Покрыт защитной оксидной пленкой.

47. Опаснее всего подносить огонь к сосуду, в котором находится

1. азот;

2. кислород;

3. смесь водорода с кислородом;

4. водород.

48. Верное утверждение:

1. кислород имеет запах;

2. кислород хорошо растворим в воде;

3. кислород проводит электрический ток;

Кислород тяжелее воздуха.

49. Вещество, не взаимодействующее с оксидом фосфора (V):

1. оксид углерода (IV);

2. оксид кальция;

3. гидроксид калия;

4. вода.

50. Реакция, с помощью которой нельзя получить оксид цинка:

1. Zn + HCl

2.

3.

4.

51. В уравнении реакции K₂O + ZnO ®; : сумма коэффициентов равна

1. 3;

2. 4;

3. 5;

4. 6.

52. В уравнении реакции SO₃ + Al₂O_{3 ®} : сумма коэффициентов равна

1. 3;

2. 4;

3. 5;

4. 6.

53. Водород в промышленности получают следующим способом:

1. действием кислот на активные металлы;

2. разделением воздуха;

3. конверсией метана;

4. перегонкой нефти.

54. Для осушки аммиака его надо пропустить через

1. P₂O₅;

2. H₂SO₄ конц.;

3. NaOH;

4. CuSO₄.

55. Качественный состав хлорида железа (III) можно установить, используя два раствора, содержащие соответственно ионы

1. CNS^- и Ag⁺;

2. OH^- и Ba²⁺;

3. CNS^- и Ba²⁺;

4. OH^- и H⁺.

56. Состав соли (NH₄)₂SO₄ можно установить, используя два раствора, содержащие соответственно ионы

1. OH^- и Ba²⁺;

2. OH^- и H⁺;

3. Cl^- и Cu²⁺;

4. CO₃^2- и Ba²⁺.

57. Реакция, являющаяся качественной на ион SO₄^2-:

1. SO₃ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + H₂O;

2. CuSO₄ + Ni = NiSO₄ + Cu;

3. Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NaCl;

4. 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃ = Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH.

58. Имеются газы: H₂S, Cl_2, SO_2, CO₂. Реактив, являющийся лучшим поглотителем всех этих газов:

1. H₂O;

2. раствор HCl;

3. H₂SO₄;

NaOH.

59. Выделение водорода будет наблюдаться в реакции:

1. Cu + H₂SO₄ (конц.) ® ;

2. Fe + H₂SO₄ (разб.) ® ;

3. Cu + HNO₃ (конц.) ® ;

4. Fe + HNO₃ (разб.) ®.

60. Ряд, в котором все вещества при добавлении воды образуют щелочи:

1. Na₂O, Li, CaO, K;

2. Fe₂O₃, Li, CaO, Na;

3. Al₂O₃, CO₂, Li, Fe₂O₃;

4. CaO, Na₂O, Al₂O₃, Ca.

61. Ряд, в котором каждое из веществ образует с раствором щелочи осадок малорастворимого основания:

1. NaCl, FeCl₃, Al₂(SO₄)₃;

2. NH₄Cl, CuSO₄, MnCl₂;

3. KNO₃, Na₂SO₄, Cr(NO₃)₃;

4. CuSO₄, FeCl₃, Cr(NO₃)₃.

62. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с оксидом серы (IY):

1. H₂O, SO₃, NaCl;

2. H₂O, O₂, CaO;

3. Na₂O, SiO₂, H₃PO₄;

4. H₂O, CaO, HCl.

63. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с молекулярным водородом:

1. HCl, NaCl, KOH;

2. Fe₂O₃, KOH;

3. Fe₂O_3, Cl₂;

4. Fe₂O_3, KOH, Cl₂.

64. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с хлороводородной кислотой:

1. Ca, H₂, BaO;

2. Zn, H₂O, BaSO₄;

3. Al₂O₃, CO_2, Cu;

4. MgO, Na₂CO₃, Fe.

65. Ряд, в котором каждый из металлов реагирует с разбавленной серной кислотой:

1. Na, Ag, Ba;

2. K, Ca, Ni;

3. Mg, Al, Pt;

4. Pb, Cr, Cu.

66. Ряд, в котором каждое из веществ взаимодействует с оксидом углерода (IV):

1. CaO, P₂O₅;

2. HCl, CaO;

3. NaCl, CaO;

4. Na₂O, NaOH.

67. Ряд, в котором каждое из веществ вступает в реакцию с водным раствором карбоната натрия:

1. HNO_3, CO₂;

2. NaCl, CaCO₃;

3. CO₂, NaOH;

4. O₂, Ba(NO₃)₂.

68. Ряд, в котором каждый из оксидов пригоден для использования в качестве осушителя (поглотителя воды):

1. CuO, P₂O₅;

2. BaO, CuO;

3. P₂O₅, BaO;

4. Fe₃O₄, P₂O₅.

69. Ряд, в котором каждое из веществ можно использовать для получения кислорода лабораторным способом:

1. KMnO₄, H₂SO₄, NaCl;

2. NaNO₃, Ba(OH)₂, Al₂O₃;

3. HgO, Ba(OH)_2, NaNO₃;

4. KMnO₄, H₂O_2, KClO₃.

70. Ряд, в котором каждое из веществ несовместимо с присутствием озона:

1. SO₂, CO₂, H₂S, HF;

2. SO₂, H₂S, H₂, HF;

3. KJ, SO₃, CO₂, N₂;

4. SO₂, H₂S, KJ, N₂.

71. На чашках весов уравновешены стаканчики с растворами гидроксида натрия и хлорида натрия. Через некоторое время стрелка весов

1. отклонится влево;

2. отклонится вправо;

3. не изменит своего положения.

72. Вещество, с которым взаимодействует сульфид натрия с образованием PbS:

1. Pb;

2. PbO;

3. Pb(NO₃)₂;

4. PbO₂.

73. Реагент(ы), в реакции с которым(и) оксид азота (IV) образует только нитрат натрия и воду:

1. NaOH, Ca;

2. Na₂S;

3. Na₂SO₄;

4. NaOH, O₂.

74. Продукты, образующиеся при термическом разложении нитрата меди (II):

1. Cu(OH)₂, O₂, N₂;

2. CuO, NO₂, O₂;

3. CuO, NO₂;

4. Cu(NO₃)₂, O₂.

75. Кислота, которую нельзя хранить ни в обычной посуде, ни в посуде из кварцевого стекла:

1. HNO₃;

2. H₂SiO₃;

3. HBr;

HF.

76. В трех пробирках находятся растворы хлорида калия, бромида калия и иодида калия. Реактив, с помощью которого можно распознать все соли:

1. H₂SO₄;

2. HCl;

3. AgNO₃;

4. AgCl.

77. В трех пробирках находятся концентрированные растворы кислот: H₂SO₄, HCl, HNO₃. Реактив, с помощью которого можно распознать все кислоты:

1. BaCl₂;

2. метиловый оранжевый;

3. Zn;

4. AgNO₃.

78. Смесь железа, меди и алюминия обработали концентрированной азотной кислотой на холоду. При этом растворились следующие металлы:

1. Fe, Cu;

2. Все металлы;

3. Fe, Al;

Cu.

79. Масса стакана с концентрированной серной кислотой при длительном хранении

1. увеличится;

2. уменьшится;

3. не изменится.

80. Из перечисленных процессов:

o а) растворение концентрированной серной кислоты в воде;

o б) испарение спирта;

o д) разложение воды

o в) гашение извести;

o г) горение водорода;

к экзотермическим относятся

6. а, в, г;

7. а, б, в, г, д;

8. б, д;

9. а, в, г, д.

81. В реакционной системе в равновесии находятся

.

Чтобы сместить равновесие реакции вправо, необходимо

0. увеличить концентрацию CO₂;

1. увеличить давление в системе;

2. повысить температуру;

3. уменьшить концентрацию O₂ .

82. Химическое равновесие в системе

сместится в сторону исходных веществ при

0. понижении температуры;

1. повышении температуры;

2. повышении давления;

3. перемешивании.

83. Реакция, для которой повышение давления в системе приводит к увеличению выхода продукта реакции:

0. ;

1. ;

2. ;

3.

84. В 200 мл воды растворили 25 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе составляет

0. 11,1%;

1. 12,5%;

2. 50%;

3. 1,25% .

85. При растворении кристаллогидрата CaCl₂ · 6 H₂O массой 219 г в 1000 г воды образовался раствор хлорида кальция с массовой долей

0. 9,1%;

1. 17,9%;

2. 21,9%;

3. 43,8% .

86. Реакция, протекающая без изменения степеней окисления:

0. P + O₂ ®;

1. CaO + H₂O ® ;

2. Fe + H₂SO₄ ®;

3. MnO₂ + 4 HCl ®.

87. В реакции, протекающей по схеме
Cr₂S₃ + KNO₃ ® K₂CrO₄ + K₂SO₄ + NO,
окислению подвергаются следующие элементы:

0. N, S;

1. S, Cr;

2. Cr, N;

3. Cr, O .

88. Реакция, в которой фосфор выполняет роль окислителя:

0. 4P + 5O₂ = 2P₂O₅;

1. P + 3K = K₃P;

2. 2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O;

3. 2P + 5Cl₂ = 2PCl₅;

89. Реакция, протекающая практически до конца:

0. CuSO₄ + KOH ® ;

1. NaCl + KOH ® ;

2. CuSO₄ + HCl ® ;

3. BaSO₄ + HCl ® .

90. Реакция, которую можно использовать для получения гидроксида алюминия:

0. Al₂O₃ + H₂O ® ;

1. AlCl₃ + NaOH (недостаток) ® ;

2. AlCl₃ + NaOH (избыток) ® ;

3. Al + NaOH (избыток) ® .

91. Вещества, в водных растворах которых растворяется Al(OH)₃:

0. KOH, H₂SO₄;

1. NaOH, NaCl;

2. NaNO₃, KCl;

3. H₂SO₄, K₂SO₄.

92. Из приведенных ниже солей гидролизу не подвергается

0. CuSO₄;

1. Na₂CO₃;

2. CH₃COONH₄;

3. KNO₃ .

93. В водном растворе кислую реакцию среды имеет

0. CH₃COONa;

1. NH₄Cl;

2. Na₂CO₃;

3. Na₂HPO₄ .

94. Ряд, в котором водный раствор каждого из указанных веществ имеет щелочную реакцию среды:

0. NaHCO₃, NaCl;

1. NaOH, K₂CO₃;

2. KNO₃, KOH;

3. Na₂SO₄, Na₂S.

95. Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа (III), необходимо немного добавить

0. соляной кислоты;

1. гидроксида калия;

2. твердой соли NaCl;

3. дистиллированной воды.

96. Вещество, которое выпадает в осадок при сливании концентрированных водных растворов Na₂S и AlCl₃:

0. Al₂S₃;

1. Al(OH)₃;

2. AlOHCl₂;

3. NaCl .

97. При взаимодействии образца кристаллической соды массой 1,287 г с избытком хлороводородной кислоты выделилось 100,8 мл газа (н.у.). Формула кристаллогидрата имеет вид:

0. Na₂CO₃ · 10 H₂O;

1. Na₂CO₃ · 7 H₂O;

2. Na₂CO₃ · H₂O;

3. Na₂CO₃ .

98. При получении меди из сульфата меди (II) необходимо осуществить ряд превращений CuSO₄ ® X ® Y ® Cu, промежуточными продуктами которых будут X __Cu(OH)2___ , Y __CuO______ (впишите формулы веществ).

99. Превращения
можно осуществить с помощью следующих реагентов:

0. X - HСl, Y - AgNO₃;

1. X - MgCl₂, Y - Ba(NO₃)₂;

2. X - KCl, Y - NaNO₃;

3. X - Cl₂, Y - HNO₃.

100. Превращения
можно осуществить с помощью следующих реагентов:

0. X - K₂SO₄, Y - HNO₃, Z - H₂CO₃;

1. X - BaSO₄, Y - HNO_3, Z - CaCO₃;

2. X - Na₂SO₄, Y - KNO₃, Z - H₂CO₃;

3. X - H₂SO₄, Y - Ba(NO₃)₂, Z - Na₂CO₃.

101. Превращения
можно осуществить с помощью следующих реагентов (процессов):

0. X - электролиз раствора, Y - KOH, Z - BaSO₄;

1. X - электролиз расплава, Y - H₂O, Z - H₂SO₄;

2. X - C, Y - H₂O, Z - K₂SO₄;

3. X - C, Y - KOH, Z - CaSO₄.

102. Масса гидроксида кальция, которую следует прибавить к 162 г 25 %-ного раствора гидрокарбоната кальция для получения средней соли:

0. 3,7 г;

1. 18,5 г;

2. 1,0 г;

3. 10,0 г.

103. При растворении в воде объемом 120 мл оксида фосфора (V) в количестве 0,2 моль получился раствор ортофосфорной кислоты с массовой долей

0. 0,26;

1. 0,24;

2. 0,22;

3. 0,20.

104. Смесь оксидов меди (II) и железа (III) массой 95,5 г восстановили водородом. При действии на продукты избытка хлороводородной кислоты выделилось 4,48 л водорода (н.у.). Масса меди, образовавшейся при восстановлении:

0. 45 г;

1. 32 г;

2. 64 г;

Г.

105. При пропускании электрического тока через воду образовалось 3,36 л кислорода (н.у.). Количество воды, подвергшейся разложению, составляет

0. 0,15 моль;

1. 13,3 моль;

2. 1 моль;

Моль.

106. При полном восстановлении оксида меди (II) массой 79,5 г водородом образовалась металлическая медь массой

0. 32,75 г;

1. 63,5 г;

2. 79,5 г;

3. 159,0 г.

107. Образец стали массой 5 г при сжигании в токе кислорода дал углекислый газ массой 0,1 г. Массовая доля углерода в стали составляет

0. 0,55 %;

1. 2,0 %;

2. 1,1 %

3. 1,0 % .

108. Объем оксида углерода (IY) (н.у.), необходимый для получения Ca(HCO₃)₂ из 7,4 г Ca(OH)₂, составляет

0. 2,24 л;

1. 3,36 л;

2. 4,48 л;

3. 5,6 л .

109. При взаимодействии кремния с водным раствором NaOH выделилось 3,36 л H₂ (н.у.). В реакции использовался технический кремний, содержащий 10% примесей. Его масса, потребовавшаяся для проведения реакции, равна

0. 2,3 г;

1. 1,3 г;

2. 3,0 г;

3. 1,0 г.

110. В алюмотермическом процессе из оксида железа (III) массой 32 г образовалось железо массой 20 г. Практический выход железа от теоретического составил

0. 90,2%;

1. 89,3%;

2. 75,8%;

3. 70,4%.

111. При восстановлении железа из оксида железа (III) алюминием образовалось железо массой 224 г. При этом количество вещества алюминия, вступившего в реакцию, составило

0. 4 моль;

1. 2 моль;

2. 6 моль;

3. 12 моль.

112. Количество вещества и масса гидроксида натрия, необходимые для нейтрализации 14,6%-ного раствора хлороводородной кислоты массой 300 г, равны соответственно

0. 1,2 моль, 40 г;

1. 1,5 моль, 60 г;

2. 1,2 моль, 48 г;

3. 1,5 моль, 48 г.

113. В эвдиометре взорвали смесь, состоящую из 4 мл водорода и 6 мл кислорода. Газ, оставшийся после взрыва, представляет собой _O2____ (впишите химическую формулу газа) и имеет объем

0. 6 мл;

1. 4 мл;

2. 2 мл.

3. оба газа прореагировали без остатка.

114. В стакан с 60 г 10%-ного раствора хлороводородной кислоты насыпали 9,2 г железных опилок и оставили стоять без доступа воздуха. На следующий день обнаружили, что в стакане образовалось вещество состава

0. FeCl₃;

1. FeCl₂;

2. FeOHCl;

3. Fe(OH)₂Cl.

115. Вещества, которые можно использовать для устранения общей жесткости воды:

0. Na₃PO₄, Na₂CO₃;

1. известковая вода, H₂SO₄;

2. Na₂CO₃, SO₂;

3. NaOH, HCl.

116. Временная жесткость воды обусловлена присутствием в воде

0. Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂;

1. NaHCO₃, KHCO₃;

2. CaCO₃, MgCO₃;

3. Na₂CO₃, K₂CO₃.

117. Карбонатная жесткость проявляется в результате следующих природных процессов:

0. при взаимодействии известковой почвы с почвенной и дождевой водой, насыщенной атмосферным диоксидом углерода (IV);

1. при взаимодействии карбонатов с природными кислотами;

2. при растворении гипса в воде;

3. при химических реакциях, происходящих в почве.

118. В результате превращений

образуется конечный продукт (X₃) состава

0. KCrO₂;

1. K₂CrO₄;

2. K₂Cr₂O₇;

3. Cr₂(SO₄)₃ .

119. Одну из двух одинаковых порций гидрокарбоната натрия NaHCO₃ прокалили, а затем обе порции раздельно обработали избытком хлороводородной кислоты. В каком случае и во сколько раз объем газа, образовавшегося при действии кислоты, больше? Правильным утверждением является следующее:

0. в случае обработки кислотой прокаленной порции - в 2 раза;

1. в случае обработки кислотой непрокаленной порции - в 2 раза;

2. в обоих случаях выделится одинаковый объем газа.

120. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции
K₂SO₃ + H₂SO₄ + KMnO_{4 ®} MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O. В ответе укажите в уравнении сумму коэффициентов __21_____.

121. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции Na₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + NaBr ® Cr₂(SO₄)₃ + Br₂ + Na₂SO₄ + H₂O. В ответе укажите в уравнении сумму коэффициентов ___29______.

122. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции FeCl₂ + HCl + KMnO₄ -® FeCl₃ + Cl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O. В ответе укажите в уравнении сумму коэффициентов __60____.

123. Уравнение окислительно-восстановительной реакции, в котором правильно подобраны коэффициенты:

0. H₂SO₄ + H₂S = 2H₂O + SO₂ + S;

1. 4H₂SO₄ + 2H₂S = 6H₂O + 5SO₂ + S;

2. 2H₂SO₄ + 4 H₂S = 6H₂O + SO₂ + 5S.

124. При полном электролизе раствора хлорида натрия с платиновыми электродами получится раствор, содержащий

0. PtCl₂;

1. NaOH;

2. HCl;

3. H₂O.

125. В процессе электролиза водного раствора NaClO₄ на электродах выделятся следующие продукты:

0. Na, Cl₂;

1. H₂, Cl₂, O₂;

2. H₂, O₂;

3. H₂, O₂, Na.

126. При электролизе расплава хлорида натрия на аноде выделилось 56 л хлора. Масса образовавшегося металлического натрия равна

0. 115 г;

1. 100 г;

2. 120 г;

3. 2 моль.

127. Имеется раствор смеси солей: Na₂SO₄ и CuSO₄. При электролизе этого раствора на катоде будут выделяться следующие вещества в указанной последовательности:

0. Cu, H₂;

1. Cu, Na;

2. H₂, Na;

3. Cu, O₂.

128. Сплав алюминия и меди обработали избытком раствора гидроксида щелочного металла. При этом выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Нерастворившийся остаток отфильтровали, промыли и растворили в азотной кислоте. Раствор выпарили досуха, остаток прокалили. Масса полученного продукта составила 1,875 г. Массовая доля (%) меди в сплаве составляет

0. 69%;

1. 74%;

2. 61%;

3. 25%.

129. При взаимодействии смеси железных и медных опилок с разбавленной серной кислотой выделилось 8,96 л газа (н.у.). При обработке такого же образца концентрированной азотной кислотой образовалась соль, при термическом разложении которой выделилось 11,2 л газа (н.у.). Процентное содержание меди в сплаве составляет

0. 46,8%;

1. 36,4%;

2. 57,6%;

3. 18,2%.

130. При взаимодействии 6,0 г металла с водой выделилось 3,36 л водорода (н.у.). Определите этот металл, если он в своих соединениях двухвалентен. Химическая формула металла __Ca____.

131. Растворимость хлорида натрия при 25° С составляет 36,0 г в 100 г воды. Массовая доля соли в насыщенном растворе при этой температуре равна

0. 9,5%;

1. 5,0% ;

2. 26,47% ;

3. 36%.

132. Смешали 100 г 10%-ного раствора хлороводородной кислоты и 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе составляет

0. 7,31%;

1. 16,21%;

2. 14,62%;

3. 10%.

133. Какова должна быть массовая доля хлороводорода в соляной кислоте, чтобы в ней на 10 моль воды приходился 1 моль хлороводорода?

0. 10%;

1. 16,86%;

2. 25%;

3. 8,43%.

134. В воде растворили 11,2 г гидроксида калия. Объем раствора довели до 257 мл. Какова молярная концентрация раствора?

0. 0,78 моль/л;

1. 4,4 моль/л;

2. 0,5 моль/л;

3. 0,2 моль/л.

135. Какую массу медного купороса CuSO₄ · 5H₂O и воды надо взять для приготовления 40 кг 20%-ного раствора сульфата меди (II)?

0. 8 кг CuSO₄ · 5 H₂O, 32 кг H₂O;

1. 10 кг CuSO₄ · 5 H₂O, 30 кг H₂O;

2. 12,5 кг CuSO₄ · 5 H₂O, 27,5 кг H₂O.