Вы проводите эксперимент
Вы проводите эксперимент
по перегонке нитробензола с водяным паром
Ваши наблюдения и измерения:
При атмосферном давлении смесь нитробензола с водой (нитробензол и вода практически нерастворимы друг в друге) кипит при 99°С; при этой температуре давление пара нитробензола равно 27 мм рт. ст., воды – 733 мм рт. ст.
Задание:
Рассчитайте количество водяного пара, необходимое для перегонки 0,3 кг нитробензола C6H5NO2.
Запишите уравнение, описывающее зависимость изучаемой физико-химической величины (количества водяного пара) от величин, получаемых в результате измерений,
Вычислите значение изучаемой величины с указанием размерности.
2.Вы проводите эксперимент:
по экстракции иода сероуглеродом.
Ваши наблюдения:
60 мл раствора, содержащего 6 г йода, взболтали последовательно с двумя порциями сероуглерода по 1,5 мл каждая. Коэффициент распределения йода между водой и сероуглеродом равен 0.0017.
Задание:
Вычислите, какая масса йода останется в водном слое. Запишите уравнение, описывающее зависимость изучаемой физико-химической величины (массы оставшегося в растворе вещества) от величин, получаемых в результате измерений. Вычислите значение изучаемой величины с указанием размерности.
Вы проводите эксперимент
по определению осмоляльной концентрации водного раствора криоскопическим методом.
Ваши наблюдения:
1. Растворитель (вода) замерзает при 0°С.
2. Изучаемый раствор замерзает при -0,38 °С.
Криоскопическая постоянная воды
К= 1,86 (°С∙кг)/моль.
Задание:
Запишите уравнение, описывающее зависимость изучаемой физико-химической величины (осмоляльной концентрации) от величин, получаемых в результате измерений.
Вычислите значение изучаемой величины с указанием размерности.
Будет ли этот раствор изотоничен физиологическому раствору?
4.
Вы проводите эксперимент
по определению осмоляльной концентрации водного раствора эбулиоскопическим методом.
Ваши наблюдения:
1. Растворитель (вода) закипает при 100°С.
2. Изучаемый раствор закипает при 100,59 °С.
Эбулиоскопическая постоянная воды Е = 0,51 (°С∙кг)/моль
Задание:
Запишите уравнение, описывающее зависимость изучаемой физико-химической величины (осмоляльной концентрации) от величин, получаемых в результате измерений.
Вычислите значение изучаемой величины с указанием размерности.
Будет ли этот раствор изотоничен физиологическому раствору?
5.
Вы проводите эксперимент
по определению изотонического коэффициента водного раствора сахарозы С12Н22О11 эбулиоскопическим методом.
Ваши наблюдения:
1. Растворитель (вода) закипает при 100°С.
2. Раствор, содержащий 68,4 г сахарозы в 100 г воды закипает при 101, 02 °С.
Е = 0,51 (°С∙кг)/моль.
Задание:
Запишите уравнение, описывающее зависимость изучаемой физико-химической величины (изотонического коэффициента) от величин, получаемых в результате измерений.
Вычислите значение изучаемой величины.
Свидетельствует ли полученное значение изотонического коэффициента о диссоциации вещества в растворе?
6.
Вы проводите эксперимент
по определению степени диссоциации пропионовой кислоты кондуктометрическим методом.
Ваши наблюдения и измерения:
Удельная электрическая проводимость 0,02 М раствора пропионовой кислоты оказалась равной 2,04∙10-4 См∙см-1 при 298 К.
Молярная электропроводность ионов при бесконечном разбавлении в водных растворах (298 К):
l¥ С2H5COO– = 37,2 См∙см2∙моль–1,
l¥ H+= 349,8 См∙см2∙моль–1.
Задание:
Запишите уравнение, описывающее зависимость изучаемой физико-химической величины (степени диссоциации) от величин, получаемых в результате измерений.
Вычислите значение изучаемой величины.
7.
Вы проводите эксперимент
по определению произведения растворимости (ПР) кондуктометрическим методом.
Ваши наблюдения и измерения:
Удельная электрическая проводимость насыщенного раствора AgI равна 0,145∙10-8 См∙см-1 при 298 К.
Удельная электрическая проводимость воды, взятой для растворения соли, при этой температуре равна 0,02 ∙10-8 См∙см-1.
Считать соль полностью диссоциированной, а подвижности ионов — равными подвижности при бесконечном разбавлении.
Молярная электропроводность ионов при бесконечном разбавлении в водных растворах (298 К):
l¥ I––= 76,8 См∙см2∙моль–1,
l¥ Ag+= 61,9 См∙см2∙моль–1.
Задание:
Запишите уравнение, описывающее зависимость изучаемой физико-химической величины (произведения растворимости ) от величин, получаемых в результате измерений,
Вычислите значение изучаемой величины.
8.
Вы проводите эксперимент
по определению константы скорости реакции первого порядка.
Ваши наблюдения и измерения:
Реакция разложения вещества А → D + C является реакцией первого порядка. Начальная концентрация вещества А составляла 0,62 моль/л, через 20 мин после начала реакции она оказалась равной 0,11 моль/л.
Задание:
Запишите уравнение, описывающее зависимость изучаемой физико-химической величины (константы скорости) от величин, получаемых в результате измерений.
Вычислите значение изучаемой величины с указанием размерности.
9.
Вы проводите эксперимент
по определению константы скорости реакции второго порядка.
Ваши наблюдения и измерения:
Реакция А + В → D + C является реакцией второго порядка. Исходные концентрации реагентов одинаковы и равны 0,40 моль/л. Через 50 с после начала реакции концентрация вещества А оказалась равной 0,07 моль/л.
Задание:
Запишите уравнение, описывающее зависимость изучаемой физико-химической величины (константы скорости) от величин, получаемых в результате измерений,
Вычислите значение изучаемой величины с указанием размерности.
10.