая	в) щелочная	д) естественная
б) нейтральная	г) индикаторная

8-30. Изотонический коэффициент раствора NaNO₃ равен 1,8. Величина степени диссоциации α при этом

а) 18%

б) 1,8

в) 0,8

г) 2

8-31. Степень диссоциации H₂SO₃ составила 25%. Тогда величина изотонического коэффициента i равна

а) 0,25

б) 1,5

в) 3,0

г) 1,25

8-32. Изотонический коэффициент раствора CH₃COOH равен 1,04. Тогда величина степени диссоциации α

а) 1,04

б) 1,00

в) 0,04

г) 2,04

8-33. Уравнение первой стадии гидролиза Na₂CO₃

а) Na⁺ + H₂O D NaOH + H⁺	в) CO₃^2– + H₂O D HCO₃^– + OH^–
б) CO₃^– + H₂O D HCO₃ + OH^–	г) HCO₃^– + H₂O D H₂CO₃ + OH^–

8-34. Концентрация ионов H⁺ в растворе с рН = 1 составляет ___ моль/л.

8-35. рН раствора с концентрацией ионов водорода 1 моль/л равен ___

8-36. ПР хлорида серебра AgCl равно ___, если его растворимость составляет 1,07×10^–5 моль/л.

а) 1,07×10^–5

б) 2,14×10^–5

в) 1,14×10^–10

г) 1,14×10^–5

_*_ _*_ _*_

8-37. Метиловый оранжевый окрашивается в розовый цвет в растворе

а) K₂CO₃

б) BaSO₄

в) Na₂SO₄

г) Al₂(SO₄)₃

8-38. Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в растворе

а) Na₂CO₃

б) NaNO₃

в) FeCl₃

г) C₆H₁₂O₆

8-39. Гидролизу по катиону подвергается соль

а) FeCl₃

б) BaSO₄

в) K₂CO₃

г) Na₂SO₄

8-40. Формула соли, водный раствор которой имеет кислую реакцию, –

а) Na₃PO₄

б) FeSO₄

в) Na₂SO₃

г) NaCl

8-41. Гидролизу по аниону подвергается соль

а) CuSO₄

б) Na₂SiO₃

в) KNO₃

г) AgCl

8-42. Слабым электролитом является раствор

а) соляной кислоты	в) хлорида натрия
б) уксусной кислоты	г) гидроксида натрия

8-43. Формула соли, раствор которой проявляет щелочную реакцию, –

а) CuSO₄

б) KCl

в) K₂CO₃

г) Fe(NO₃)₂

8-44. В растворе карбоната натрия лакмус окрашивается в ___ цвет

а) зеленый

б) фиолетовый

в) красный

г) синий

8-45. Формула соли, которая не подвергается гидролизу, –

а) K₂CO₃

б) Al₂S₃

в) K₂SO₄

г) FeCl₃

8-46. Вещество, изменяющее свою окраску в зависимости от рН среды, называется

а) красителем	в) реагентом
б) индикатором	г) электролитом

8-47.Для соединений NH₄OH и NH₄NO₃ верно, что

а) только первое – сильный электролит

б) только второе – сильный электролит

в) оба – слабые электролиты

г) оба – сильные электролиты

8-48. Неверно, что в водных растворах слабых электролитов

а) степень диссоциации увеличивается при росте температуры

б) константа диссоциации не зависит от концентрации

в) константа диссоциации зависит от температуры

г) степень диссоциации уменьшается при разбавлении раствора

8-49. Для водных растворов солей AlCl₃ и Na₂CO₃ верно, что

а) только во втором растворе среда щелочная

б) в обоих растворах среда кислая

в) в обоих растворах среда щелочная

г) только во втором растворе среда кислая

8-50. Гидролиз хлорида алюминия можно усилить, добавив в раствор

а) хлорид цинка	в) воду
б) нитрат алюминия	г) соляную кислоты

8-51. При одинаковой молярной концентрации веществ наибольшая концентрация ионов H⁺ в водном растворе

а) CuCl₂

б) Na₂CO₃

в) K₂S

г) NH₄OH

8-52. Степень диссоциации уксусной кислоты в ее водном растворе можно уменьшить

а) добавлением соляной кислоты	в) нагреванием
б) добавлением гидроксида натрия	г) добавлением воды

8-53. Гидролиз в растворе хлорида железа (III) ослабляется при

а) добавлении щелочи в раствор	в) добавлении воды
б) добавлении кислоты в раствор	г) нагревании раствора

8-54. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия растворов хлорида алюминия и карбоната натрия равна ___

а) 15

б) 17

в) 19

г) 13

8-55. Ионному произведению воды соответствует формула

а) [H⁺]/[OH^–] = 10^–14	в) [H⁺][OH^–] = 10^–14
б) [H⁺][OH^–] = 10^–7	г) [H⁺]=[OH^–] = 10^–14

8-56. Отношение числа молекул, диссоциирующих на ионы, к общему числу молекул, называется ___ диссоциации.

а) показателем

б) степенью

в) константой

г) коэффициентом

8-57. При разбавлении раствора степень диссоциации молекул электролита

а) увеличивается	в) уменьшается
б) изменяется неоднозначно	г) не изменяется

8-58. Раствор, в котором сохраняется значение рН при добавлении небольших количеств кислоты или основания, называется

а) протолитическим	в) апротонным
б) буферным	г) амфотерным

8-59. Для водных растворов справедливо соотношение

а) рН + рОН = 14	в) pH<pOH
б) рН + рОН = 7	г) pH>pOH

8-60. На константу электролитической диссоциации слабого электролита не влияет

а) природа растворенного вещества	в) температура
б) концентрация	г) природа растворителя

8-61. На константу электролитической диссоциации слабого электролита не влияет

1) природа растворенного вещества	3) температура
2) концентрация	4) природа растворителя

8-62. Нейтральную среду имеют растворы солей

а) CsF

б) RbNO₃

в) HCOOK

г) BaCl₂

8-63. Слабыми электролитами являются

а) Cr(OH)₃

б) H₂SO₃

в) CrCl₃

г) CsOH

8-64. В водном растворе гидролизу не подвергаются соли

а) K₂SiO₃

б) NaNO₃

в) AlCl₃

г) K₂SO₄

8-65. Гидролизу по аниону подвергаются соли

а) K₂CO₃

б) K₂SO₄

в) Na₃PO₄

г) AlCl₃

8-66. Щелочную среду имеют растворы солей

а) NaNO₂

б) CH₃COONa

в) CaCl₂

г) NaCl

8-67. Полному гидролизу подвергаются соли

а) Cs₂CO₃

б) CrCl₃

в) Cr₂S₃

г) Al₂(SiO₃)₃

8-68. Наиболее сильные кислотные свойства проявляет вещество, формула которого

а) H₂SO₄

б) H₃PO₄

в) H₂SiO₃

г) Al(OH)₃

8-69. Кислую среду имеют растворы солей

а) K₂SiO₃	в) (NH₄)₂SO₄
б) AlCl₃	г) CaCl₂

8-70. Нейтральную среду имеют растворы солей

а) HCOOK

б) BaCl₂

в) CsF

г) RbNO₃

8-71. Гидролизу по катиону подвергаются соли

а) K₂SO₄

б) FeCl₃

в) Na₃PO₄

г) NH₄NO₃

Тема 9. Дисперсные системы

9-1. Пенопласт – это дисперсная система с

а) твердой дисперсионной средой и газообразной дисперсной фазой

б) жидкой дисперсионной средой и газообразной дисперсной фазой

в) газообразной дисперсионной средой и твердой дисперсной фазой

г) твердой дисперсионной средой и твердой дисперсной фазой

9-2. Конденсационно-кристаллизационные структуры образуются

а) путем связывания частиц дисперсной фазы через прослойки воды

б) в результате химического взаимодействия между частицами дисперсной фазы

в) при осуществлении механических воздействий

г) в результате проявления эффекта Тиндаля

9-3. Основной фактор стабилизации концентрированных эмульсий

а) структурирование систем

б) существование двойного электрического слоя

в) образование адсорбционно-сольватного слоя на поверхности капель

г) добавление электролитов

9-4. Коагуляционные структуры образуются

г) в результате проявления эффекта Тиндаля

б) в результате химического взаимодействия между частицами дисперсной фазы

в) при осуществлении механических воздействий

г) путем связывания частиц дисперсной фазы через прослойки воды

9-5. В качестве пеногасителя используют

а) изоамиловый спирт	в) крахмал
б) серную кислоту	г) сахар

9-6. Связнодисперсные системы по видам взаимодействия между частицами подразделяются на

а) конденсационно-кристаллизационные и коагуляционные структуры

б) коагуляционные и кинетические структуры

в) гидрофильные и кинетические структуры

г) кинетические и конденсационно-кристаллизационные структуры

9-7. Структурообразование в дисперсной системе происходит в результате

г) осуществления механических воздействий

б) осуществления броуновского движения

в) изотермической перегонки

г) образования пространственной сетки из частиц дисперсной фазы

9-8. Установить соответствие между объектом и его определением.

Понятие	Определение
1) фаза	а) часть системы одного состава, одинаковых физических свойств
2) дисперсионная среда	б) ограниченная от других частей поверхностью раздела
3) дисперсная фаза	в) сплошная часть системы
	г) раздробленная часть системы

9-9. Установить соответствие между дисперсной системой и образующими её фазами.

Дисперсная система	Фазы
1) суспензии	а) т/ж
2) эмульсии	б) ж/ж
3) пены	в) г/ж

9-10. Установите соответствие между веществом и дисперсной системой.

Вещество	Дисперсная система
1) молоко	а) эмульсия
2) цементный раствор	б) суспензия
3) табачный дым	в) аэрозоль

9-11. Установите соответствие между веществом и его свойствами.

Вещество	Свойства системы
1) цементный раствор	а) тиксотропными свойствами обладает
2) схватившийся цементный раствор	б) тиксотропными свойствами не обладает
3) раствор желатины
4) раствор глины
5) раствор сахара

9-12. Установите соответствие между веществом и дисперсной системой.

Вещество	Дисперсная система
1) млечный сок растений	а) эмульсия
2) глиняный раствор	б) суспензия
3) туман	в) аэрозоль
	г) пена
	д) аэрозоль
	е) истинный раствор

9-13.Установите соответствие между дисперсной системой и составляющими её фазами.

Система	Описание фаз
1) эмульсии	а) и дисперсионная среда, и дисперсная фаза являются жидкими
2) суспензии	б) дисперсионная среда – жидкая, дисперсная фаза – твердая
3) пены	в) дисперсионная среда – жидкая, дисперсная фаза – газообразная

9-14. Установите соответствие между веществом и дисперсной системой.

Вещество	Дисперсная система
1) цементный порошок	а) аэрозоль
2) цементный раствор	б) суспензия
3) нефть	в) эмульсия

_*_ _*_ _*_

9-15.При растворении в воде поверхностно-активного вещества величина поверхностного натяжения

а) сначала увеличивается, затем уменьшается	в) уменьшается
б) не изменяется	г) увеличивается

9-16.В водном растворе вещество, поверхностное натяжение которого меньше, чем у воды, преимущественно находится

а) во всем объеме раствора	в) у стенок сосуда
б) в поверхностном слое	г) на дне сосуда

9-17. Зависимость величины адсорбции от равновесной концентрации или парциального давления при постоянной температуре называется ___ адсорбции.

а) изотермой

б) изобарой

в) изохорой

г) адиабатой

9-18. С увеличением энергии взаимодействия между частицами удельная поверхностная энергия

а) увеличивается	в) уменьшается
б) не изменяется	г) изменяется неоднозначно

9-19. Изменение концентрации вещества на границе раздела фаз называется

а) адсорбцией

б) заполнением

в) десорбцией

г) концентрацией

9-20. Наиболее часто используемой формой уравнения изотермы адсорбции является уравнение

а) Смолуховского	в) Лэнгмюра
б) Вант-Гоффа	г) Ван дер Ваальса

9-21. Вещество, обладающее поглотительной способностью, называется

а) адсорбер

б) адсорбтив

в) адсорбат

г) адсорбент

9-22. Для процесса адсорбции справедливы соотношения

а) DG<0, DS<0	в) DG<0, DS>0
б) DG>0, DS<0	г) DG>0, DS>0

9-23. Изменение смачиваемости твердых тел под действием поверхностно-активных веществ (ПАВ) используется при

а) флотации руд	в) синтезе аммиака
ба) восстановлении металла	г) растворении электролитов

_*_ _*_ _*_

9-24. Физическая адсорбция от химической отличается

а) высоким тепловым эффектом и необратимостью

б) невысоким тепловым эффектом и обратимостью

в) высоким тепловым эффектом и обратимостью

г) невысоким тепловым эффектом и необратимостью

9-25. Концентрация ПАВ в поверхностном слое по сравнению с концентрацией в объеме жидкости

а) значительно выше	в) значительно ниже
б) изменяется незначительно	г) практически одинакова

9-26. Поверхностно-активными являются вещества, относящиеся к классу

а) минеральных кислот	в) неорганических оксидов
б) солей высших карбоновых кислот	г) неорганических солей

9-27. С увеличением температуры удельная поверхностная энергия

а) уменьшается	в) не изменяется
б) увеличивается	г) изменяется неоднозначно

9-28.Среди приведенных веществ дисперсной системой является

а) молоко	в) минеральная вода
б) раствор сахара	г) соленый раствор

9-29.Гетерогенная система, в которой дисперсионная среда является газом, дисперсная фаза – жидкостью, называется

а) суспензия

б) гидрозоль

в) эмульсия

г) аэрозоль

9-30. Характерным признаком дисперсных систем является

а) постоянство состава	в) устойчивость
б) гомогенность	г) гетерогенность

9-31. Система, в которой твердое вещество распределено в жидкой дисперсионной среде, называется

а) эмульсия

б) коллоид

в) пена

г) суспензия

9-32. Дисперсной системой, в которой дисперсной фазой выступает газ, а дисперсионной средой – жидкость, является

а) туман

б) дым

в) молоко

г) пена

9-33. Майонез относится к дисперсным системам типа

а) аэрозоль

б) коллоид

в) эмульсия

г) гель

9-34. Дым и туман относятся к дисперсным системам типа

а) эмульсия

б) аэрозоль

в) пена

г) золь

9-35. Основной характеристикой частиц дисперсных систем является ___ частиц дисперсной фазы.

а) форма

б) масса

в) количество

г) размер

9-36.Согласно теории строения коллоидных растворов мицелла является __частицей.

а) радикальной	в) отрицательно заряженной
б) электронейтральной	г) положительно заряженной

9-37.В коллоидном растворе, полученном при взаимодействии силиката калия с избытком серной кислоты, потенциалопределяющим ионом является

а) ион водорода

б) силикат-ион

в) сульфат-ион

г) ион калия

9-38. Методы получения коллоидных растворов, основанные на объединении более мелких частиц в более крупные, называются

а) петизационными	в) гидролитическими
б) дисперсионными	г) конденсационными

9-39.Коагуляцию золя иодида серебра, полученного по реакции
AgNO₃(изб.) + KI = AgI + KNO₃, вызывают

а) нейтральные молекулы	в) катионы электролита
б) катионы и анионы одновременно	г) анионы электролита

9-40.Для золя сульфата бария, полученного по реакции
BaCl₂ (изб.) + K₂SO₄ = BaSO₄+ 2KCl ,
наименьшим порогом коагуляции обладает

а) K₃PO₄

б) KCl

в) K₂SO₄

г) AlCl₃

9-41. В коллоидной частице, образующейся при действии избытка раствора нитрата серебра на раствор хлорида натрия, потенциалопределяющим является ион

а) Ag⁺

б) NO₃^–

в) Na⁺

г) Cl^–

9-42. Нейтрализация электрического заряда и удаление гидратной оболочки коллоидных частиц вызывает их

а) перезарядку	в) стабилизацию
б) разрушение	г) перераспределение

9-43. Световой поток при прохождении через коллоидный раствор подвергается

а) флуоресценции	в) дифракционному рассеиванию
б) интерференции	г) адсорбции

9-44. Коллоидная частица, образующаяся при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра с иодидом калия, в электрическом поле

а) совершает колебательные движения

б) перемещается к положительному электроду

в) остается неподвижной

г) перемещается к отрицательному электроду

9-45. Коллоидные растворы отличаются от истинных ____ частиц

а) большими размерами	в) природой
б) различной фазой	г) меньшими размерами

9-46. Коллоидные системы, в которых растворитель (вода) не взаимодействует с ядрами коллоидных частиц, называются

а) гетерогенными	в) гидрогенными
б) гидрофильными	г) гидрофобными

9-47. Согласно теории строения коллоидных растворов коллоидная частица и диффузионный слой ионов образуют электронейтральную

а) мицеллу

б) среду

в) плоскость

г) поверхность

9-48.Для золя BaSO₄ полученного по реакции

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄₍_ИЗБ₎ = BaSO₄ + 2NaNO₃,

наилучшим коагулирующим действием будет обладать ион

а) K⁺

б) Ba²⁺

в) Mg²⁺

г) Fe³⁺

9-49. Для золя иодида серебра, полученного по реакции

AgNO₃₍_ИЗБ₎ + KI = AgI + KNO₃,

наилучшим коагулирующим действием будет обладать ион

а) SO₄^2–

б) PO₄^3–

в) CO₃^2–

г) Cl^–

9-50. Процесс объединения коллоидных частиц в более крупные называется

а) пептизация

б) седиментация

в) коацервация

г) коагуляция

9-51. Образование коллоидного раствора возможно в реакции

а) KOH + H₂SO₄ "	в) AgNO₃ + KI "
б) MnO₂ + HCl "	г) Cl₂ + KOH "

9-52. Коагуляция коллоидных растворов может протекать под действием

а) сильных электролитов	в) света
б) молекул растворителя	г) ПАВ

9-53. Коллоидные системы, в которых растворитель (вода) взаимодействует с ядрами коллоидных частиц, называются

а) гидрофильными	в) гетерогенными
б) гидрогенными	г) гидрофобными

9-54. Для золя гидроксида железа, полученного гидролизом его солей, коллоидная частица

а) заряжена положительно	в) заряжена отрицательно
б) не имеет заряда	г) имеет частичный отрицательный заряд

9-55. Ион, вызывающий разрушение коллоидных растворов, называется

а) потенциалопределяющим	в) стабилизирующим
б) коагулирующим	г) адсорбционным

9-56. Коагулирующая способность ионов с увеличением их заряда

а) увеличивается	в) уменьшается
б) изменяется неоднозначно	г) не изменяется

9-57. Для золя гидроксида железа (III), полученного гидролизом его хлорида, потенциалопределяющим является ион

а) Cl^–

б) Fe³⁺

в) OH^–

г) H⁺

9-58. Для золя BaSO₄, полученного по реакции

Ba(NO₃)₂₍_ИЗБ₎ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaNO₃,

наилучшим коагулирующим действием будет обладать ион

а) Cl^–

б) S^2–

в) CO₃^2–

г) PO₄^3–

9-59. Ион, адсорбирующийся на поверхности ядра и определяющий заряд коллоидной частицы (гранулы), называется

а) потенциалопределяющим	в) поверхностным
б) коагулирующим	г) адсорбционным

9-60. Частицы малорастворимого вещества образуют ___ мицеллы

а) поверхностный слой	в) адсорбционный слой
б) ядро	г) диффузионный слой

9-61. Коагуляцию золя иодида серебра, полученного по реакции

AgNO₃ + KI_(ИЗБ) = AgI + KNO₃, вызывают

а) нейтральные молекулы	в) катионы и анионы одновременно
б) молекулы воды	г) катионы электролита

9-62. Коллоидная частица, образующаяся в результате реакции иодида калия с избытком нитрата серебра,

а) выпадает в осадок	в) имеет отрицательный заряд
б) является электронейтральной	г) имеет положительный заряд

9-63. В коллоидном растворе, полученном при взаимодействии избытка иодида калия с нитратом серебра, потенциалопределяющим является ион

а) K⁺

б) I^–

в) NO₃^–

г) Ag⁺

9-64. Когулирующее действие на золь, полученный по реакции

AgNO₃ + NaCl_(ИЗБ) = AgCl + NaNO₃, будут оказывать

а) катионы электролита	в) нейтральные молекулы
б) катионы и анионы одновременно	г) анионы электролита

9-65.Коллоидная частица, полученная при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с серной кислотой,

а) не имеет заряда	в) заряжена отрицательно
б) заряжена положительно	г) имеет частичный отрицательный заряд

9-66. Скорости перемещения частиц в коллоидном растворе в сравнении с истинным

а) существенно меньше	в) существенно больше
б) различаются незначительно	г) практически одинаковы

9-67.Коагуляцию золя сульфата бария, полученного по реакции

BaCl₂ + K₂SO_4(ИЗБ) = BaSO₄ + 2KCl, вызывают

а) катионы и анионы одновременно

в) анионы электролита

б) катионы элек