Классы неорганических соединений.

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Учебное пособие для самостоятельной работы студентов по учебной дисциплине «Общая и неорганическая химия»

Екатеринбург

Пособие для самостоятельной работы студентов по общей и неорганической химии / сост. преподаватель химии, кандидат химических наук А.И. Серебрякова. – Екатеринбург; Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «СОМК», 2012. – 34 с.

Рецензент: Л.И. Русинова доцент УГТУ - УПИ, кандидат химических наук

Учебное пособие предназначено для самостоятельной работы студентов. Пособие содержит два раздела. В первом разделе рассматривается классификация, номенклатура, свойства неорганических соединений. Приведены примеры веществ различных классов, даны задания для самостоятельной работы. Второй раздел посвящен сложным веществам координационного строения – комплексным соединениям, которые широко используются в качестве аналитических реагентов в фармацевтическом анализе. Данное пособие позволяет повторить материал о классах соединений и подготовиться изучению учебной дисциплине Аналитическая химия и ПМ 02 МДК 02.02. «Контроль качества лекарственных средств».

Учебное пособие рассмотрено на заседании кафедры химии и фармацевтической технологии (протокол № 2 от 07 сентября 2012 года)

СОДЕРЖАНИЕ

I.Основы классификации неорганических соединений 5

I.1. Простые вещества 5

I.2. Сложные вещества 5

I.2.1. Оксиды 5

I.2.1.1. Номенклатура оксидов 6

I.2.1.2. Физические свойства оксидов 6

I.2.1.3. Получение оксидов 6

I.2.1.4. Химические свойства оксидов 7

I.2.2. Гидроксиды 7

I.2.2.1. Кислоты (кислотные гидроксиды) 9

I.2.2.1.1. Физические свойства кислот 9

I.2.2.1.2. Получение кислот 9

I.2.2.1.3.Химические свойства кислот 9

I.2.2.2. Основания (основные гидроксиды) 10

I.2.2.2.1. Физические свойства оснований 10

I.2.2.2.2. Получение оснований 11

I.2.2.2.3. Химические свойства 11

I.2.2.3. Амфотерные гидроксиды 11

I.2.2.3.1. Химические свойства амфотерных гидроксидов 12

I.2.3. Соли 15

I.2.3.1. Средние или нормальные соли 15

I.2.3.1.1. Получение средних солей 15

I.2.3.1.2. Химические свойства средних солей 16

I.2.3.2. Кислые соли 16

I.2.3.2.1. Получение кислых солей 16

I.2.3.2. Основные соли 16

I.2.3.2.1. Получение основных солей 17

I.2.3.3. Смешанные соли 19

I.2.3.4. Двойные соли 19

I.2.3.5. Комплексные соли 19

II. Комплексные соединения 20

II.1.Понятие и определение 20

II.2. Классификация 21

II.3. Координационное число 21

II.4. Строение комплексного иона с точки зрения электронного

строения комплексообразователя 22

II.5. Определение заряда комплексообразователя и комплексного иона 23

II.6. Номенклатура 23

II.6.1. Номенклатура комплексных соединений катионного типа 23

II.6.2. Номенклатура комплексных соединений анионного типа 24

II.7. Диссоциация комплексных соединений 25

II.8. Получение некоторых комплексных соединений 26

II.9. Значение и применение комплексных соединений 27

II.10. Кристаллогидраты солей, как комплексные соединения 28

II.11. Двойные соли, как комплексные соединения 28

Приложение 29

Список рекомендуемой литературы 37

I. ОСНОВЫ КЛАССИФИКАЦИИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Для удобства изучения данной темы представим классификацию в виде схемы 1 (см. приложение).

Расшифруем данную схему.

I.1.Простые вещества

Простые вещества состоят из одного химического элемента, т.е., атомов одного вида, и делятся на металлы и неметаллы. В Периодической таблице химических элементов Д.И.Менделеева металлырасположены в левом нижнем углу (элементы главных подгрупп), плюс к этим элементам все элементы побочных подгрупп (d-элементы) и все f-элементы – лантаноиды и актиноиды:

Li Be

Граница элементов главных

_____Al_______ подгрупп проходит через металлы

__ \ бериллий, алюминий, германий,

______Ge______ сурьма, полоний

__ \

________Sb____ _ d-элементы

__

_________Po___ /

Fr

___________________

___________________ f-элементы

Неметаллы расположены только в главных подгруппах Периодической таблицы, в правом верхнем углу, включая атом водорода:

H He

B Ne

Ar

Kr

Xe

At Rn

I.2.Сложные вещества

I.2.1. Оксиды – химические соединения, состоящие из двух разных элементов, один из которых кислород в степени окисления (-2).

Несолеобразующие оксиды – не соответствуют никаким гидроксидам (ни кислотным, ни основным, ни амфотерным) и не образуют солей.

Солеобразующие оксиды – соответствуют гидроксидам и образуют соли.

Основные оксиды - оксиды металлов в степени окисления +1 и +2 (иногда к ним относят некоторые оксиды, в которых находятся химические элементы в степени окисления +3: Bi₂O₃, Fe₂O₃, однако основные свойства в них преобладают). Например, BaO, CaO, Li₂O, CuO, FeO и др.

Кислотные оксиды - оксиды неметаллов и некоторых металлов, имеющих степень окисления от +4 и выше. Например: SO₃, CO₂, Mn₂O₇, N₂O₅ и др.

Амфотерные оксиды – оксиды некоторых элементов со степенями окисления +2, +3, +4. Например, ZnO, Al₂O₃, GeO, PbO, PbO_2, Cr₂O₃, MnO₂ и др.