Классы неорганических соединений
1) Распределите гидроксиды по группам и составьте формулы соответствующих оксидов. Дайте название. * Напишите структурные формулы.
LiOH; Cr(OH)3; Si(OH)4; Al(OH)3 ; Be(OH)2; ClO2(OH); NO(OH); Sn(OH)2; Ba(OH)2; Zn(OH)2; CrO2(OH)2; Pb (OH)2; SO2(OH)2; KOH; Fe(OH)2;
2)Распределите соли по группам и составьте их названия
NaHSO4 ; Fe3(PO4)2; Ba(HCO3)2; Al(NO3)OH; FeCl3; Ca(H2PO4)2; Mn(NO3)2;
CaMg(CO3)2; (CoOH)2SO4; Fe(NH4)2(SO4)2; CrI3; Kal(SO4)2; CdCo3(OH)2; FeCl3;
K2MnO4;
3) Докажите амфотерность. А)гидроксида бериллия;
Б)гидроксида хрома (III); составлением уравнений их реакций с серной кислотой и твердым гидроксидом калия:
4)Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций с получением (отдельно) указанных солей:
SO2 + Ba(OH)2 à (средняя, кислая соль)
NaOH + H2Sà (средняя, кислая соль)
SO2 + Co(OH)2à (средняя, основная соль)
La2O3 +HNO3à (средняя, основная соль)
Ni(OH)2 +SO2à (кислая, основная соль)
5)Укажите, возможен ли перевод всех средних солей в кислые?
А) Ca(OH)2 +H2SO4àсредняя соль àкислая соль ?
Б)KOH +H3PO4àсредняя соль àкислая соль?
В)Ba(OH)2 + H2SO4àсредняя соль àкислая соль?
6) Возможен ли перевод всех средних солей в основные соли? Ответы подтвердите уравнениями реакций. Составьте структурные формулы основных солей.
А) La(OH)3 +HCIO4àсредняя соль à основная соль?
Б)CsOH +HCIO3àсредняя соль à основная соль?
В)Ba(OH)2 + H2NO3 à средняя сольàосновная соль?
7) Определите по названию формулу соли и укажите какие она типа : кислая, средняя или основная:
| Название соли | Формула соли | Тип соли |
| Дигидрофосфат натрия | ||
| Дигидрофосфат аммония | ||
| Сульфат железа (III) | ||
| Гидрокарбонат кальция | ||
| Хлорид дигидроксожелеза | ||
| Силикат натрия | ||
| Карбонат гидроксомеди |
8* Даны вещества: Na2O;H2O;Fe2O4;SO3;Zn;
Используя эти вещества и (или) продукты их взаимодействия между собой, предложите способы получения соединений.
Оксид цинка, сульфат цинка, гидроксид цинка, диоксоцинкат (II) натрия (Na2ZnO2), тетрагидроксоцинкат (II) натрия (Na2{Zn(OH)4}),
диоксоферрат (III) натрия (NaFeO2)
9*Составьте уравнения реакций ,получения соединений. Расставьте коэффициенты.
А) Hитрид кальция +хлорид аммония à хлорид кальция + аммиак.
Б) Триоксид дибора +фторид кальция + серная кислота àтрифторид дибора сульфат кальция +вода.
В) Хлорид хрома (III) +вода +сульфид натрия à гидроксид хрома (III)+сероводород +хлорид натрия.
Комплексные соединения
1. Какая химическая связь реализуется в комплексном соединениях
а) металлическая б) ионнная в) донорно-акцепторная г) водородная
2.Перечислите составные части комплексного соединения
а) Mg[CuI4], б) [Pd(NH3)4]SO4, в) [Al(H2O)5Cl]Br2.
укажите координационное число, определите заряды комплексообразователя и комплексного иона.
3.Какие химические элементы обычно являются комплексообразователями, какие частицы могут быть лигандами и какие координационные числа наиболее характерны для комплексных соединений?
4.Напишите формулы следующих комплексных соединений:
а) тетрацианодиамминплатинат (II) калия, б)динитротетраакваалюминия (III) бромид.
5.Определите, каким станет заряд комплексного иона [Cd(CNS)4]2–, если три роданидных лиганда заменить на три молекулы аммиака.
6. Составьте координационную формулу соединения NiBr2·5NH3, если координационное число комплексообразователя равно 6.
7.Сочетанием частиц Со3+, NH3, NO2–, K+ можно составить
формулы семи комплексных соединений c координационным числом 6.
Напишите эти формулы
8.Проведите классификацию комплексных соединений по трем признакам: Na3[Cr(OH)6], H3[Fe(CN)6] и [Cu(NH3)4](ОН)2.
9. Напишите названия соединений, определите заряды комплексов и комплексообразователей
K2[Sn(OH)4]; [Cr(H2O)5Cl](NO3)2; Na[Co(NH3)2(NO2)4];
[Cr(NH3)6](NO3)3; (NH4)2[RuCl6)]; [Fe(NH3)6](NO3)3; [PtCl4(H2O)2], K2[NiCl4]; [Ti(H2O)6]Cl3; K3[CoF6];
[Co(SO4)(NH3)5]NO3 ; [Cr(H2O)6]Cl3; K2[Ni(CN)4]; K3[Al(OH)6],
10. Напишите уравнение первичной диссоциации в водном растворе комплексных солей
Ca2[Fe(CN)6] ; [Ag(NH3)2]Cl; K4[Fe(CN)6]; [FeF2(NH3)4]2SO4; [PdCl2(H2O)4].
11. Гидроксид цинка в воде практически не растворяется, но хорошо растворяется щелочами и гидроксидом аммония с образованием комплексных соединений. Напишите уравнения соответствующих реакций.
12.В результате обменной реакции между гексацианоферратом (II) калия и сульфатом меди (II) образуется малорастворимое комплексное соединение. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции.
Растворы
1. Какой объем воды и какая масса гидроксида калия потребуются для приготовления 10м л раствора с массовой долей 40 %
(плотность 1,4г/мл)?
2 Какой объем (измеренный при н.у.) хлороводорода и какой объем воды потребуются для получения одного литра соляной кислоты с массовой долей HCl 30 %, если плотность раствора равна 1,15 г/мл?
3. Приведите определение способов, которые называются «молярная концентрация» и «молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества», приведите примеры.
В 500 мл серной кислоты содержится 196 г H2SO4. Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентов растворенного вещества.
4. Какая масса сульфата алюминия потребуется для приготовления двух литров децимолярного раствора? Чему будет равна молярная концентрация эквивалентов Al2(SO4)3 в этом растворе?
5. Какая масса карбоната натрия содержится в 0,5 л раствора, если молярная концентрация эквивалентов Na2CO3 в этом растворе равна 0,25 н.?
6. В каком объеме раствора содержится 8 г сульфата меди, если молярная концентрация эквивалентов CuSO4 в растворе равна 0,1 н.?
7. Приведите определение способа, который называется титром. Определите титр растворенного вещества:
а) в 0,1 М растворе соляной кислоты; б) в 0,1 н. растворе серной кислоты;
в) в растворе азотной кислоты с массовой долей HNO3 31,5 % (ρ = 1,19).
8. Определите массовую долю HNO3 в растворе, молярная концентрация которого равна 4,65 М, а плотность ρ = 1,15.
9. Вычислите молярную концентрацию эквивалента (эквивалентную концентрацию) H2SO4 в растворе серной кислоты с массовой долей 11,6 %; плотность раствора равна 1,08 кг/л.
10. Из одного килограмма раствора щелочи с массовой долей NaOH 10 % выпарили 200 г воды. Чему равна массовая доля NaOH в новом растворе?
11. Сколько граммов раствора нитрата натрия с массовой долей NaNO3 30 % необходимо добавить к 300 мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей соли 10 %?
12. До какого объема надо разбавить 500 мл 20%-го раствора NaCl(ρ = 1,152), чтобы получить раствор с массовой долей хлорида натрия 4,5 % и плотностью 1,029?
13. Какую массу 20%-го раствора гидроксида калия надо прибавить к одному килограмму 50%-го раствора, чтобы получить раствор с массовой долей KOH 25 %?
14. Определите массовую долю Ca(NO3)2 в растворе, полученном смешиванием 300 г 10%-го и 500 г 2%-го раствора нитрата кальция.
15. Вычислите, какой объем раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 11,6 % (плотность 1,08) и какой объем воды требуется для приготовления 250 мл децимолярного раствора серной кислоты.
16. Вычислите, какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 20 % (плотность 1,10) и какой объем воды требуется для приготовления одного литра раствора с молярной концентрацией эквивалентов HCl 0,1 н.
17. Для осаждения сульфата бария из 100 мл 15%-го раствора BaCl2 потребовалось 14,4 мл раствора серной кислоты. Вычислите молярную и эквивалентную концентрации и титр раствора H2SO4.