Тема 5. Химическая кинетика и равновесие. Принцип Ле-Шателье.

81.Процесс представлен следующим уравнением: 2NO + O₂« 2NO₂; DH< 0.

Напишите выражения для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации кислорода?

82.Процесс представлен следующим уравнением: 2SO_2(г) + O_2(г)« 2SO_3(г); DH< 0.

Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации SO₂?

83. Процесс представлен следующим уравнением: СО₂ + Н₂« СО + Н₂О_(г); DH< 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при понижении температуры; в) при увеличении концентрации СO₂?

84. Процесс представлен следующим уравнением: N₂O₃«NO₂ + NО; DH> 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации NO₂?

85.Процесс представлен следующим уравнением: 2NO«N₂ + O₂; DН > 0.

Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации O₂?

86.Процесс представлен следующим уравнением: SO₂ + Cl₂«SO₂Cl₂; DH< 0.

Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации Cl₂?

87.Процесс представлен следующим уравнением: COCl₂«CO + Cl₂; DН > 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации Cl₂?

88.Процесс представлен следующим уравнением: 2NО₂ ↔2NО + О₂; DН > 0.

Напишите выражения: для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации NO₂?

89.Процесс представлен следующим уравнением: 2NO + Cl₂« 2NOCl; DН < 0

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации NO?

90.Процесс представлен уравнением: NH₄ОН_(р)«NH₃_(г)+ H₂О₍_ж); DН > 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации NН₃?

91.Процесс представлен следующим уравнением: РСl₅_(г)«PCl₃_(г)+ Cl₂; DН > 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации PCl₃?

92.Процесс представлен следующим уравнением: С_(тв)+ Н₂О_(г) « СO + Н₂; DН > 0.

Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при понижении температуры; в) при увеличении концентрации Н₂?

93.Процесс представлен следующим уравнением: 2NOBr_(г)« 2NO + Br₂_(г); DН > 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации NO?

94.Процесс представлен уравнением: С₂Н₄_(г)+ НСl_(г)«C₂H₅Cl_(г); DН < 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации HCl?

95.Процесс представлен следующим уравнением: С₂Н₆« С₂Н₄ + Н₂; DН > 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации C₂H₆?

96.Процесс представлен уравнением: С₂Н₄_(г)+ Н₂О_(ж)« С₂Н₅ОН_(ж); DН > 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации C₂H₄?

97.Процесс представлен следующим уравнением:

С₂Н₅ОН_(р)+ HCl_(р)« С₂Н₅Cl_(р)+ H₂O_р); DН > 0.Напишите выражения для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации C₂H₅ОН?

98. Процесс представлен следующим уравнением:

С₂Н₅Cl_(р)+ KOH_(р)« С₂Н₅OH_(р)+ KCl_(р); DН < 0. Напишите выражения для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при понижении температуры; в) при уменьшении концентрации C₂H₅Cl?

99. Процесс представлен уравнением: Cl₂_(г)+ H₂O_(ж)«HCl_(р)+ HClO_(р); DH< 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации Cl₂?

100.Процесс представлен следующим уравнением:

СО₂ + Н₂О_(ж)+ СаСО₃_(кр)«Са(НСО₃)₂_(р) ; DH< 0.Напишите выражения для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации СО₂?

Наши рекомендации

Химическая кинетика. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье-Брауна

Химическая кинетика. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье-Брауна.

Хим-ое равновесие. Константа хим-ого равновесия. Способы нарушения хим-ого равновесия. Принцип Ле-Шателье. Кинетика гетерогенных реакций

Тема 3. Химическая кинетика и равновесие.

Тема 4. химическая кинетика и равновесие

Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье-Брауна.

Тема: «Химическая кинетика и равновесие»

Тема 5. химическая кинетика и равновесие.

Химическая кинетика. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье-Брауна.

Тема 3. Химическая кинетика и химическое равновесие

← Предыдущая страница | Следующая страница →