А5. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений.

1) Простые и сложные вещества.

Простые вещества состоят из атомов одного ХЭ, сложные вещества - из атомов двух и более ХЭ.

2) Основные классы неорганических веществ¸ номенклатура.

А5. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений. - student2.ru

Оксиды – соединения элементов с кислородом, степень окисления кислорода в оксидах всегда равна -2.

Характер оксидов:

ХЭ основный амфотерный несолеобразующий кислотный
металл С.О.+1,+2 С.О.+2, +3, +4 амф. Ме – Ве, Аl, Zn, Cr, Fe, Mn - С.О.+5, +6, +7
неметалл - - С.О.+1,+2 (искл. Cl2O ) С.О.+3,+4,+5,+6,+7

Оснóвные оксиды образуют типичные металлы со С.О. +1, +2 (Li2O, MgO, СаО,CuO и др.).

Кислотные оксиды образуют неметаллы со С.О. более +2 и металлы со С.О. от +5 до +7 (SO2, SeO2, Р2O5, As2O3, СO2, SiO2 , CrO3 и Mn2O7).

Амфотерные оксиды образованы амфотерными металлами со С.О. +2, +3, +4 (BeO, Cr2O3, ZnO, Al2O3, GeO2, SnO2 и РЬО).

Несолеобразующие оксиды – оксиды неметаллов со С.О.+1,+2 (СО, NO, N2O, SiO).

Основания (осно́вные гидрокси́ды) — сложные вещества, которые состоят из иона металла (или иона аммония) и гидроксогруппы (-OH).

Кислотные гидроксиды (кислоты) - сложные вещества, которые состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Амфотерные гидроксиды образованы элементами с амфотерными свойствами.

Соли – сложные вещества, образованные атомами металлов, соединёнными с кислотными остатками.

Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла.

Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Чтобы правильно назвать кислую соль, необходимо к названию нормальной соли прибавить приставку гидро- или дигидро- в зависимости от числа атомов водорода, входящих в состав кислой соли.

Например, KHCO3 – гидрокарбонат калия, КH2PO4 – дигидроортофосфат калия

Нужно помнить, что кислые соли могут образовывать двух и более основные кислоты, как кислородсодержащие, так и бескислородные кислоты.

Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH) частично замещены кислотными остатками. Чтобы назвать основную соль, необходимо к названию нормальной соли прибавить приставку гидроксо- или дигидроксо- в зависимости от числа ОН - групп, входящих в состав соли.

Например, (CuOH)2CO3 - гидроксокарбонат меди (II).

Нужно помнить, что основные соли способны образовывать лишь основания, содержащие в своём составе две и более гидроксогрупп.

Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами.

Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона.

Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Пример: Na2SO4 ·10H2O.

3) Тривиальные названия часто употребляемых неорганических веществ:

4)

Название Химическая формула
Белый фосфор P4
Боксит Al2O3· nH2O
Бурый газ NO2
Глауберова соль Na2SO4· 10H2O
Доломит CaCO3·MgCO3
Едкий натр NaOH
Едкое кали KOH
Известковая вода (молоко) Ca(OH)2 + H2O
Известняк, мел, мрамор CaCO3
Каустическая сода NaOH
Кварц, кварцевый песок SiO2
Ляпис AgNO3
Нашатырный спирт NH3 · nH2O
Олеум SO3 + H2SO4
Пирит, серный колчедан, железный колчедан FeS2
Поташ K2CO3
Сернистый ангидрид, сернистый газ SO2


А6. Химические реакции.

Наши рекомендации