Тема 1.8. Тест по теме «Теория электролитической диссоциации».
1. Среди следующих веществ неэлектролитом является:
А) соляная кислота
Б) гидроксид натрия (раствор)
В) углекислый газ
Г) хлорид натрия (раствор)
2. Вещества, которые при диссоциации в водном растворе образуют в качестве катионов только ионы водорода Н+ (гидроксоний-ионы) является:
А) средними солями
Б) кислыми солями
В) щелочами
Г) кислотами
3. Реакция между какими электролитами идет до конца в результате образования осадка?
А) гидроксид калия и нитрат натрия
Б) карбонат натрия и соляная кислота
В) нитрат меди (II) и гидроксид натрия
Г) гидроксид меди (II) и серная кислота
4. Суммы всех коэффициентов в полном ионном и сокращенном ионном уравнениях реакции хлорида меди (II) с гидроксидом калия соответственно равны:
А) 10 ; 3
Б) 12 ; 3
В) 10 ; 4
Г) 12 ; 4
5. В уравнении реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой коэффициент перед формулой восстановителя равен:
А) 1 Б) 3
В) 2 Г) 4
6. Сколько различных средних солей можно получить, если имеются следующие вещества: гидроксид бария, серная кислота, карбонат бария, оксид бария?
А) 1 Б)2 В)3 Г)4
7. Среди следующих веществ неэлектролитом является:
А) оксид серы (IV)
Б) расплав гидроксида калия
В) раствор хлорида бария
Г) серная кислота
8. Вещества, которые при диссоциации в водном растворе образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы, является:
А) средними солями
Б) основными солями
В) щелочами
Г) кислотами
9. Между какими электролитами реакция идет до конца в результате образования газа?
А) гидроксид бария и сульфат натрия
Б) карбонат калия и соляная кислота
В) нитрат железа (II) и гидроксид натрия
Г) хлорид железа (III) и серная кислота
10. Суммы всех коэффициентов в полном ионном и сокращенном ионном уравнениях реакции серной кислоты с гидроксидом лития соответственно равны:
А) 12 ; 3
Б) 10 ; 6
В) 10 ; 3
Г) 12 ; 6
11. В уравнении реакции взаимодействия алюминия с серной кислотой коэффициент перед формулой восстановителя равен:
А) 3 Б) 2
В) 1 Г) 4
12. Сколько различных средних солей можно получить, если имеются следующие вещества: гидроксид натрия, серная кислота, карбонат калия, углекислый газ, кальций?
А) 2 Б)3 В)4 Г)5
13. Лампочка прибора для испытания на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в:
А) оксид кремния(IV)
Б) соляную кислоту
В) дистиллированную воду
Г) хлорид натрия (крист.)
14. В растворе какого вещества содержатся хлорид-ионы?
А) KClO3
Б) HClO3
В) HCl
Г) HClO4
15. Между какими веществами возможна реакция ионного обмена?
А) H2SO4 и NaNO3
Б) Al2(SO4)3 и BaCl2
В) Na2SO4 и HCl
Г) KNO3 и Na2SO4
16. Суммы всех коэффициентов в полном ионном и сокращенном ионном уравнениях реакции между сульфатом цинка и нитратом бария соответственно равны:
А) 9 ; 4
Б) 9 ; 3
В) 12 ; 4
Г) 12 ; 3
17. Укажите коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции:
HCl + Fe → FeCl2 + H2↑
А) 1 Б) 2
В) 3 Г) 4
18. Гидроксид меди (II) образуется при взаимодействии:
А) оксида меди (II) с водой
Б) меди с водой
В) сульфата меди(II) с гидроксидом железа(II)
Г) хлорида меди(II) с гидроксидом натрия
Тема 1.8. «Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая,
Нейтральная, щелочная».
1. Какая окраска будет у лакмуса в растворе соли Cu(N03)2?
1) не окрашивается
2) синяя
3) желтая
4) красная
2. Кислая среда образуется в растворе каждого вещества из следующих пар солей:
1) NaN03 и СаС12
2) Fe2S04 и ZnCl2
3) CH3COONa и BaI2
4) CsCl и KCN
3. Какая соль гидролизуется и по катиону, и по аниону?
1) бромид алюминия
2) хлорид железа (II)
3) сульфат железа
4) сульфит аммония
4. Индикатор фенолфталеин в растворе соли Na2C03 приобретает цвет:
1) синий
2) красный
3) не окрашивается
4) оранжевый
5. Какое органическое вещество подвергается гидролизу?
1) сахароза
2) этиловый спирт
3) муравьиная кислота
4) глицерин
6. Укажите пару солей, которые не подвергаются гидролизу:
1) А1С13 и SrS04
2) KMn04 и NH4N03
3) ВаС12 и KN03
4) NaC104 и KF
7. Гидролиз какой соли идет по катиону?
1) Na2S
2) NiN02
3) BaBr2
4) ZnCl2
8. Какая окраска будет у лакмуса в растворе соли К3Р04?
1) красная
2) не окрашивается
3) синяя
4) желтая
9. Гидролиз какой соли идет по аниону?
1) КС1
2) CH3COONa
3) A12(S04)3
4) (NH4)2S
10.Щелочная среда образуется в растворе каждого вещества из следующих пар солей:
1) NaCl и FeS04
2) Ca(N02)2 и Na2S03
3) KCN и СаС12
4) KN03 и NH4C1
ll. Фенолфталеин в растворе соли ZnS04 приобретает цвет:
1) становится бесцветным
2) красный
3) синий
4) оранжевый
12. Укажите реакцию необратимого гидролиза:
1) NH4C1 + Н20 -> NH4OH + HC1
2) СаС2 + 2Н20 -> Са(ОН)2 + С2Н2
3) С12Н22О11 + Н20-> C6H12O6 + C6H12O6;
глюкоза фруктоза
4) Na2S + Н20 -> NaHS + NaOH
13.Укажите реакцию необратимого гидролиза:
1) С2Н5С1 + Н20 -> С2Н5ОН + НС1;
2) Ca(NOa)2 + 2Н20 -> Са(ОН)2 + 2HN02
3) Na3P04 + H20 -> Na2HP04 + NaOH
4) А14С3 + 12Н20 -> 4А1(ОН)3 + ЗСН4
14.Лакмус изменяет окраску на синюю в растворах соли:
1) хлорида калия
2) ацетата аммония
3) нитрита кальция
4) хлорида аммония
15. Гидролиз соли можно усилить, если:
1) охладить раствор
2) добавить воды
3) подкислить или подщелочить раствор
4) увеличить концентрацию соли
16.Гидролиз соли можно подавить, если:
1) связать продукты гидролиза в труднорастворимое вещество
2) охладить раствор
3) увеличить концентрацию соли
4) перевести один из продуктов в газовую фазу
Тема 1.9. «ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ».
1.Степень окисления фосфора в соединении, имеющем формулу H4P2O7:
1) +7; 2) +3; 3) +5; 4) – 3.
2.Степень окисления серы уменьшается в ряду веществ, имеющих формулы:
1) SO2 – Na2SO3 – Na2S;
2) SO2 – Na2S2O3 – KHS;
3) S – SO3 – BaSO4;
4) H2SO4 – SOCl2 – H2SO3.
3.Уравнение реакции диспропорционирования:
1) 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O;
2) NH4NO2 → N2 + 2H2O;
3) 2KNO3 → 2KNO2 + O2;
4) 6KOH + 3S → 2K2S + K2SO4 + 3H2O.
4.В окислительно-восстановительной реакции схема, которой
K2S + K2SO3 + H2SO4 → S + K2SO4 + H2O
окислителем является вещество с формулой:
1) K2S; 2) K2SO3; 3) H2SO4; 4) S.
5.В превращении, схема которого
HClO3 + H2SO3 → HCl + H2SO4,
число электронов, отданных одной молекулой восстановителя, равно:
1) 3; 2) 2; 3) 5; 4)6.
6.В окислительно-восстановительной реакции, схема которой
NH3 + O2 → NO + H2O,
сумма всех коэффициентов равна:
1) 9; 2) 11; 3) 16; 4) 19.
7.В окислительно-восстановительной реакции, схема которой
KI + NaNO2 + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + Na2SO4 + H2O
сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна:
1) 7; 2) 9; 3) 11; 4) 14.
8.Коэффициент перед формулой одного из веществ в уравнении реакции, схема которого
Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O,
равен 9. Число атомов в формульной единице этого соединения равно:
1) 13; 2) 9; 3) 5; 4) 3.
9.Коэффициент перед формулой продукта окисления в реакции, схема которой
Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O,
равен:
1) 1; 2) 3; 3) 8; 4) 9.
10.В уравнении реакции, схема которой
FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + SO2 + NO2 + H2O
сумма коэффициентов перед формулами исходных веществ равна:
1) 9; 2) 11; 3) 16; 4) 21.