Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье-Брауна.

Характер смещения под влиянием внешних воздействий можно прогнозировать, применяя принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии оказывается воздействие извне, то равновесие в системе смещается так, чтобы ослабить внешнее воздействие.

1. Влияние концентраций.

Повышение концентрации одного из реагирующих веществ смещает равновесие в сторону расходования вещества. Понижение концентрации – в сторону образования вещества.

2. Влияние температуры.

Повышение температуры смещает равновесие в сторону реакции, идущей с поглощением теплоты (эндотермической), а понижение температуры смещает равновесие в сторону реакции, идущей с выделением теплоты (экзотермической).

3. Влияние давления.

Повышение давления смещает равновесие в сторону реакции, идущей с уменьшением объема и, наоборот, понижение давления – в сторону реакции, идущей с увеличением объема.(2).

Пример 1. Как сместится химическое равновесие при синтезе аммиака в экзотермической реакции?

Решение. При повышении температуры в экзотермической реакции

3H2(г) + N2(г) = 2NH3(г);

ΔH0 = -92,4 кДж

реакция протекает с выделением теплоты, равновесие должно сдвигаться влево (в сторону исходных веществ).

Скорость реакции:

Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье-Брауна. - student2.ru ;

Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье-Брауна. - student2.ru .

При увеличении давления в три раза концентрация веществ увеличивается также в три раза:

Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье-Брауна. - student2.ru ;

Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье-Брауна. - student2.ru .

Такое изменение концентрации увеличивает скорость прямой реакции в 81 раз, а обратное в 9 раз, т.е. при увеличении давления в три раза состояние равновесия достигается быстрее в 81 : 9 = 9 раз. В левой части уравнения участвуют в реакции 3 + 1 = 4 моль веществ, а в правой части уравнения получается 2 моль, поэтому увеличение давления приводит к повышению выхода целевого продукта, что подтверждает принцип Ле Шателье(2).

Пример 2. При синтезе аммиака N2(г) + 3H2(г) Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье-Брауна. - student2.ru 2NH3(г) равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ, Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье-Брауна. - student2.ru : [N2] = 4; [H2] = 2; [NH3] = 6. Рассчитайте константу равновесия этой реакции и исходные концентрации азота и водорода.

Решение. Константа равновесия реакции

Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье-Брауна. - student2.ru .

Начальная концентрация вещества складывается из равновесной концентрации этого вещества и количества вещества, израсходованного на образование равновесной концентрации продукта реакции. На основе уравнения реакции определяем количество израсходованного N2(2):

на образование 2 моль NH3 расходуется 1 моль N2;

на образование 6 моль NH3 расходуется x моль N2.

Отсюда Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье-Брауна. - student2.ru .

Начальная концентрация азота

Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье-Брауна. - student2.ru = [N2] + x = 4 + 3 = 7 Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье-Брауна. - student2.ru .

Аналогично составим пропорцию:

на образование 2 моль NH3 расходуется 3 моль H2;

на образование 6 моль NH3 расходуется y моль H2.

Отсюда Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье-Брауна. - student2.ru

Начальная концентрация водорода

Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье-Брауна. - student2.ru = [H2] + y = 2 + 9 = 11 Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье-Брауна. - student2.ru .

Ответ: начальные концентрации Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье-Брауна. - student2.ru ; Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье-Брауна. - student2.ru

Тема№3. Дисперсные системы. Растворы.

Концентрации растворов

Пример 1. В водном растворе хлорида бария объемом 0,800 л с плотностью 1,20 Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье-Брауна. - student2.ru содержится BaCl2 массой 192 г. Вычислите массовую долю и молярную концентрацию.

Решение. а) Массовая доля (w), выраженная в процентах, показывает, сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 г раствора.

Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье-Брауна. - student2.ru = 0,2 или 20%,

где m – масса ВаСl2;

mp – масса раствора, г (mp = V·ρ = 800·1,2 = 960 г);

V – объем раствора, мл (0,8 л = 800 мл);

ρ – плотность раствора, Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье-Брауна. - student2.ru .

б) Молярная концентрация показывает число молей растворенного вещества в 1 л раствора и выражается в Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье-Брауна. - student2.ru . Массу ВаСl2 в 1 л раствора находят из соотношения

в 800 мл раствора содержится 192 г ВаСl2

в 1000 мл раствора содержится x г ВаСl2

Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье-Брауна. - student2.ru = 240 г BaCl2

Молярная масса ВаСl2 равна (М(ВаСl2) = 137 + (35,5·2)) = 208 Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье-Брауна. - student2.ru , следовательно, число молей ВаСl2, содержащихся в 1 л раствора, равно

Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье-Брауна. - student2.ru = 1,15 моль.

Молярная концентрация

Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье-Брауна. - student2.ru = 1,15 Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье-Брауна. - student2.ru .

Пример 2. Какой объем раствора (1) KOH с массовой долей ω1 = 34,9% (ρ1 = 1,34 Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье-Брауна. - student2.ru ) следует взять для приготовления раствора (2) объемом V2 = 250 мл с ω2 = 11,0% (ρ2 = 1,1 Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье-Брауна. - student2.ru ). Чему равна молярная концентрация С2 , полученного раствора?

Решение. К решению нужно подойти, исходя из неизменности в исходном и полученном растворах: 1) массы КОН, г; 2) количества КОН, моль. Более рационален второй подход.

Количество КОН

Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье-Брауна. - student2.ru

где m – масса КОН;

М – молярная масса КОН.

Учитывая, что m = V2·ρ2·ω2, получаем

Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье-Брауна. - student2.ru = 0,539 моль.

Молярная концентрация

Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье-Брауна. - student2.ru = 2,16 Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье-Брауна. - student2.ru

(обратите внимание на соответствие размерностей величин).

Для исходного раствора

Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье-Брауна. - student2.ru ,

Отсюда объем исходного раствора равен

Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье-Брауна. - student2.ru = 64,7 мл.



Наши рекомендации