V2: Электролиты. Теория электролитической диссоциации.

V2: Сильные электролиты. Ионная сила раствора. Теория Дебая- Хюккеля.

I:

S:математическое выражение Предельного закона Дебая-хюккеля имеет вид

-:

-

-:

-:

I:

S: Формула для расчета ионной силы раствора, в котором в качестве растворенного компонента хлорид алюминия, имеет вид:

-:I=(1/2)*[C(Cl^-)*1²+ C(Al³⁺)*3²]

-: I=[C(Cl^-)*1²+ C(Al³⁺)*3²]

-: I =(3/2)*[C(Cl^-)*1²+ C(Al³⁺)*3²]

-: I =[C(Cl^-)I²+ C(Al³⁺)³1²]

I:

S: Коэффициент активности для ионов кальция в 0,1 М растворе равен 0,36. Активность ионов кальция в таком растворе равна

-: 0,036

-: 3,6

-: 0,278

-: 0,0278

I:

S: Коэффициент активности для хлорид-иона 0,1 М растворе хлорида кальция равно 0,75. Активность хлорид-иона в таком растворе равна

-: 0,15

-: 0,075

-: 0,035

-: 7,5

I:

S: Cувеличением концентрации сильного электролита в разбавленном растворе значение коэффициента активности иона

-: увеличивается

-:уменьшается

-: не меняется

I:

S: При бесконечном разбавлении значение коэффициента активности иона стремится к

-: 1

-: 0

-: 100%

-: ∞

I:

S: К сильным электролитам относятся соединения с: а) ионной связью; б) сильно полярной ковалентной связью; в) мало полярной ковалентной связью; г) неполярной ковалентной связью.

-: а

-: а, б

-: а, б, в

-: а, б, в, г

I:

S: В физиологическом растворе концентрация хлорида натрия составляет 0,15 М. Ионная сила такого раствора

-:I=(1/2)* ( 0,15*1²+0,15*1²)=0,15

-: I=( 0,15*1²+0,15*1²)=0,3

-: I=(1/2)*(0.1*2²+0.1*2²)=0,4

-: I=(0.1*2²+0.1*2²)=0,8

I:

S: В физиологическом растворе концентрация хлорида натрия составляет 0,15М.Коэффициент активности ионов натрия в таком растворе 0,805. Активность ионов натрия в таком растворе

-: 0,127

-: 0, 15

-: 0,075

-: 0,3

I:

S: Водный раствор с массовой долей сульфата меди(II) 1% (ƥ = 1,009 г/мл) назначают в малых дозах для улучшения кроветворной функции. Вычислите активность ионов меди в таком растворе (Т = 298 К).Коэффициент активности ионов меди в таком растворе 0,405.

-: 0, 255

-: 0,037

-: 0.05

-: 0,0255

I:

S: Раствор хлорида кальция используется в качестве противоаллергического, противовоспалительногосредства. Потенциометрическим методом установлено, что активность ионов кальция в таком растворе 0,22 моль/л. Вычислите молярную концентрацию ионов кальция, если коэффициент активности ионов кальция 0,45.

-: 0,099

-: 0,488

-:2.04

-: 0,15

V2: Гидролиз солей

I:

S: Какие из солей подвергаются гидролизу по аниону?

А. КСlO Б. СаСl₂ В. FeCl₃ Г. КNO₂Д. КNO₃

-: АБ

-:АГ

-: ГД

-: БВ

I:

S: Какие из солей подвергаются гидролизу по катиону?

А. КСlOБ. СаСl₂В. FeCl₃ Г. КNO₂Д. Cu(NO₃)₂

-: АБ

-:ВД

-: ГД

-: БВ

I:

S: Какие из солей подвергаются гидролизу по катиону и аниону?

А. КСlOБ. NH₄FВ. FeCl₃ Г. КNO₂Д. Al(CH₃COO)₃

-: АБ

-:БД

-: ГД

-: БВ

I:

S: Какие из солей гидролизуне подвергаются?

А. КСlO₄Б. NH₄FВ. FeCl₃ Г. КNO₃Д. Al(CH₃COO)₃

-: АБ

-:АГ

-: ГД

-: БВ

I:

S: Какие из солей в водном растворе создают рН>7?

А. КСlO Б. СаСl₂ В. FeCl₃ Г. КNO₂Д. КNO₃

-: АБ

-:АГ

-: ГД

-: БВ

I:

S: Какие из солей в водном растворе создают рН<7

А. КСlOБ. СаСl₂В. FeCl₃ Г. КNO₂Д. Cu(NO₃)₂

-: АБ

-:ВД

-: ГВ

-:AГ

I:

S: В воде растворили сульфид калия. Выберите правильнуюсхему гидролиза этой соли по первой ступени в ионном виде

-: НS^-+H₂O ↔H₂S+OH^-

-:S^-2 +H₂O ↔HS^- +OH^-

-: S^-2 +H2O ↔H₂S+2OH^-

-: НS^- +H3O⁺↔Н₂S+H₂O

I:

S: В воде растворили сульфид калия. Выберите правильную схему гидролиза этой соли по второй ступени в ионном виде

-:НS^-+H₂O ↔H₂S+OH^-

-: S^-2 +H₂O ↔HS^- +OH^-

-: S^-2 +H₂O ↔H₂S+2OH^-

-: НS^- +H₃O⁺↔Н₂S+H₂O

I:

S: В воде растворили хлорид цинка. Выберите правильную схему гидролиза соли по первой ступени

-: ZnOH⁺+H₂O ↔Zn(OH)₂+H⁺

-:Zn^2+-+H₂O ↔ZnOH⁺+H⁺

-: Zn(OH)₂ +2H₃O⁺ ↔Zn²⁺+4H₂O

-: Zn²⁺+4H₂O ↔Zn(OH)₂ +2H₃O⁺

I:

S:Выберите правильный ответ. Выражение для константы гидролизахлорида магния по первой ступени имеет вид:

-:

-:

-:

I:

S: Выберите правильный ответ. Выражение для константы гидролиза нитрата аммония имеет вид:

-:

-:

-:

-:

I:

S: Численное значение константы гидролиза для солей, образованных сильными кислотами и слабымиоднокислотными основаниями, вычисляется по формуле:

-:

-:

-:

-:

I:

S: Численное значение константы гидролиза для солей, образованных сильными кислотами и слабыми однокислотными основаниями, вычисляется по формуле:

-:

-:

-:

-:

I:

S: Численное значение константы гидролиза для солей, образованных слабыми одноосновными кислотами и сильными основаниями, вычисляется по формуле:

-:

-:

-:

-:

V2: Буферные растворы.

I:

S: Алкалоз – это

-: смещение окислительно-восстановительного процесса в биологических жидкостях в сторону накопления восстановителей

-: смещение кислотно-основного равновесия в организме в кислую область

-:смещение кислотно-основного равновесия в организме в щелочную область

-: смещение окислительно-восстановительного процесса в биологических жидкостях в сторону накопления окислителей

I:

S: Ацидоз – это

-: смещение окислительно-восстановительного процесса в биологических жидкостях в сторону накопления восстановителей

-:смещение кислотно-основного равновесия в организме в кислую область

-: смещение кислотно-основного равновесия в организме в щелочную область

-: смещение окислительно-восстановительного процесса в биологических жидкостях в сторону накопления окислителей

I:

S: Зоной буферного действия называется

-: интервал значений рН, в котором система не проявляет буферные свойства

-:интервал значений рН, в котором система проявляет буферные свойства

-: зона, отвечающая максимальному значению рН

-: зона, отвечающая минимальному значению рН

I:

S: Определите, какие из перечисленных систем обладают буферными свойствами? А. НSO₄^-/SO₄^2-Б. СН₃СООН/СН₃СОО^- В. Н₂PO₄^-/ НPO₄^2- Г. Н₂СО₃ /НСО₃^- Д. ОН^-/NaOH

-: АДБ

-:БВГ

-: АБВ

-: ВГД

I:

S: Определите, какие из перечисленных систем не обладают буферными свойствами? А. НSO₄^-/SO₄^2-Б. СН₃СООН/СН₃СОО^- В. Н₂PO₄^-/ НPO₄^2- Г. Н₂СО₃ /НСО₃^- Д. ОН^-/NaOH

-:АД

-: БВ

-: АБ

-: ВД

I:

S: pKa(CH₃COOH) =4,74. Не будут обладать буферными свойствами ацетатный раствор с рН

-: 5,0

-:6,5

-: 4,7

-: 4,5

I:

S: pKa₁(H₂CO₃) =6,36. Не будут обладать буферными свойствами гидрокарбонатный раствор с рН

-: 5,5

-:8,5

-: 7,2

-: 7,0

I:

S: Формула Гендерсона – Гассельбаха для буферных растворов I-го типа имеет вид:

-:

-:

-:

-:

I:

S: Формула Гендерсона – Гассельбаха для буферных растворов II-го типа имеет вид:

-:

-:

-:

-:

I:

S: СмешалиV(СH₃COOH) млcконцентрацией уксусной кислоты С(СH₃COOH)и V(СH₃COONa)с концентрацией С(СH₃COONa). Формула для расчета рН буферного раствора будет иметь вид:

-:

-:

-:

-:

I:

S: В результате гипервентиляции рН крови составило 7,5.

Такое состояние называют:

-: респираторным (газовым) ацидозом

-: метаболическим алкалозом

-: респираторным (газовым) алкалозом

-: метаболическим ацидозом

I:

S: В фосфатном буфере выполняет роль слабой кислоты

-:гидрофосфат натрия

-: ортофосфорная киcлота

-:дигидрофосфат натрия

-: фосфат натрия

I:

S: Буферная емкость максимальна при мольном соотношении компонентов: -: больше единицы

-:равном единице

-: меньше единицы

-: равном 7

I:

S: Буферная система, которая находится и в плазме и в эритроцитах:

-: гидрокарбонатная

-: гемоглобиновая

-:оксигемоглобиновая

-: протеиновая

I:

S: СмешалиV(СH₃COOH) мли V(СH₃COONa) с одинаковыми молярными концентрациями. Формула для расчета рН буферного раствора будет иметь вид:

-:

-:

-:

-:

I:

S: При поступлении в кровь кислотных продуктов метаболизма содержание СО₂ в плазме крови:

-: уменьшается

-:увеличивается

-: остается неизменной

I:

S: У больных сахарным диабетом развивается метаболический ацидоз за счѐт накопления кетоновых тел в виде β-гидроксомасляной кислоты и ацетоуксусной кислот.

Какой режим дыхания можно рекомендовать таким больным?

-:глубокое дыхание

-: поверхностное дыхание

I:

S: При неудержимой рвоте в организме возникает метаболический алкалоз за счѐт потери кислотных компонентов желудочного сока. Какой режим дыхания следует рекомендовать в этом случае?

-: глубокое дыхание

-:поверхностное дыхание

-: дыхание разреженным воздухом

I:

S: Буферная емкость – количество молей эквивалента кислоты или щелочи, которое нужно добавить 1 литру буферного раствора, чтобы изменить величину рН на

-: 0.5 ед.

-: 2.0 ед.

-: 1.0 ед.

-: 1.5 ед.

V2: Электролиты. Теория электролитической диссоциации.

I:

S: понятию «степень диссоциации» соответствует определение

-: стехиометрическое отношение концентраций образовавшихся ионов

-: отношение концентрации анионов к концентрации недиссоциированной части молекул

-: отношение числа диссоциированных молекул к числу недиссоциированных молекул

-:отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул растворенного вещества

-: отношение числа недиссоциированных молекул к числу молекул, подвергшихся диссоциации

I:

S: Выбрать строку, где все представленные вещества являются электролитами

-: хлорид натрия, сахароза, серная кислота, углекислый газ

-: гидроксид калия, уксусная кислота, нитрат натрия, сульфид калия

-: бромид железа(III), оксид марганца(IV), этанол, перманганат калия

-: глюкоза, сернистая кислота, оксид серы (VI), гидроксид кальция

I:

S: Диссоциация хлористой кислоты может представлена следующей схемой

-: HCl →H⁺ +Cl^-

-: HClO₂ ↔H⁺ +ClO₂^-

-: HClO ↔H⁺ +ClO^-

-: HClO→H⁺ +ClO^-

I:

S: Электролитическая диссоциация нитрата железа(III) представлена схемой

-: Fe(NO₃)₃→Fe(NO₃)₂⁺+NO₃^-

-: Fe(NO₃)₃→Fe(NO₃)²⁺+2 NO₃^-

-:Fe(NO₃)₃→Fe³⁺+3NO₃^-

-: Fe(NO₃)₃↔Fe³⁺+3NO₃^-

I:

S: Из 500 молекул пропионовой кислоты в водном растворе 10 молекул кислоты, подверглась диссоциации. Пропионовая кислота является электролитом

-: средней силы

-: слабым по силе электролитом

-: сильным

-: изотоническим

I:

S: Из 100 молекул муравьиной кислоты в водном растворе 1 молекула кислоты, подверглась диссоциации. Муравьиная кислота является электролитом

-: средней силы

-: слабым

-: сильным

-: изотоническим

I:

S: Из 200 молекул сернистой кислоты в водном растворе 20 молекул продиссоциировали. Сернистая кислота является электролитом

-: средней силы

-: слабым

-: сильным

-: изотоническим

I:

S: Электролитическая диссоциация нитрита кальция представлена схемой

-: Са(NO₂)₂→Са(NO₂)⁺+NO₂^-

-: Са(NO₃)₃→Са(NO₃)²⁺+2 NO₃^-

-:Са(NO₂)₂→Са²⁺+2NO₂^-

-: Са(NO₂)₂↔Са²⁺+2NO₂^-

I:

S: Степень диссоциации электролита в водном растворе равна 5 %. Из 200 молекул этого электролита диссоциации подверглось

-: 5 молекул

-: 1 молекула

-: 10 молекул

-: 100 молекул

I:

S: Степень диссоциации электролита в растворе увеличивается

-: при увеличении концентрации раствора

-: при разбавлении раствора

-: при понижении температуры раствора

-: при введении одноименного иона

I:

S: Степень диссоциации электролита в растворе увеличивается

-: при увеличении концентрации раствора

-: при понижении температуры раствора

-: при повышении температуры раствора

-: при введении одноименного иона

I:

S: Степень диссоциации электролита в растворе увеличивается

-: при увеличении концентрации раствора

-: при понижении температуры раствора

-: при замене растворителя с большим значением диэлектрической проницаемости

-: при введении одноименного иона

I:

S: Степень диссоциации электролита в растворе уменьшится

-: при увеличении концентрации раствора

-: при разбавлении раствора

-: при повышении температуры раствора

I:

S: Муравьиная кислота диссоциирует по схеме HCOOH↔HCOO^- + H⁺. Понизить степень диссоциации можно

-: при увеличении концентрации муравьиной кислоты

-: при разбавлении раствора муравьиной кислоты

-: при повышении температуры раствора

-: введениемв систему раствора щелочи

I:

S: Муравьиная кислота диссоциирует по схеме HCOOH↔HCOO^- + H⁺. Понизить степень диссоциации можно

-: при разбавлении раствора муравьиной кислоты

-: при повышении температуры раствора

-:введением в систему раствора соляной кислоты

I:

S: Схема диссоциации водного раствора аммиака представлена схемой

-: 2NH₃ →NH₂^- + NH₄⁺

-: NH₃ + H₂O →NH₄⁺ +OH^-

-: NH₃ + H₂O ↔NH₄⁺ +OH^-

-: NH₃ + H₃O⁺ ↔NH₄⁺ +H₂O

I:

S: Константа диссоциации сероводородной кислоты по второй ступени имеет следующее выражение

-: K_a2 = [H⁺]²[S^-2]/[H₂S]

-: K_a2 = [H⁺][HS^-]/[H₂S]

-: K_a2 = [H⁺][S^2-]/[HS^-]

-: K_a2= [H⁺][S^2-]²/[HS^-]

I:

S: Константедиссоциации сероводородной кислоты по первой ступенисоответствует следующее выражение

-: K_a1 = [H⁺]²[S^-2]/[H₂S]

-: K_a1 = [H⁺][HS^-]/[H₂S]

-: K_a1 = [H⁺][S^2-]/[HS^-]

-: K_a1 = [H⁺][S^2-]²/[HS^-]

I:

S: Константа диссоциации угольной кислоты по первой ступени имеет следующее выражение

-: K_a1 = [H⁺]²[СO₃^-2]/[H₂CO₃]

-: K_a1 = [H⁺][HCO₃^-]/[H₂CO₃]

-: K_a1 = [H⁺][CO₃^2-]/[HCO₃^-]

-: K_a1 = [H⁺][CO₃^2-]²/[HCO₃^-]

I:

S: Константа диссоциации угольной кислоты по второй ступени имеет следующее выражение

-: K_a2 = [H⁺]²[СO₃^-2]/[H₂CO₃]

-: K_a2 = [H⁺][HCO₃^-]/[H₂CO₃]

-: K_a2 = [H⁺][CO₃^2-]/[HCO₃^-]

-: K_a2 = [H⁺][CO₃^2-]²/[HCO₃^-]

I:

S: Константа диссоциации хлорноватистой кислотыимеет следующее выражение

-: K_a = [H⁺][СlO^-]/[H₂ClO]

-:K_a = [H⁺][СlO^-]/[HClO]

-: K_a = [H⁺]^-]/[HClO] [СlO^-]

-: K_a= ^-[HClO]/ [СlO^-][H⁺]^-

I:

S: силакислот HCN (Ka= 6,2∙10^-10), CH₃COOH (Ka= 1,8∙10^-5), HClo (Ка= 8∙10^-9), H₂CO₃(Ка₁=4,5∙10^-7) убываетвряду

-:CH₃COOH >HClo> H₂CO₃> HCN

-:HClo> HCN > CH₃COOH > H₂CO₃

-:CH₃COOH > H₂CO₃> HCN >HClo

-:CH₃COOH > H₂CO₃>HClo> HCN

-:H₂CO₃> CH₃COOH >HClo> HCN

I:

S:закон разведения оствальда в математической форме имеет вид

-:

-:

-:

-:

-:

I:

S: Вычислить степень диссоциации гликолевой кислоты в 0,01 М растворе, если К_а=10^-6.

-: 0,001

-: 0,01

-: 0,1

I:

S: В растворе ортофосфорной кислоты в наибольшем количестве присутствуют частицы

-:Н₃ РО₄

-: Н₂ РО₄^-

-: НРО₄^2-

-: РО₄^3-

I:

S: Сумма коэффициентов в уравнении электролити­ческой диссоциации сульфата алюминия равна

-: 3

-: 4

-: 5

-: 6

I:

S: Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации нитрата железа (III) равна

-:3

-: 4

-: 5

-: 6