Качественные реакции катионов VI аналитической группы

Групповым реагентом на катионы VI аналитической группы является 25% раствор NH₃. При действии избытка раствора аммиака на раствор, содержащий катионы VI аналитической группы, образуются окрашенные растворы комплексных соединений - аммиакатов.

1. Аналитическая реакция катиона меди (II), Cu²⁺

1.1 Реакция с раствором аммиака. Катионы Cu²⁺ с избытком концентрированного раствора аммиака образуют комплексное соединение - аммиакат меди, окрашенный в ярко-синий цвет:

Cu²⁺ + 4NH₃ ® [Cu(NH₃)₄]²⁺

Выполнение реакции: поместить в пробирку 2-3 капли раствора соли меди (II) и прибавить к нему 4-6 капель 25% раствора аммиака. Обратить внимание на цвет раствора.

Записать наблюдение и уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

2. Аналитические реакции катиона кобальта (II), Со²⁺

2.1 Реакция с раствором аммиака. Катионы Со²⁺ с избытком концентрированного раствора аммиака образуют комплексное соединение - аммиакат кобальта (II) [Co(NH₃)₆]²⁺, окрашенное в светло-коричневый цвет:

Co²⁺ + Cl^- + NH₃ + H₂O ® CoOHCl¯ + NH₄⁺

CoOHCl¯ + 6NH₃ ® [Co(NH₃)₆]²⁺ + OH^- + Cl^-

Выполнение реакции: поместить в пробирку 2-3 капли хлорида кобальта (II) и прибавить 1-2 капли 25% раствора аммиака. Наблюдается выпадение синего осадка основной соли кобальта (II) - CoOHCl. Растворить осадок в избытке 25% раствора аммиака.

Записать наблюдения и уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

2.2 Реакция с роданидом аммония, NH₄SCN (или роданидом калия, KSCN). Катионы Со²⁺ в нейтральной или слабокислой среде с роданид-ионами образуют комплексный ион [Co(SCN)₄]^2-, окрашенный в синий цвет:

Со²⁺ + 4SCN^- ® [Co(SCN)₄]^2-

Выполнению реакции мешают ионы Fe³⁺, образующие с роданид-ионом комплексное соединение кроваво-красного цвета. Поэтому при определении ионов Со²⁺ реакцией с роданид-ионом в присутствии Fe³⁺ в реакционную смесь добавляют сухую соль фторида натрия (или аммония) для связывания ионов Fe³⁺ в прочный бесцветный комплекс [FeF₆]^3-.

Выполнение реакции: поместить в пробирку 2-3 капли раствора соли кобальта (II), 5-6 капель насыщенного раствора роданида аммония (или калия) и 5-6 капель смеси изоамилового спирта с эфиром. Встряхнуть пробирку. Образующееся комплексное соединение экстрагируется в верхний органический слой и окрашивает его в синий цвет.

Записать наблюдение и уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

3. Аналитические реакции катиона никеля (II), Ni²⁺

3.1 Реакция с раствором аммиака. Катионы Ni²⁺ с раствором аммиака вначале образуют светло-зеленый осадок основной соли никеля (II), который растворяется в избытке концентрированного раствора аммиака с образованием синего раствора аммиаката никеля [Ni(NH₃)₆]²⁺:

Ni²⁺ + Cl^- + NH₃ + H₂O ® NiOHCl¯ + NH₄⁺

NiOHCl¯ + 6NH₃ ® [Ni(NH₃)₆]²⁺ + OH^- + Cl^-

Выполнение реакции: поместить в пробирку 2-3 капли раствора хлорида никеля (II) или другой соли никеля (II) и прибавить по каплям 25% раствор аммиака до образования светло-зеленого осадка основной соли никеля (II), а затем избыток 25% раствора аммиака до растворения осадка. Обратить внимание на цвет образовавшегося раствора.

Записать наблюдения и уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

3.2 Реакция с диметилглиоксимом (реактив Чугаева), C₄H₈N₂O₂. Катионы Ni²⁺ в аммиачной среде (рН = 9) с диметилглиоксимом образуют малорастворимую внутрикомплексную соль ярко-красного цвета:

Ni²⁺ + 2C₄H₈N₂O₂ + 2NH₃ ® [Ni(C₄H₇N₂O₂)₂]¯ + 2NH₄⁺

Выполнение реакции: поместить в пробирку 2-3 капли раствора соли никеля (II), прибавить к нему 5-6 капель 25% раствора аммиака и 2-3 капли реактива Чугаева. Встряхнуть пробирку, наблюдается образование ярко-красного осадка.

Записать наблюдение и уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

Анализ смеси катионов IV – VI групп и анионов

Предварительные испытания.

1.Обратить внимание на окраску раствора. Отсутствие окраски дает возможность предположить, что в растворе нет катионов Cr³⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Mn²⁺, Cu²⁺, Co²⁺, Ni²⁺.

Ионы:

Cr³⁺ - окрашивают раствор в фиолетовый цвет,

Fe²⁺ - окрашивают раствор в светло-зеленый цвет,

Fe³⁺ - окрашивают раствор в желтый цвет,

Mn²⁺ - окрашивают раствор в светло-розовый цвет,

Cu²⁺ - окрашивают раствор в голубой цвет,

Co²⁺ - окрашивают раствор в розовый цвет,

Ni²⁺ - окрашивают раствор в зеленый цвет.

Примечание:в разбавленных растворах окраска ионов Fe²⁺ и Mn²⁺ не наблюдается.

На основании цвета раствора сделать предположение о возможном наличии ионов.

2. С помощью универсального индикатора определить рН раствора.

3. Дробным методом провести открытие ионов, обнаружению которых не мешают другие ионы:

Fe²⁺ - реакция с гексацианоферратом(III) калия;

Fe³⁺ - реакция с гексацианоферратом(II) калия и радонидом аммония;

Mn²⁺ - реакция с висмутатом натрия в присутствии азотной кислоты.

4. Осаждение катионов V и VI аналитических групп

Поместить в центрифужную пробирку 2 – 3 мл исследуемого раствора и прилить к нему избыток раствора NaOH (2N). Смесь перемешать стеклянной палочкой. Осадок 1 отделить от раствора центрифугированием. Центрифугат 1 слить в отдельную пробирку и написать на ней номер.

Осадок 1.Центрифугат 1.

Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, [Zn(OH)₄]^2-,

Mn(OH)₂, Cu(OH)₂, [Al(OH)₆]^3-,

Co(OH)₂, Ni(OH)₂[Cr(OH)₆]^3-,

5. Открытие ионов Zn²⁺, Al³⁺, Cr³⁺

Поместить в пробирку 2 – 3 мл центрифугата 1 и прибавить к нему для нейтрализации 1 – 2 мл раствора HCl (2N).

Из полученного раствора в отдельных пробах дробным методом определить ионы:

Zn²⁺ - реакция с дитизоном;

Al³⁺, - реакция с ализарином;

Cr³⁺ - реакция с пероксидом водорода в избытке щелочи.

6. Растворение осадка 1 и открытие ионов Cu²⁺, Co²⁺, Ni²⁺. К осадку 1 прилить 2 – 3 мл раствора HNO₃ (2N) и нагреть на водяной бане до полного растворения осадка. В растворе находятся ионы Fe³⁺, Mn²⁺, Cu²⁺, Co²⁺, Ni²⁺.

7. Из полученного раствора в отдельных пробах дробным методом определить ионы:

Cu²⁺ - реакция с избытком раствора аммиака;

Co²⁺ - реакция с роданидом аммония или калия;

Ni²⁺ - реакция с реактивом Чугаева.

Оформить результаты анализа в рабочей тетради и показать преподавателю.

Анализ анионов

При анализе анионов смотреть лабораторную работу №10.

Форма лабораторного отчета

Лабораторная работа № ... Дата

“Название лабораторной работы”

Аналитическая задача №____

Цвет раствора:______

рН раствора:____

В исследуемом растворе найдены следующие ионы:______

(Наличие ионов подтвердить ионными уравнениями с указанием признаков реакции)

Задачи и упражнения

1. Раствор имеет зеленый цвет. Какие ионы могут быть в растворе?

2. Имеется бесцветный раствор. Какие ионы не могут быть в растворе?

3. Почему в случае проведения аналитической реакции открытия иона Со²⁺ используют кристаллический реактив (NH₄SCN) и добавляют изоамиловый спирт?

4. Как можно обнаружить ион Co²⁺ в присутствии иона Fe³⁺?

5. Какие анионы не могут присутствовать в сильнокислом растворе?

6. Почему при определении иона Мn²⁺ необходимо добавлять HNO₃? Написать уравнение аналитической реакции.

7. При действии нитрата бария на неизвестный раствор получили белый кристаллический осадок. Как установить, что в растворе находится ион CO₃^2-?

8. Гидроксиды каких катионов не растворяются в избытке раствора гидроксида калия и натрия, но растворяются в избытке раствора аммиака?

9. Предложить схему анализа раствора, содержащего следующие ионы: Ni²⁺; Mn²⁺; Cl^-. Написать уравнения аналитических реакций и указать условия их проведения.

10. Предложить схему анализа раствора, содержащего следующие ионы: Сu²⁺; Fe³⁺; SO₄^2-. Написать уравнения аналитических реакций и указать условия их проведения.

11. Предложить схему анализа раствора, содержащего следующие ионы: Сu²⁺; Cr³⁺; NO₃^-. Написать уравнения аналитических реакций и указать условия их проведения.

Приложения

Таблица 1. Стандартные энтальпии образования ΔH^o_обр., стандартные энергии Гиббса образования ΔG^o_обр. неорганических веществ и их стандартные энтропии S^o при 298 К

Рома! Нужно выбрать из таблицы данные для решения задач

Вещество и состояние	ΔH^o_{обр., 298} кДж/моль	ΔG^o_{обр., 298} кДж/моль	S^o_{, 298} Дж/(моль К)
Ag (кр.)			42,55
AgBr (кр.)	-100,7	-97,2	107,1
AgCl (кр.)	-127,1	-109,8	96,1
AgCN (кр.)	145,9	156,9	107,2
AgF (кр.)	-205,9	-187,9
AgI (кр.)	-61,9	-66,4	115,5
AgNO₃ (кр.)	-124,5	-33,6	140,9
Ag₂S (кр.)	-32,8	-40,8	144,0
Al (кр.)			28,34
Al₄C₃ (кр.)	-209	-196	89,0
AlCl₃ (кр.)	-704,2	-628,6	109,3
Al(OH)₃ (аморф.)	-1276	-	-
Al₂O₃ (кр.)	-1675,7	-1582,3	50,9
Al₂S₃ (кр.)	-724	-	-
Al₂(SO₄)₃ (кр.)	-3441,8	-3100,9	239,2
Ba (кр.)			62,5
BaCO₃ (кр.)	-1211	-1132,2	112,1
BaCl₂ (кр.)	-844,0	-795,7	123,7
BaCrO₄ (кр.)	-1428,8	-1332	172,01
Ba(NO₃)₂ (кр.)	-978,6	-783,2	213,8
BaH₂ (кр.)	-190,1	-151,3
BaO (кр.)	-548	-520	72,0
Ba(OH)₂ (кр.)	-941	-855
BaS (кр.)	-456	-451	78,4
BaSO₄ (кр.)	-1458,9	-1347,9	132,2
Br₂ (г)	30,91	3,13	245,37
Br₂ (ж)			152,2
HBr (г)	-36,3	-53,3	198,59
HBr (р-р)	-121,4	-104,1	83,3
C (к, алмаз)	1,83	2,83	2,37
C (к, графит)			5,74
CH₃OH (г)	-202,0	-163,3	239,7
CH₃OH (ж)	-239,45	-167,1	126,6
CH₄ (г)	-74,81	-50,82	186,31
CO (г)	-110,52	-137,14	197,54
CO₂ (г)	-393,51	-394,38	213,67
COCl₂ (г)	-221	-207
C₂H₂ (г)	226,0	208,5	200,83
C₂H₄ (г)	52,5	68,3	219,3
C₂H₆ (г)	-84,7	-33,0	229,5
C₂H₅OH (г)	-234,6	-168,1	282,4
C₂H₅OH (ж)	-276,9	-174,2	161,0
C₆H₆ (ж)	49,03	124,5	172,8
HCN (г)	134,7	124,3	201,71
Ca (кр.)			41,6(63)
CaC₂ (кр.)	-60	-65	70,0
CaCl₂ (кр.)	-795,9	-749,4	108,4
CaCO₃ (кр.)	-1206,8	-1128,4	91,7
Ca(OH)₂ (кр.)	-985,1	-897,1	83,4
Ca₃(PO₄)₂ (кр.)	-4120,8	-3885,0	236,0
Ca(NO₃)₂ (кр.)	-938,8	-743,5	193,3
CaO (кр.)	-635,1	-603,5	38,1
CaS (кр.)	-476,98	-471,93	56,61
CaSO₄ (кр.)	-1436,3	-1323,9	106,7
Cl₂ (г)			222,98
HCl (г)	-92,31	-95,30	186,79
HCl (р-р)	-167,1	-131,26	56,5
HClO₄ (ж)	-34,9	84,0	188,3
ClO₂ (г)	104,60	122,34	257,02
Cl₂O (г)	75,73	93,40	266,23
Cr (кр.)			23,6(64)
CrCl₃ (кр.)	-570	-501	124,7
Cr₂O₃ (кр.)	-1140,6	-1059,0	81,2
CrO₃ (кр.)	-590	-513	73,2
Cu (кр.)			33,1
CuCl (кр.)	-137,3	-120,1
CuCl₂ (кр.)	-205,85	-161,71	108,07
Cu₂O (кр.)	-173,2	-150,6	92,9
CuO (кр.)	-162,0	-134,3	42,63
CuS (кр.)	-53,14	-53,58	66,53
Cu₂S (кр.)	-79,50	-86,27	120,92
CuSO₄ (кр.)	-770,9	-661,79	109,2
F₂ (г)			202,7
НF (г)	-273,30	-275,41	173,67
Fe (кр.)			27,15
FeCl₂ (кр.)	-341,7	-303,4
FeCl₃ (кр.)	-399,4	-	-
FeO (кр.)	-265	-244	60,8
Fe(OH)₂ (кр.)	-562	-479,7
Fe(OH)₃ (кр.)	-827	-699,6
Fe₂O₃ (кр.)	-822	-740
Fe₃O₄ (кр.)	-1117,13	-1014,17	146,19
FeSO₄ (кр.)	-927,59	-819,77	107,53
Fe₂(SO₄)₃ (кр.)	-2580	-2253
FeS (кр.)	-100,42	-100,78	60,29
FeS₂ (кр.)	-177,40	-166,05	52,93
H₂ (г)			130,52
I₂ (г)	62,43	19,37	260,6
I₂ (кр.)			116,1
HI (г)	26,57	1,78	206,48
HI (р-р)	-55,2	-51,67
K (кр.)			64,68
KBr (кр.)	-393,5	-380,1	95,9
KBrO₃ (кр.)	-376,1	-287,0	149,2
KCN (кр.)	-113,4	-101,9	127,8
K₂CO₃ (кр.)	-1150,18	-1064,87	155,52
KCl (кр.)	-436,56	-408,6	82,55
KClO₃ (кр.)	-389,1	-287,5	142,97
KClO₄ (кр.)	-427,2	-297,4	151,04
KF (кр.)	-566,1	-536,4	66,5
KI (кр.)	-327,74	-322,76	106,06
KMnO₄ (кр.)	-833,9	-734,0	171,7
KNO₃ (кр.)	-494,5	-394,6	132,9
KOH (кр.)	-424,67	-378,9	78,9
K₂CrO₄ (кр.)	-1407,9	-1299,8
K₂Cr₂O₇ (кр.)	-2062	-1882
K₂O (кр.)	-362	-322
K₂S (кр.)	-387	-373
K₂SO₄ (кр.)	-1439,3	-1321,3	175,6
Mg (кр.)			32,7
MgCl₂ (кр.)	-644,8	-595,3	89,54
MgO (кр.)	-601,5	-569,3	27,07
Mg(OH)₂ (кр.)	-924,7	-833,7	63,2
MgСO₃ (кр.)	-1095,85	-1012,15	65,10
MgSO₄ (кр.)	-1287,4	-1173,2	91,5
N₂ (г)			191,5
NH₂OH (г)	-50,9	-3,62	235,6
NH₃ (г)	-46,2	-16,71	192,6
NH₃ (ж)	-69,87	-	-
NH₄Cl (кр.)	-314,2	-203,2	95,81
NO (г)	90,2	86,6	210,6
NO₂ (г)	33,5	51,55	240,2
N₂O (г)	82,01	104,12	219,86
N₂O₄ (г)	9,6	98,4	303,8
N₂O₄ (ж)	-19,0	97,9	209,2
N₂O₅ (кр.)	-42,7	114,1	178,2
N₂O₅ (г)	13,30	117,14	355,65
HNO₃ (ж)	-173,00	-79,90	156,16
Na (кр.)			51,30
NaH (кр.)	-56,44	-33,6	40,0
NaBr (кр.)	-361,2	-349,1	86,94
NaCl (кр.)	-411,41	-384,4	72,13
NaF (кр.)	-572,8	-542,6	51,17
NaI (кр.)	-288,06	-284,84	98,6
NaNO₃ (кр.)	-466,70	-365,97	116,50
NaOH (кр.)	-495,93	-379,8	64,43
Na₂CO₃ (кр.)	-1129,43	-1045,7	135,0
Na₃РO₄ (кр.)	-1924,64	-1811,31	224,68
Na₂S (кр.)	-374,47	-358,13	79,50
Na₂SO₃ (кр.)	-1095,0	-1006,7	146,02
Na₂SO₄ (кр.)	-1389,5	-1271,7	149,62
Na₂O (кр.)	-414,84	-376,1	75,3
Na₂O₂ (кр.)	-512,5	-449,0	94,6
O₂ (г)			205,04
H₂O (кр.)	-291,85	-	39,33
H₂O (г)	-241,82	-228,61	188,72
H₂O (ж)	-285,83	-237,25	70,08
H₂O₂ (ж)	-187,78	-120,38	109,5
H₂O₂ (г)	-135,88	-105,74	234,41
P (г)	316,5	280,1	163,08
PCl₃ (г)	-279,5	-260,45	311,71
PCl₃ (ж)	-311,7	-274,49	218,49
PCl₅ (кр.)	-445,89	-318,36	170,80
PCl₅ (г)	-366,9	-297,1	364,4
P₂O₃ (ж)	-1097	-1023
P₂O₅ (кр.)	-1507,2	-1371,7	140,3
PH₃ (г)	5,4	13,4	210,2
H₃PO₄ (ж)	-1266,90	-1134,00	200,83
S (к, монокл.)	0,377	0,188	32,6
S (к, ромб.)			31,9
SOCl₂ (г)	-212,8	-198,0	307,94
SO₂ (г)	-296,90	-300,21	248,07
SO₂Cl₂ (г)	-363,2	-318,9	311,3
SO₃ (г)	-395,8	-371,2	256,7
SO₃ (ж)	-439,0	-	-
H₂S (г)	-20,9	-33,8	205,69
H₂SO₄ (ж)	-814,2	-690,3	156,9
Si (кр.)			18,82
SiO₂ (к)	-910,94	-856,67	41,84
Zn (кр.)			41,63
ZnCl₂ (кр.)	-415,1	-369,4	111,5
ZnCО₃ (кр.)	-812,53	-730,66	80,33
ZnO (кр.)	-350,6	-320,7	43,51
Zn(OH)₂ (кр.)	-645,43	-555,92	77,0
ZnS (кр.)	-205,4	-200,7	57,7
ZnSO₄ (кр.)	-981,4	-870,12	110,54

Таблица 2. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов при 25^оС

Название		Формула	К	pK
Азотистая кислота		HNO₂	6,9×10^-4	3,16
Муравьиная кислота		HCOOH	1,8×10^-4	3,75
Сернистая кислота	К₁	H₂SO₃	1,4×10^-2	1,85
	К₂		6,2×10^-8	7,20
Сероводородная кислота	К₁	H₂S	1,0×10^-7	6,99
	К₂		2,5×10^-13	12,60
Угольная кислота	К₁	H₂CO₃	4,5×10^-7	6,35
	К₂		4,8×10^-11	10,32
Уксусная кислота		CH₃COOH	1,74×10^-5	4,76
Фосфорная кислота	К₁	H₃PO₄	7,1×10^-3	2,15
	К₂		6,2×10^-8	7,21
	К₃		1,3×10^-12	11,89
Фтороводородная к-та		HF	6,2×10^-4	3,21
Циановодородная к-та		HCN	5,0×10^-10	9,30
Щавелевая кислота	К₁	H₂C₂O₄	5,6×10^-2	1,25
	К₂		5,4×10^-5	4,27
Гидроксид аммония		NH₃×H₂O	1,76×10^-5	4,755
Гидроксид алюминия	К₃	Al(OH)₃	1,4×10^-9	8,85
Гидроксид железа (III)	К₂	Fe(OH)₃	1,8×10^-11	10,74
	К₃		1,3×10^-12	11,89
Гидроксид меди (II)	К₂	Cu(OH)₂	1,0×10^-6	6,00
Гидроксид свинца (II)	К₁	Pb(OH)₂	9,6×10^-4	3,02
	К₂		3,0×10^-8	7,52
Гидроксид хрома (III)	К₃	Cr(OH)₃	1,6×10^-8	7,80
Гидроксид цинка	К₂	Zn(OH)₂	2,0×10^-6	5,70

Таблица 3. Значения коэффициентов активности ионов в зависимости от зарядов этих ионов и ионной силы раствора

Ионная сила	Заряды ионов
	±1	±2	±3
0,0001	0,99	0,95	0,90
0,0002	0,98	0,94	0,87
0,0005	0,97	0,90	0,80
0,001	0,96	0,86	0,73
0,002	0,95	0,81	0,64
0,005	0,92	0,72	0,51
0,01	0,89	0,63	0,39
0,02	0,87	0,57	0,28
0,05	0,84	0,50	0,21
0,1	0,81	0,44	0,16
0,2	0,80	0,41	0,14
0,3	0,81	0,42	0,14
0,5	0,84	0,50	0,21

Таблица 4. Массовая доля и молярная концентрация соляной кислоты в зависимости от плотности раствора

ρ, г/мл	ω, %	С,моль/л	ρ, г/мл	ω, %	С,моль/л
1,00	0,360	0,0987	1,10	20,39	6,15
1,01	2,36	0,655	1,11	22,33	6,80
1,02	4,39	1,23	1,12	24,25	7,45
1,03	6,43	1,82	1,13	26,20	8,12
1,04	8,49	2,42	1,14	28,18	8,81
1,05	10,52	3,03	1,15	30,14	9,51
1,06	12,51	3,64	1,16	32,14	10,22
1,07	14,49	4,25	1,17	34,18	10,97
1,08	16,47	4,88	1,18	36,23	11,73
1,09	18,43	5,51	1,19	38,32	12,50

Таблица 5. Константы растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25^оС.

Электролит	Ks	Электролит	Ks
AgBr	5,3×10^-13	Fe(OH)₃	6,3×10^-38
Ag₂CO₃	1,2×10^-12	FeS	5,0×10^-18
AgCl	1,8×10^-10	HgS (черн)	1,6×10^-51
Ag₂CrO₄	1,1×10^-12	Mn(OH)₂	1,9×10^-13
AgI	8,3×10^-17	MnS	2,5×10^-10
Ag₃PO₄	1,3×10^-20	Mg(OH)₂	7,1×10^-12
Ag₂S	6,3×10^-50	Ni(OH)₂	2,5×10^-15
Al(OH)₃	1×10^-32	NiS	1,0×10^-24
BaCO₃	4,0×10^-10	PbBr₂	9,1×10^-6
BaC₂O₄	1,1×10^-7	PbCl₂	1,6×10^-5
BaCrO₄	1,2×10^-10	PbCrO₄	1,8×10^-14
BaSO₄	1,1×10^-10	PbF₂	2,7×10^-8
CaCO₃	3,8×10^-9	PbI₂	1,1×10^-9
CaC₂O₄	2,3×10^-9	Pb(OH)₂	1,1×10^-20
CaCrO₄	7,1×10^-4	PbSO₄	2,3×10^-7
CaSO₄	2,5×10^-5	Sb₂S₃	1,0×10^-30
CdS	7,9×10^-27	Sn(OH)₂	6,3×10^-27
Cr(OH)₃	6,3×10^-31	SnS	1,0×10^-25
CuS	6,3×10^-36	SrCO₃	1,1×10^-10
Cu₂S	2,5×10^-48	SrSO₄	2,3×10^-7
Cu(OH)₂	2,2×10^-20	Zn(OH)₂	7,1×10^-18
Fe(OH)₂	8,0×10^-16	ZnS	1,6×10^-24

Таблица 6. Константы нестойкости комплексных ионов в водных растворах при 25 ^оС.

Схема диссоциации комплексного иона	К_{нестойкости}
[Ag(CN)₂]^- D Ag⁺ + 2CN^-	1,4×10^-20
[Ag(NH₃)₂]⁺ D Ag⁺ + 2NH₃	5,7×10^-8
[Ag(NO₂)₂]^- D Ag⁺ + 2NO₂^-	1,3×10^-3
[Ag(S₂O₃)₂]^3- D Ag⁺ + 2S₂O₃^2-	2,5×10^-14
[Be(OH)₄]^2- D Be²⁺ + 4OH^-	1,0×10^-15
[Co(NH₃)₆]²⁺ D Cu²⁺ + 6NH₃	7,8×10^-6
[Cr(OH)₄]^- D Cr³⁺ + 4OH^-	1,0×10^-30
[CuCl₄]^2- D Cu²⁺ + 4Cl^-	6,3×10^-6
[Cu(CN)₂]^- D Cu⁺ + 2CN^-	1,0×10^-24
[Cu(NH₃)₄]²⁺ D Cu²⁺ + 4NH₃	2,1×10^-13
[FeCl₃] D Fe³⁺ + 3Cl^-	7,4×10^-2
[Fe(CN)₆]^4- D Fe²⁺ + 6CN^-	1,4×10^-37
[Fe(CN)₆]^3- D Fe³⁺ + 6CN^-	1,5×10^-44
[FeF₆]^3- D Fe³⁺ +6F^-	1,0×10^-16
[Fe(SCN)₃] D Fe³⁺ + 3SCN^-	2,9×10^-5
[HgBr₄]^2- D Hg²⁺ + 4Br^-	1,0×10^-21
[Hg(CN)₄]^2- D Hg²⁺ + 4CN^-	4,0×10^-42
[HgI₄]^2- D Hg²⁺ + 4I^-	1,4×10^-30
[Hg(SCN)₄]^2- D Hg²⁺ + 4SCN^-	8,0×10^-22
[Ni(CN)₄]^2- D Ni²⁺ + 4CN^-	4,0×10^-31
[Ni(NH₃)₄]²⁺ D Ni²⁺ + 4NH₃	3,4×10^-8
[PdCl₄]^2- D Pd²⁺ + 4Cl^-	3,2×10^-16
[PtCl₄]^2- D Pt²⁺ + 4Cl^-	1,0×10^-16
[SnCl₆]^4- D Sn²⁺ + 6Cl^-	5,1×10^-11
[Sn(OH)₃]^- D Sn²⁺ + 3OH^-	4,0×10^-26
[Sn(OH)₆]^2- D Sn⁴⁺ + 6OH^-	1,0×10^-63
[Zn(CN)₄]^2- D Zn²⁺ + 4CN^-	2,4×10^-20
[Zn(NH₃)₄]²⁺ D Zn²⁺ + 4NH₃	2,0×10^-9
[Zn(OH)₄]^2- D Zn²⁺ + 4OH^-	2,0×10^-18

Таблица 7. Стандартные окислительно-восстановительные

Потенциалы

Элемент	Уравнение полуреакции	Е^о, В
Al	Al³⁺ + 3ē D Al	-1,66
Bi	Bi³⁺ + 3ē D Bi	+0,22

Продолжение таблицы 7

	NaBiO₃¯ + 4H⁺ + 2ē D BiO⁺ + Na⁺ + 2H₂O	>+1,8
Br	Br₂ + 2ē D 2Br^-	+1,09
Cl	Cl₂ + 2ē D 2Cl^-	+1,36
Cr	Cr³⁺ + ē D Cr²⁺	-0,41
	Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6ē D 2Cr³⁺ + 7H₂O	+1,33
	CrO₄^2- + 4H₂O + 3ē D Cr(OH)₃¯ + 5OH^-	-0,13
Fe	Fe³⁺ +1ē D Fe²⁺	+0,77
	Fe³⁺ +3ē D Fe	-0,04
	Fe²⁺ +2ē D Fe	-0,44
	Fe(OH)₃ +1ē D Fe(OH)₂ + OH^-	-0,56
I	I₂¯ + 2ē D 2I^-	+0,54
Mn	MnO₄^- + 8H⁺ + 5ē D Mn²⁺ + 4H₂O	+1,51
	MnO₄^- + 2H₂O + 3ē D MnO₂ + 4OH^-	+0,59
	MnO₄^- + 1ē D MnO₄^2-	+0,56
	MnO₂ + 4H⁺ + 3ē D Mn²⁺ + 2H₂O	+1,23
N	NO₃^- + 3H⁺ + 2ē D HNO₂ + H₂O	+0,94
	NO₃^- + 2H⁺ + ē D NO₂ + H₂O	+0,80
	NO₃^- + 4H⁺ + 3ē D NO + 2H₂O	+0,96
	NO₃^- + 10H⁺ + 8ē D NH₄⁺ + 3H₂O	+0,87
	HNO₂ + H⁺ + 1ē D NO + H₂O	+0,99
O	O₂ + 4H⁺ + 4ē D 2H₂O	+1,23
	O₂ + 2H⁺ + 2ē D H₂O₂	+0,68
	O₂ + H₂O + 2ē D HO₂^- + OH^-	-0,08
	H₂O₂ + 2H⁺ + 2ē D 2H₂O	+1,77
	HO₂^- + H₂O + 2ē D 3OH^-	+0,88
S	S¯ + 2ē D S^2-	-0,46
	S¯ + 2H⁺ + 2ē D H₂S	+0,14
	SO₄^2- + 4H⁺ + 2ē D H₂SO₃ + H₂O	+0,17
	SO₄^2- + H₂O+ 2ē D SO₃^2- + 2OH^-	-0,93
Sn	Sn⁴⁺ 2ē D Sn²⁺	+0,15

Таблица 8. Характеристики некоторых индикаторов

Индикатор	Интервал перехода рН	Цвет индикатора в зависимости от величины рН раствора
Лакмус	5 - 8	красный рН < 5	фиолетовый рТ = рН = 7	синий рН > 8
Фенолфта-леин	8,2 - 10	бесцветный рН < 8,2	розовый рТ = рН = 9	малиновый рН>10
Метиловый оранжевый	3,1 - 4,4	розовый рН < 3,1	оранжевый рТ = рН = 4	желтый рН > 4,4

9. Характеристика металлов (неметаллов) по подгруппам

План реферата

1. Положение в таблице Д.И.Менделеева, №, общая электронная формула, изменение Е ионизации и восстановительных (окислительных) свойств сверху вниз по подгруппам.

2. Физические свойства: температура плавления, твердость и т.д.