Число электронов, движущихся вокруг ядра, равно числу протонов в ядре.

Заряд ядра

Определить число протонов, нейтронов и электронов и заряд ядра атома для следующих элементов, заполнив таблицу:

Вариант 1.I,Na, Cr, Са, Al

Вариант 2.S, P, C, K, Ne

Вариант 3.F, O, B, Ba, Si

Вариант4.Fe, N, Zn, Kr, As

Вопросы для закрепления материала:

1. Расположите следующие элементы: фосфор, магний, хлор — в порядке возрастания неметаллических свойств. Расположите эти элементы в порядке возрастания металлических свойств. Объясните ваше решение с учетом особенностей строения атомов этих элементов.

2. Расположите следующие элементы: сурьма, фосфор, висмут — в порядке возрастания неметаллических свойств. Расположите эти элементы в порядке возрастания металлических свойств. Объясните ваше решение с учетом особенностей строения атомов этих элементов.

3. Расположите следующие элементы: магний, барий, стронций, бериллий — в порядке увеличения радиусов атомов. Как изменяются металлические свойства элементов в этом ряду? Объясните причину.

4. Расположите следующие элементы: хлор, алюминий, кремний, натрий — в порядке увеличения радиусов атомов. Как изменяются неметаллические свойства элементов в этом ряду? Объясните причину.

5. Напишите электронные формулы атомов следующих элементов: кислорода, магния, фосфора, аргона, ванадия.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: 90 мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки:

Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

70-90% - оценка «4»,

50 -70% - оценка «3»,

Менее 50% - оценка «2».

Лабораторнаяработа№1

Тема работы:Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Получение эмульсии моторного масла. Ознакомление со свойствами дисперсных систем.Приготовление дисперсных систем.

Цель:научитьсяполучать дисперсные системы и исследовать их свойства

Техника безопасности

1. Работа с нагревательными приборами.

2. Работа с химической посудой.

3. Работа с химическими реактивами.

Оборудование и реактивы:штатив, пробирки, стеклянный стакан,карбонат кальция, масло,мука, желатин,раствор глицерина, дистиллированная вода.

Задание:Выполните опыты и оформите отчет, заполнив таблицу.

Теоретическая часть

Чистые вещества в природе встречаются очень редко, чаще всего встречаются смеси. Смеси разных веществ в различных агрегатных состояниях могут образовывать гомогенные(растворы) и гетерогенные(дисперсные ) системы.

Дисперсными называют гетерогенные системы , в которых одно вещество - дисперсная фаза (их может быть несколько) в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объеме другого -дисперсионной среде.

Среда и фазы находятся в разных агрегатных состояниях – твердом, жидком и газообразном. По величине частиц веществ, составляющих дисперсную фазу, дисперсные системы делятся 2 группы:

Грубодисперсные(взвеси) с размерами частиц более 100 нм. Это непрозрачные системы, в которых фаза и среда легко разделяются отстаиванием или фильтрованием. Это - эмульсии, суспензии, аэрозоли.

Тонкодисперсные-с размерами частиц от 100 до 1 нм. Фаза и среда в таких системах отстаиванием разделяются с трудом. Это: золи (коллоидные растворы- "клееподобные") и гели (студни).

Число электронов, движущихся вокруг ядра, равно числу протонов в ядре. - student2.ru

Коллоидные системы прозрачны и внешне похожи на истинные растворы, но отличаются от последних по образующейся “светящейся дорожке” – конусу при пропускании через них луча света. Это явление называют эффектом Тиндаля. При определенных условиях в коллоидном растворе может начаться процесс коагуляции.

Коагуляция– явление слипания коллоидных частиц и выпадения их в осадок. При этом коллоидный раствор превращается в суспензию или гель. Гели или студни представляют собой студенистые осадки, образующиеся при коагуляции золей. Со временем структура гелей нарушается (отслаивается) – из них выделяется вода. Это явление синерезиса. Различают 8 типов дисперсных систем.(д/с + д/ф)

Г+Ж→аэрозоль (туман, облака, карбюраторная смесь бензина с воздухом в ДВС)
Г+ТВ→аэрозоль(дым, смог, пыль в воздухе)
Ж+Г→пена (газированные напитки, взбитые сливки)
Ж+Ж→эмульсия (молоко, майонез, плазма крови, лимфа, цитоплазма)
Ж+ТВ→золь, суспензия (речной и морской ил, строительные растворы, пасты)
ТВ+Г→твердая пена(керамика, пенопласт, поролон, полиуретан, пористый шоколад)
ТВ+Ж→гель(желе, желатин, косметические и медицинские мази, помада)
ТВ+ТВ→твердый золь (горные породы, цветные стекла)

Ход работы

Опыт	Результаты
Опыт №1 Приготовление суспензии карбоната кальция в воде.	В пробирку влить 4-5мл воды и всыпать 1-2 ложечки карбоната кальция. Пробирку закрыть резиновой пробкой и встряхнуть несколько раз.	Что наблюдаете? Внешний вид и видимость частиц: ______________________________________________________________________ ___________________________________ Способность осаждаться и способность к коагуляции ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________
Опыт №2 Приготовление эмульсии масла в воде и изучение ее свойств	В пробирку влить 4-5мл воды и 1-2 мл масла, закрыть резиновой пробкой и встряхнуть несколько раз. Изучить свойства эмульсии. Добавить 2-3 капли глицерина.	Что наблюдаете? Внешний вид и видимость частиц: _________________________________ _________________________________ _________________________________ Способность осаждаться и способность к коагуляции _________________________________ _________________________________ _________________________________ Внешний вид после добавления глицерина ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________
Опыт №3 Приготовление коллоидного раствора и изучение его свойств	В стеклянный стакан с горячей водой внести 1-2 ложечки муки (или желатина), тщательно перемешать. Пропустить через раствор луч света фонарика на фоне темной бумаги	Что наблюдаете? Внешний вид и видимость частиц _________________________________ _________________________________ _________________________________ _________________________________ _________________________________ Способность осаждаться и способность к коагуляции_______________________ _________________________________ _________________________________ _________________________________ Наблюдается ли эффект Тиндаля __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________

Общий вывод:_________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Вопросы для закрепления материала:

1. Что такое дисперсные системы? Из каких компонентов они состоят?__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

2. Как классифицируют дисперсные системы по размерам частиц дисперсной фазы?_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Что такое суспензии и эмульсии?______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________

4. Как называются частицы дисперсной фазы в коллоидных растворах?_____________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. Что такое коагуляция и чем она вызывается?___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

6. Заполните таблицу

Вариант 1

Дисперсионная среда	Дисперсная фаза	Система	Пример
			Туман
			Взбитые сливки
			Стекло
			Пасты
			Поролон
			Дым
			Мази
			Плазма крови

Вариант 2

Дисперсионная среда	Дисперсная фаза	Система	Пример
			Горные породы
			Керамика
			Облака
			Цитоплазма
			Желатин
			Смог
			Лимонад
			Речной ил

Условия выполнения задания

1.Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: 90 мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки:Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

70-90% - оценка «4»,

50 -70% - оценка «3»,

Менее 50% - оценка «2».

Практическая работа № 2

Тема работы:Приготовление раствора заданной концентрации

Цель:научиться готовить раствор заданной концентрации, используя весы и мерную посуду.

Техника безопасности

1. Работа с химической посудой.

2. Работа с химическими реактивами.

Оборудование и реактивы: химический стакан объемом 50 мл, стеклянная палочка с резиновым наконечником, весы с разновесами, стеклянная лопаточка, мерный цилиндр, хлорид натрия, хлорид калия, карбонат натрия, дистиллированная вода

Задание:Выполните опыты и оформите отчет

Теоретическая часть

Растворы — гомогенные (однородные) системы переменного состава, которые содержат два или несколько компонентов.

Растворителем чаще всего является то вещество, которое в чистом виде имеет тоже агрегатное состояние, что и раствор, либо присутствует в избытке. По агрегатному состоянию различают растворы: жидкие, твердые, газообразные. По соотношению растворителя и растворенного вещества: разбавленные, концентрированные, насыщенные, ненасыщенные, перенасыщенные. Состав раствора обычно передается содержанием в нем растворимого вещества в виде массовой доли, процентной концентраций и молярности.

Массовой долей растворенного вещества называется отношение массы растворенного вещества к массе раствора:

где ω— массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы; m(в-ва) — масса растворенного вещества, г; m(р-ра) — масса раствора, г.

Массовую долю можно выражать также в процентах: Массовую долю растворенного вещества, выраженную в процентах, часто называют процентной концентрацией раствора.

Массу раствора можно рассчитать по формулам:

m(р-ра) = m(растворителя) + m(в-ва)

m(р-ра) = р • V

где V — объем раствора, мл; р — плотность раствора, г/мл.

Молярная концентрация показывает число молей растворенного вещества в одном литре раствора.Молярную концентрацию можно рассчитать по формуле:

Число электронов, движущихся вокруг ядра, равно числу протонов в ядре. - student2.ru , моль/л

где С — молярная концентрация, моль/л; п — количество растворенного вещества, моль; Число электронов, движущихся вокруг ядра, равно числу протонов в ядре. - student2.ru ,моль;V — объем раствора, л

Ход работы

Задание 1. Приготовление раствора соли с определенной массовой долей вещества.

Вариант 1.Приготовьте 20 г водного раствора хлорида натрия с массовой долей соли 5%.

Вариант 2. Приготовьте 25 г водного раствора хлорида калия с массовой долей соли 4%.

Вариант 3. Приготовьте 50 г водного раствора карбоната натрия с массовой долей соли

2%.

Произведите расчеты: определите какую массу соли и воды потребуется взять для приготовления раствора указанного в условии задачи.

Дано: m (раствора) = г w( ) = % Найти: m_{вещества} - ? m (H₂O) - ?	Решение:
Расчет по формуле

Приготовьте раствор. Для этого:

1. Отвесьте соль и поместите ее в стакан.

2. Отмерьте измерительным цилиндром необходимый объем воды и вылейте в стакан с навеской соли.

Внимание! При отмеривании жидкости глаз наблюдателя должен находиться в одной плоскости с уровнем жидкости. Уровень жидкости прозрачных растворов устанавливают по нижнему мениску.

Задание 2. Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией.

Вариант 1. Приготовить 250 мл раствора хлорида калия, молярная концентрация которого

0,2 моль/л.

Вариант 2. Приготовить 200 мл раствора карбоната натрия, молярная концентрация

которого 0,5 моль/л.

Вариант 3. Приготовить 300 мл раствора хлорида натрия, молярная концентрация

которого 0,1 моль/л.

Произведите расчеты: рассчитайте массу растворенного вещества в 1000 мл раствора заданной молярной концентрации; рассчитайте массу растворенного вещества в предложенном объеме раствора

Дано: V_р-ра = мл С = моль/л Найти: m_{вещества}- ?	Решение:
Расчет по формуле

Приготовьте раствор.

В соответствии с расчетами возьмите навеску соли, поместите ее в мерный стакан и добавьте немного воды (примерно 7-10 мл). Помешивая стеклянной палочкой, растворите полностью соль, а затем прилейте воды до необходимого по условию задачи объема.

Общий вывод:________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Вопросы для закрепления материала:

Вариант 1

1. Требуется приготовить раствор массой 500 г с массовой долей хлорида кальция 14%. Рассчитайте массы требуемых хлорида кальция и воды.

2. В 300 мл раствора содержится8,4 г гидроксида калия. Чему равна молярная концентрация КОН в этом растворе?

Вариант 2

1. К 120 г раствора фруктозы с массовой долей 14% прилили 180 мл воды. Какова массовая доля (%) фруктозы в полученном растворе?

2. Какую массу фосфорной кислоты надо взять для приготовления раствора объемом 500 мл, если молярная концентрацияН₃РО₄ равна 0,02 моль/л?

Вариант 3

1. Рассчитайте массуKМnO₄ и объем воды, необходимые для приготовления100 г

3%-ного раствора перманганатакалия.

2. Вычислите молярную концентрацию раствора, содержащего в 200 мл 12,6 г азотной кислоты.

Вариант 4

1. При выпаривании 300 г 5%-ного раствора сахара получили раствор массой240 г. Какова процентная концентрация полученного раствора?

2. Какую массу серной кислоты надо взять для приготовления раствора объемом 2,5 л, если молярная концентрация H₂SO₄равна 0,1 моль/л?

Вариант 5

1. Какие массы йода и спирта необходимы для приготовления 300 г раствора с массовой долей йода 5%?

2. Какая масса хлорида меди (II)CuCl₂содержится в растворе объемом 15 л, если его молярная концентрация 0,3 моль/л?

Условия выполнения задания

1.Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: 90 мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки:Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

70-90% - оценка «4»,

50 -70% - оценка «3»,

Менее 50% - оценка «2».

Лабораторная работа №2

Тема работы:Свойства кислот, оснований и солей. Гидролиз солей различного типа.

Цель:изучить свойства сложных неорганических веществ.

Техника безопасности

1. Работа с нагревательными приборами.

2. Работа с химической посудой.

3. Работа с химическими реактивами.

Оборудование и реактивы и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, железные стружки, гранулы алюминия, оксид меди (II), растворы: соляной и серной кислоты, гидроксида натрия, сульфата меди(II), хлорида меди (II), сульфата алюминия, хлорида бария, хлорида натрия, нитрата серебра, ацетата натрия, карбоната натрия, хлорида цинка, фенолфталеин, метилоранж.

Задание:Выполните опыты и оформите отчет, заполнив таблицу.

Теоретическая часть

Основания -это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксогруппами-ОН. Общая формула: