Кафедра химии и фармацевтической технологии

ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ ФИЛИАЛ

ГБОУ СПО «СВЕРДЛОВСКИЙ ОБЛАСТНОЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Кафедра химии и фармацевтической технологии

КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Учебное пособие для самостоятельной работы студентов по учебной дисциплине «Общая и неорганическая химия»

Екатеринбург

Пособие для самостоятельной работы студентов по общей и неорганической химии / сост. преподаватель химии, кандидат химических наук А.И. Серебрякова. – Екатеринбург; Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «СОМК», 2012. – 34 с.

Рецензент: Л.И. Русинова доцент УГТУ - УПИ, кандидат химических наук

Учебное пособие предназначено для самостоятельной работы студентов. Пособие содержит два раздела. В первом разделе рассматривается классификация, номенклатура, свойства неорганических соединений. Приведены примеры веществ различных классов, даны задания для самостоятельной работы. Второй раздел посвящен сложным веществам координационного строения – комплексным соединениям, которые широко используются в качестве аналитических реагентов в фармацевтическом анализе. Данное пособие позволяет повторить материал о классах соединений и подготовиться изучению учебной дисциплине Аналитическая химия и ПМ 02 МДК 02.02. «Контроль качества лекарственных средств».

Учебное пособие рассмотрено на заседании кафедры химии и фармацевтической технологии (протокол № 2 от 07 сентября 2012 года)

СОДЕРЖАНИЕ

I.Основы классификации неорганических соединений 5

I.1. Простые вещества 5

I.2. Сложные вещества 5

I.2.1. Оксиды 5

I.2.1.1. Номенклатура оксидов 6

I.2.1.2. Физические свойства оксидов 6

I.2.1.3. Получение оксидов 6

I.2.1.4. Химические свойства оксидов 7

I.2.2. Гидроксиды 7

I.2.2.1. Кислоты (кислотные гидроксиды) 9

I.2.2.1.1. Физические свойства кислот 9

I.2.2.1.2. Получение кислот 9

I.2.2.1.3.Химические свойства кислот 9

I.2.2.2. Основания (основные гидроксиды) 10

I.2.2.2.1. Физические свойства оснований 10

I.2.2.2.2. Получение оснований 11

I.2.2.2.3. Химические свойства 11

I.2.2.3. Амфотерные гидроксиды 11

I.2.2.3.1. Химические свойства амфотерных гидроксидов 12

I.2.3. Соли 15

I.2.3.1. Средние или нормальные соли 15

I.2.3.1.1. Получение средних солей 15

I.2.3.1.2. Химические свойства средних солей 16

I.2.3.2. Кислые соли 16

I.2.3.2.1. Получение кислых солей 16

I.2.3.2. Основные соли 16

I.2.3.2.1. Получение основных солей 17

I.2.3.3. Смешанные соли 19

I.2.3.4. Двойные соли 19

I.2.3.5. Комплексные соли 19

II. Комплексные соединения 20

II.1.Понятие и определение 20

II.2. Классификация 21

II.3. Координационное число 21

II.4. Строение комплексного иона с точки зрения электронного

строения комплексообразователя 22

II.5. Определение заряда комплексообразователя и комплексного иона 23

II.6. Номенклатура 23

II.6.1. Номенклатура комплексных соединений катионного типа 23

II.6.2. Номенклатура комплексных соединений анионного типа 24

II.7. Диссоциация комплексных соединений 25

II.8. Получение некоторых комплексных соединений 26

II.9. Значение и применение комплексных соединений 27

II.10. Кристаллогидраты солей, как комплексные соединения 28

II.11. Двойные соли, как комплексные соединения 28

Приложение 29

Список рекомендуемой литературы 37

I. ОСНОВЫ КЛАССИФИКАЦИИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Для удобства изучения данной темы представим классификацию в виде схемы 1 (см. приложение).

Расшифруем данную схему.

I.1.Простые вещества

Простые вещества состоят из одного химического элемента, т.е., атомов одного вида, и делятся на металлы и неметаллы. В Периодической таблице химических элементов Д.И.Менделеева металлырасположены в левом нижнем углу (элементы главных подгрупп), плюс к этим элементам все элементы побочных подгрупп (d-элементы) и все f-элементы – лантаноиды и актиноиды:

Li Be

Граница элементов главных

_____Al_______ подгрупп проходит через металлы

__ \ бериллий, алюминий, германий,

______Ge______ сурьма, полоний

__ \

________Sb____ _ d-элементы

__

_________Po___ /

Fr

___________________

___________________ f-элементы

Неметаллы расположены только в главных подгруппах Периодической таблицы, в правом верхнем углу, включая атом водорода:

H He

B Ne

Ar

Kr

Xe

At Rn

I.2.Сложные вещества

I.2.1. Оксиды – химические соединения, состоящие из двух разных элементов, один из которых кислород в степени окисления (-2).

Несолеобразующие оксиды – не соответствуют никаким гидроксидам (ни кислотным, ни основным, ни амфотерным) и не образуют солей.

Солеобразующие оксиды – соответствуют гидроксидам и образуют соли.

Основные оксиды - оксиды металлов в степени окисления +1 и +2 (иногда к ним относят некоторые оксиды, в которых находятся химические элементы в степени окисления +3: Bi₂O₃, Fe₂O₃, однако основные свойства в них преобладают). Например, BaO, CaO, Li₂O, CuO, FeO и др.

Кислотные оксиды - оксиды неметаллов и некоторых металлов, имеющих степень окисления от +4 и выше. Например: SO₃, CO₂, Mn₂O₇, N₂O₅ и др.

Амфотерные оксиды – оксиды некоторых элементов со степенями окисления +2, +3, +4. Например, ZnO, Al₂O₃, GeO, PbO, PbO_2, Cr₂O₃, MnO₂ и др.

II. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

II.1. Понятие и определение.

Комплексные соединения – наиболее многочисленный класс неорганических соединений. Дать краткое и исчерпывающее определение этим соединениям трудно. Комплексные соединения также называют координационными. В химии координационных соединений переплетаются органическая и неорганическая химия.

До конца XIX века изучение комплексных соединений носило чисто описательный характер. 1893 год швейцарский химик Альфред Вернер создал координационную теорию. Суть ее заключается в следующем: в комплексных соединениях имеется правильное геометрическое размещение атомов или групп атомов, называемых лигандами или аддендами, вокруг центрального атома – комплексообразователя.

Таким образом, химия комплексных соединений изучает ионы и молекулы, состоящие из центральной частицы и координированных вокруг нее лигандов. Центральная частица – комплексообразователь и непосредственно связанные с ней лиганды, образуют внутреннюю сферу комплекса. Для неорганических лигандов, чаще всего, число их совпадает с координационным числом центральной частицы. Таким образом, координационное число – это общее число нейтральных молекул или ионов (лигандов), связанных с центральным атомом в комплексе

Ионы, находящиеся за пределами внутренней сферы, образуют внешнюю сферу, комплексного соединения. В формулах внутреннюю сферу заключают в квадратные скобки.

лиганды

K₄ [Fe(CN)₆] [Fe(CN)₆]^4- - внутренняя сфера или комплексный ион

ион-комплексообразователь координационное

число

Комплексообразователями служат:

1) положительные ионы металлов (чаще d-элементы): Ag⁺ , Fe^2+, , Fe³⁺, Cu²⁺, Al³⁺ , Co³⁺ ; и др. ( ионы- комплексообразователи).

2) реже - нейтральные атомы металлов, относящиеся к d-элементам: (Сo, Fe, Mn и др.)

3) некоторые атомы неметаллов с различной положительной степенью окисления - B^+3, Si⁺⁴, P⁺⁵ и др.

Лигандами могут быть:

1) отрицательнозаряженные ионы (OH^- , Hal ^- , CN ^- -цианогруппа, SCN^- - тиоцианогруппа, NH₂^- -аминогруппа, и др.)

2) полярные молекулы: H₂O (название лиганда - «аква»), NH₃ («аммин»),

CO («карбонил»).

Таким образом, комплексными соединениями (координационными соединениями) называются сложные химические соединения, в составе которых имеются комплексные ионы, образованные центральным атомом в определенной степени окисления (или с определенной валентностью) и связанными с ним лигандами.

II.2. Классификация

I. По характеру лигандов:

1. Аквакомплексы (H₂O)

2. Гидроксокомплексы (OH)

3. Амминкомплексы (NH₃) - аммиакаты

4. Ацидокомплексы (с кислотными остатками - Сl^-, SCN^-, S₂O₃^2- и другие)

5. Карбонилкомплексы (СО)

6. Комплексы с органическими лигандами ( NH₂-CH₂-CH₂-NH₂ и др.)

7. Анионгалогенаты (Na [I Cl₄])

8. Аминокомплексы (NH₂)

II. По заряду комплексного иона:

1. Катионного типа - заряд комплексного иона - положительный

2. Анионного типа - заряд комплексного иона - отрицательный.

Для правильного написания комплексного соединения необходимо знать степень окисления центрального атома, его координациооное число, природу лигандов и заряд комплексного иона.

II.3. Координационное число можно определить как число σ - связей между нейтральными молекулами или ионами (лигандами) и центральным атомом в комплексе.

Величина координационного числа определяется, главным образом, размерами, зарядом и строением электронной оболочки комплексообразователя. Наиболее часто встречается координационное число 6. Оно характерно для следующих ионов: Fe²⁺, Fe³⁺, Co³⁺, Ni³⁺, Pt⁴⁺, Al³⁺, Cr³⁺, Mn²⁺, Sn⁴⁺.

K₃[Fe(CN)₆] , Na₃[Co(NO₂)₆], [Cr(H₂O)₆] Cl₃

гексацианоферрат (Ш) гексанитрокобальтат(Ш) гексааквахрома (Ш)хлорид

калия натрия

Координационное число 4 встречается у 2-хзарядных ионов и у алюминия или золота: Hg²⁺ , Cu²⁺ , Pb²⁺ , Pt ²⁺, Au³⁺ , Al³⁺.

[Cu(NH₃)₄] (OH)₂ - тетрааммин меди(II) гидроксид;

Na₂[Cu(OH)₄ ] – тетрагидроксокупрат (II) натрия

K₂ [HgI₄] – тетраиодомеркурат (II) калия;

H[AuCl₄] – тетрахлороаурат(III) водорода.

Часто координациооное число определяется как удвоенная степень окисления иона-комплексообразователя: у Hg²⁺ , Cu²⁺ , Pb²⁺ - координационное число равно 4; у Ag⁺, Cu⁺ - координационное число равно 2.

Для определения, расположения иоов во внутренней или внешней сфере нужно провести качественные реакции. Например, у K₃[Fe(CN)₆] -гексацианоферрата(III) калия. Известно, что ион железа (+3) образует с роданид (тиоционат)- анионом роданид железа (+3) темно-красного цвета.

Fe³⁺ +3 NH₄ SCN à Fe (SCN)₃ + 3NH₄⁺

При добавлении раствора роданида аммония или калия к раствору гексацианоферрата(III) калия окраски не наблюдается. Это говорит об отсутствии ионов железа Fe³⁺ в растворе в достаточном количестве. Центральный атом связан с лигандами ковалентной полярной связью (донорно-акцепторный механизм образования связи), поэтому реакция ионного обмена не идет. Наоборот, внешняя и внутренняя сферы связаны ионной связью.

II.4. Строение комплексного иона с точки зрения электронного строения комплексообразователя.

Разберем строение катиона тетраамминмеди (II):

а) электронная формула атома меди:

₂₉Сu +29 ) ) ) )

2 8 18 1 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓

3d¹⁰ ↑

4s¹

б) электронная формула катиона Cu²⁺:

Cu²⁺ ) ) ) ) ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 4p⁰

2 8 17 0 3d⁹

4s^o :NH₃ :NH₃ : NH₃ : NH₃

CuSO₄ + 4: NH₃ -à [Cu(NH₃)] SO₄

[Cu(NH₃)] SO₄ à [Cu(NH₃)₄ ]²⁺ + SO₄^2-

ионная связь

ков. связь

по донорно- акцепторному механизму.

Упражнение для самостоятельного решения:

Изобразите строение комплексного иона [Fe(CN)₆]^3- по алгоритму:

а) напишите электронную формулу атома железа;

б) напишите электронную формулу иона железа Fe³⁺, убрав электроны с 4s подуровня и 1 электрон с 3d- подуровня;

в) перепишите электронную формулу иона еще раз, переведя электроны 3d- подуровня в возбужденное состояние путем их спаривания в ячейках этого подурвня

г) подсчитайте число всех свободных ячеек на 3d, 4s, 4p - подуровнях

д) расположите под ними цианид-анионы CN^- и проведите стрелки от ионов к пустым ячейкам.

II.5. Определение заряда комплексообразователя и комплексного иона:

1.Заряд комплексного иона равен заряду внешней сферы с обратным знаком; он также равен сумме заряда комплексообразователя и всех лигандов.

+2 -1 х

K₂[HgI₄] +2+ (- 1) ·4 =х х = -2

2. Заряд комплексообразователя равен алгебраической сумме зарядов лигандов и внешней сферы (с обратным знаком).

х 0 -1

[Ag(NH₃)₂] Cl х +0·2 +(–1)·2 = 0; х=2-1= +1

х 0 2-

[Cu(NH₃)₄] SO₄ х+ 4· 0 -2 = 0 х = +2

3.Чем больше заряд центрального атома и меньше заряд лиганда, тем больше координационное число.

II.6. Номенклатура.

Существует несколько способов названий комплексных соединений. Выберем более простой с использованием валентности (или степени окисления) центрального атома

II.6.1. Название комплексных соединений катионного типа:

Комплексные соединения относятся к катионному типу, если заряд комплексного иона положительный.

При названии комплексных соединений:

1) сначала называется координационное число с помощью греческих приставок (гекса, пента, три);

2) затем, заряженные лиганды с добавлением окончания «о»;

3) затем, нейтральные лиганды (без окончания «о»);

4) комплексообразователь на русском языке в родительном падеже, указывается его валентность или степень окисления и после этого называется анион. Аммиак – лиганд называется «аммин» без «о», вода –«аква»

Примеры:

[Cu(NH₃)₄] SO₄ тетрааммин меди (II) сульфат;

[Ag(NH₃)₂] Cl диаммин серебра (I) хлорид;

[CoI₆] Cl₃ – гексаиодокобальта (Ш) хлорид;

[Al(C₂O₄)(H₂O)₅] Cl – оксалатопентаакваалюминия(Ш) хлорид

( окалат - двухзарядный анион щавелевой кислоты);

[Fe(H₂O)₆]Cl₃ –гексаакважелеза(Ш) хлорид.

II.6.2. Номенклатура комплексных соединений анионного типа.

Называется катион, координационное число, лиганды и, затем, комплексообразователь - центральный атом. Комплексообразователь называется на латинском языке в именительном падеже с окончанием «ат».

Примеры:

K₃[FeF₆] – калия гексафтороферрат(Ш);

Na₃[Co(NO₂)₆] – натрия гексанитрокобальтат (III);

NH₄ [Hg(CO)₂ (SCN)₂] –аммония дитиоцианодикарбонил меркуриат (I)

Нейтральный комплекс: [Fe(CO)₅] – пентакарбонил железо.

ПРИМЕРЫ И ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ

Пример 1. Классифицировать, полностью охарактеризовать и дать названия следующим комплексным соединениям: а) K₃[Ag(SO₃S)₂] –; б) [Co(NH₃)₄Cl₂]Cl ; в) [W(CO)₆] .

Решение и ответ:

а)

1) K₃[Ag(SO₃S)₂] - 3 иона К⁺ - внешняя сфера, ее общий заряд +3, [Ag(SO₃S)₂]^3- - внутренняя сфера, ее общий заряд равен заряду внешней сферы, взятому с противоположным знаком - (3-)

2) Комплексное соединение анионного типа, так как заряд внутренней сферы - отрицательный ;

3) Центральный атом - комплексообразователь - ион серебра Ag⁺

4) Лиганды - два двухзарядных остатка тиосерной кислоты H₂S₂O₃, относится к ацидокомплексам

5) Координационное число комплексообразователя в данном случае как исключение равно 4 (у двух остатков кислоты 4 валентных σ - связи без 4-х катионов водорода);

6) Заряд комплексообразователя равен +1:

+1 х -2 0

K₃[Ag(SO₃S)₂] : +1 · 3 + Х + (-2) · 2 = 0 à X= +1

7) Название: – калия дитиосульфатоаргентат (I).

б)

1) [Co(NH₃)₄Cl₂]Cl - 1 ион - Сl^- - внешняя сфера, ее общий заряд -1, - [Co(NH₃)₄Cl₂] - внутренняя сфера, ее общий заряд равен заряду внешней сферы, взятому с противоположным знаком - (3+)

2) Комплексное соединение катионного типа, так как заряд внутренней сферы - положительный.

3) Центральный атом - комплексообразователь - ион кобальта Со, вычисляем его заряд:

х 0 -1 1+

[Co(NH₃)₄Cl₂] : Х + 0 · 4 + (-1) · 2 = +1 à Х = 0 +2 +1 = +3

4) Комплексное соединение смешанного типа, так как в его составе разные лиганды; ацидокомплекс (Cl^-- остаток хлороводородной кислоты) и амминкамплекс - аммиакатный (NH₃ - аммиак-нейтральное соединение)

5) Координационное число комплексообразователя равно 6 ;

6) Название – дихлоротетраамминкобальта(III) хлорид.

в)

1) [W(CO)₆] - внешней сферы нет

2) Комплексное соединение нейтрального типа, так как заряд внутренней сферы = 0.

3) Центральный атом - комплексообразователь - атом вольфрама,

его заряд =0

4) Карбонилкомплекс, так как лигандом является нейтральная частица - карбонил - СО;

5) Координационное число комплексообразователя равно 6 ;

6) Название: – гексакарбонилвольфрам

Задание 1. Охарактеризуйте комплексные соединения:

а) Li₃ Cr (OH)₆]

б) [Zn(H₂O)₃ F] I₂

в) [ Pt Cl₂ (NH₃)₂] и дайте им названия.

Задание 2. Назовите комплексные соединения: [Co(NH₃)₄(NO₂)₂]NO₃,

K₃[Al (C₂O₄)₃ ], Na₃[Co(NO₂)₆], H[AuCl₄], Fe₃[ Cr (CN)₆]₂

ПРИЛОЖЕНИЕ

Названия некоторых лигандов

формула	название	формула	название
CH3COO-	-ацетато	CN-	-циано
CO32-	-карбонато	H-	-гидридо
SO42-	-сульфато	SO32-	-сульфито
C2O42-	-оксалато	H2O	-аква
SCN-	-тиоцианато (роданидо)	NH3 NO2	-аммин нитрито (нитро)
NO2- (-ONO)	-нитро (нитрито)	CO	-карбонил
OH-	-гидроксо	Вr	-бромо
S2-	-тио	Cl-	-хлоро
SO3S2-	-тиосульфато	F-	-фторо

Таблица растворимости неорганических соединений

H+

NH4+

K+

Na+

Ag+

Ba2+

Ca2+

Sr2+

Mg2+

Zn2+

Cu2+

Hg2+

Pb2+

Fe2+

Sn2+

Mn2+

Bi3+

Fe3+

Al3+

OH-

Р

Р

Р

-

P

М

М

Н

Н

Н

-

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Cl-

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

-

Р

Р

Br-

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

-

Р

Р

I-

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

-

Р

Р

NO3-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

-

Р

Р

Р

Р

S2-

Р

Р

Р

Р

Н

Р

М

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

-

-

SO32-

Р

Р

Р

Р

М

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

-

Н

Н

-

-

SO42-

Р

Р

Р

Р

М

Н

М

Н

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

-

Р

Р

CO32-

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

-

Н

Н

-

-

PO43-

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

М

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

М

Н

SiO32-

Н

-

Р

Р

-

Н

Н

Н

Н

Н

Н

-

Н

Н

-

Н

-

Н

Н

СH3COO-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

-

Р

-

Р

М

Ряд напряжений металлов

Металлы Неметаллы

Оксиды Гидроксиды Бескислородные Соли

Na, Ag, FeS, Br₂, O₂, He,кислоты

и др. и др.

H₂S, HCl, HCN и др.

Несолеобразующие Солеобразующие Простые Сложные

(безразличные, индефферентные)

Средние Основные Двойные Комплексные

CO, SiO, NO, N₂O

Na₂S, MgOHCl KAl(SO₄)₂ Na₃[AlF₆]

Основные Амфотерные Кислотные

Кислые Смешанные

Na₂O, CaO, ZnO, BeO CO₂, SO_2, FeO CuO, MnO Al₂O₃, MnO₂ N₂O₅ Mn₂O₇ NaHCO₃ Ca - Cl

и др. и др. и др. \OCl

(CaOCl₂)

Основные Амфотерные Кислотные

NaOH, Zn(OH)₂, H₂SO₄, HNO₃

Fe(OH)_2,, Al(OH)₃ и др.

и др. и др.

Кислоты

Бинарные соединения (состоящие из двух элементов) других классов: пероксиды (Na₂O₂, BaO₂ и др.- соли пероксида водорода (H₂O₂), аммиак, карбиды (CaC₂, Al₂C₃, Fe₃C), нитриды (Li₃N), фосфиды (Сa₃P₂), надпероксиды (KO₂)

Кислотные оксиды

Формула оксида	Формула кислоты	Название кислоты	Формула соли	Название соли
В2О3	H3BO3 HBO2	Ортоборная Метаборная	Na3BO3 KBO2 Na2B4O7	Ортоборат натрия Метаборат калия Тетраборат натрия
CO2	H2CO3	Угольная	CaCO3	Карбонат кальция
SO2	H2SO3	Сернистая	Li2SO3	Сульфит лития
SO3	H2SO4	Серная	BaSO4	Сульфат бария
N2O3	HNO2	Азотистая	NaNO2	Нитрит натрия
N2O5	HNO3	Азотная	NaNO3	Нитрат натрия
P2O3	H3PO3	Фосфористая	K3PO3	Фосфит калия
P2O5	HPO3 H4P2O7 H3PO4	Метафосфорная Пирофосфорная Ортофосфорная	LiPO3 Na4P2O7 Mg3(PO4)2	Метафосфат лития Пирофосфат натрия Ортофосфат магния
As2O5	H3AsO4	Мышьяковая	Ca3(АsO4)2	Ортоарсенат кальция
Cl2O	HClO	Хлорноватистая	NaClO	Гипохлорит натрия
Cl2O3	HClO2	Хлористая	K ClO2	Хлорит калия
Cl2O5	HClO3	Хлорноватая	K ClO3	Хлорат калия (бертолетова соль)
Cl2O7	HClO4	Хлорная	Sr(ClO4)2	Перхлорат стронция
Mn2O7	HMnО4↓	Марганцевая	K Mn O4	Перманганат калия
MnO3	-	-	K2Mn O4	Манганат калия
CrO3	H2CrO4 H2Cr2O7	Хромовая Дихромовая	Na2CrO4 K2Cr2O7	Хромат натрия Дихромат калия
FeO3	H2FeO4	-	K2FeO4	Феррат калия
SiO2	H2SiO3	Кремниевая	CaSiO3	Силикат кальция
-	HF	Фтороводородная (плавиковая)	AlF3	Фторид алюминия
-	HCl	Хлороводородная (соляная)	CuCl2	Хлорид меди (+2)
-	HBr	Бромоводородная	NaBr	Бромид натрия
-	HI	Йодоводородная	KI	Йодид калия
-	H2S	Сероводородная	Cr2S3	Сульфид хрома (+3)
-	HCN	Циановодородная (синильная)	KCN	Цианид калия (цианистый калий)

* -не все оксиды выделены и известны.

Амфотерные оксиды

Формула оксида	Формула гидроксида	Название гидроксида	Формула соли	Название соли
BeO	Be(OH)2 H2BeO2	Гидроксид берилия Бериллиевая кислота	BeCl2 Na2BeO2	Хлорид бериллия Бериллат натрия
ZnO	Zn(OH)2 H2ZnO2	Гидроксид цинка Цинковая кислота	ZnSO4 K2ZnO2	Сульфат цинка Цинкат калия
Al2O3	Al(OH)3 H3AlO3   H АlO2	Гидроксид алюминия Ортоалюминиевая кислота Метаалюминиевая кислота	Al(NO3)3 Na3AlO3   K AlO2	Нитрат алюминия Ортоалюминат натрия Метаалюминат калия
Cr2O3	Cr(OH)3   H3 CrO3   H CrO2	Гидроксид хрома (III или +3) Ортохромистая кислота Метахромистая кислота	Сr2(SO4)3   Li3CrO3   NaCrO2	Сульфат хрома (+3)   Ортохромит лития   Метахромит натрия
Fe2O3 *	Fe(OH)3   H3FeO3   H FeO2	Гидроксид железа (III или +3) Ортожелезистая Кислота Метажелезистая кислота	FeBr3   Na3FeO3   K FeO2	Бромид железа (+3)   Ортоферрит натрия   Метаферрит калия
PbO	Pb(OH)2   H2PbO2	Гидроксид свинца (II или +2) Свинцовистая кислота	PbCl2   Na2PbO2	Хлорид свинца (+2)   Плюмбит натрия
PbO2	Pb(OH)4   H4PbO4   H2PbO3	Гидроксид свинца (IV или +4) Ортосвинцовая кислота Метасвинцовая кислота	Pb(NO3)4   K4PbO4   Na2PbO3	Нитрат свинца (+4)   Ортоплюмбат калия   Метаплюмбат натрия

* - в большей степени проявляет основные свойства

СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

Основные источники:

1. Пустовалова Л.М., Никанорова И.Е.Неорганическая химия. Ростов-н/Д. Феникс, 2012 г, 448 с. Гриф МО РФ.

Дополнительные источники:

1. Н.П. Глинка. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2008 г, 240с.

Интернет – ресурсы:

1. www.hemi.nsu.ru

2. www.xumuk.ru

ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ ФИЛИАЛ

ГБОУ СПО «СВЕРДЛОВСКИЙ ОБЛАСТНОЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Кафедра химии и фармацевтической технологии