ТЕМА 14 Теория электролитической диссоциации

1 Укажите значение рН нейтрального раствора

С pH=7

2 Рассчитайте рН раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 10-5 моль/л при α=1

D 9

3 Рассчитайте концентрацию хлорид-ионов в растворе CuCl2 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

В 0,02

4 Рассчитайте рН раствора, если молярная концентрация гидроксид-ионов равна 0,001

С pH=11

5 Рассчитайте степень диссоциации (доли единицы) слабой одноосновной кислоты НR, если молярная концентрация кислоты равна 0,01 моль/л, Кд (НR)=10-8

А 10-3

6 Укажите реакцию среды щелочного раствора.

А рН>7

7 Рассчитайте рН раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,001 моль/л при α=1

А 3

8 Рассчитайте концентрацию ионов К+ в растворе K3PO4 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

А 0,03

9 Укажите реакцию среды кислого раствора

С pH<7

10 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с рН= 1 при α=1

D 10-13

11 Рассчитайте концентрацию SO42- ионов в растворе Fe2(SO4)3 с концентрацией 0,1 моль/л при α=1 (моль/л)

C 0,3

12 Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рОН= 2 при α=1

С 10-12

13 Рассчитайте степень диссоциации (доли единицы) гидроксида аммония, если молярная концентрация основания равна 0,001 моль/л, Кд (НR)=10-5

А 10-1

14 Укажите реакцию среды кислого раствора

С pH=3

15 Рассчитайте концентрацию ионов Al3+ в растворе Al2(SO4)3 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

А 0,02

16 Рассчитайте концентрацию ионов меди в растворе CuCl2 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

Е 0,01

17 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с

рОН= 5 при α=1

А 10-5

18 Рассчитайте концентрацию фосфат-ионов в растворе K3PO4 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

В 0,01

19 Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рН= 2 при α=1

В 10-2

20 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид –ионов (моль/л) в растворе с рН= 7

Е 10-7

1 Рассчитайте концентрацию ионов Fe3+ в растворе Fe2(SO4)3 с концентрацией 0,1 моль/л при α=1 (моль/л)

A 0,2

22 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с

рН= 4 при α=1

D 10-10

23 Рассчитайте концентрацию SO42- ионов в растворе раствора Al2(SO4)3 с концентрацией 0,05 моль/л при α=1 (моль/л)

С 0,15

24 Укажите реакцию среды щелочного раствора.

В pH=8

25 Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рОН= 8 при α=1

В 10-6

ТЕМА 16 Окислительно-восстановительные реакции

1 В каком из приведенных соединений азот проявляет свойства только окислителя?

В HNO3;

2 Чему равна степень окисления фосфора в H3PO3?

B 3+;

3 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

A S 2 -® S 6 +;

4 Рассчитайте фактор эквивалентности восстановителя в нижеприведенной реакции (моль)

H2S + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl

C 1/8

5 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

A N 5+ ® N 2+;

6 В каком из приведенных соединений марганец проявляет свойства только окислителя?

E KMnO4

7 Чему равна степень окисления хлора в HClO4?

D 7+;

8 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

B P 3 -® P 3 +;

9 Рассчитайте фактор эквивалентности восстановителя в нижеприведенной реакции (моль)

KMnO4 + K2SO3 + KOH = K2MnO4 + K2SO4 + H2O

E 1/2

10 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

C Se 6+® Se 4+;

11 В каком из приведенных соединений азот проявляет свойства только восстановителя?

A NH3;

12 Чему равна степень окисления марганца в KMnO4 ?

C 7+

13 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

C N 3+ ® N 5+ ;

14 Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)

KBrO + MnCl2 + KOH = KBr + MnO2 + KCl + H2O

A 1/2

15 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

D As 5+® As 3+ ;

16 В каком из приведенных соединений хлор проявляет свойства только восстановителя?

C HCl;

17 В каком из приведенных соединений хлор проявляет свойства только окислителя?

A HClO4

18 Чему равна степень окисления брома в HBrO2?

C 3+;

19 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

D Cl - ® Cl 5+ ;

20 Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)

KClO3 + FeSO4 + H2SO4 = KCl + Fe2(SO4)3 + H2O

D 1/4

21 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

D N 5+ ® N 0;

22 Чему равна степень окисления хрома в K2Cr2O7?

E 6+

23 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

A Mn 6+ ® Mn 7+ ;

24 Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)

K2SO3 + KMnO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + KOH

B 1/3

25 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

E S 6+ ® S 4+

ТЕМА 18 Гальванический элемент

1 Какая из этих реакций возможна?

D Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 Определить ЭДС гальванического элемента Cu0|Cu2+||Ag+|Ag0. (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B, Е0(Ag+/ Ag)= +0,80 B)

А 0,46 В

3 Рассчитать потенциал серебряного электрода, опущенного в раствор нитрата серебра с концентрацией 0,1 моль/л (0(Ag+/ Ag)= +0,8 B)

А 0,741 В

4 Никелевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями никель будет реагировать?

E CuSO4

5 Определить ЭДС гальванического элемента Ni0|Ni2+||Cu2+|Cu0.

0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B, Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B)

С 0,59 В

6 Рассчитать потенциал цинкового электрода, опущенного в раствор нитрата цинка с концентрацией 0,01 моль/л (Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B)

В -0,819 B

7 Какая из этих реакций возможна?

А Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu

8 Определить ЭДС гальванического элемента Zn0|Zn2+||Cu2+|Cu0.

0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B, Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B)

А 1,1 В

9 Рассчитать потенциал медного электрода, опущенного в раствор нитрата меди с концентрацией 0,01 моль/л ( Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B)

С 0,281 В

10 Какой из приведенных металлов в паре с оловом будет катодом (Е0(Sn2+/ Sn)= -0,14 B)

С медь Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B

11 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента: Mg|Mg2+||Ag+|Ag.

0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B Е0(Ag+/ Ag)= +0,8 B )

С. 3,16.

12 Рассчитать потенциал железного электрода (В), опущенного в раствор нитрата железа(//) с концентрацией 0,01моль/л (Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B)?

В -0,499

13 Какой из приведенных металлов в паре с железом будет анодом (Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B)

С цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B

14 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента:Fe|Fe2+||Ni2+|Ni

( Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B, Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B)

С 0,19

15 Рассчитать потенциал медного электрода (В),опущенного в раствор сульфата меди(//), с концентрацией 0,001моль/л (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B) ?

В 0,252

16 Какой из приведенных металлов в паре с медью будет катодом (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B)

E серебро Е0(Ag+/ Ag)= +0,8 B

17 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента:Ni|Ni2+||Au3+|Au (Е0(Au3+/Au)= +1,5 B, Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B)

А 1,75

18 Рассчитать потенциал свинцового электрода (В), опущенного в раствор нитрата свинца(//), с концентрацией 0,001моль/л (Е0(Pb2+/ Pb)= -0,13 B)?

С -0,218.

19 Какой из приведенных металлов в паре с цинком будет анодом (Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B)

А магний Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B

20 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента:Fe|Fe2+||Cu2+|Cu (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B, Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B )

В +0,78

21 Вычислить потенциал магниевого электрода (В), опущенного в раствор хлорида магния с концентрацией 0,0001моль/л(Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B? Нет пр. отв. (-2,242)

А -2,478

22 Какой из приведенных металлов в паре с железом будет анодом (Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B)

А цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B

23 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента: Zn|Zn2+||Ni2+|Ni (Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B, А цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B)

А 0,51

24 Вычислить потенциал никелевого электрода (В), опущенного в раствор хлорида никеля с концентрацией 0,001моль/л (Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B)?

С-0,339

25 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента: Ag|Ag+||Au3+|Au (Е0(Au3+/Au)= +1,5 B, Е0(Ag+/ Ag)= +0,80 B)

С 0,70

ТЕМА 19 Электролиз

1 Ток силой 2,5 А, проходя через раствор электролита, за 1800 секунд выделяет из раствора 2,77 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).

А 59,4

2 При электролизе раствора какой соли на катоде К(-) выделится металл?

С CuSO4

3 Ток силой 3 А, проходя через раствор электролита, за 2400 секунд выделяет из раствора 3,54 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).

В 47,4

4 Какое вещество выделится на аноде А(+) при электролизе раствора нитрата серебра?.

С О2

5 Ток силой 2,8 А, проходя через раствор электролита, за 2700 секунд выделяет из раствора 5,48г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).

D 69,9

6 Какое вещество выделится на катоде К(-) при электролизе раствора сульфата меди (II)?.

В Cu

7 Ток силой 5 А, проходя через раствор электролита, за 1500 секунд выделяет из раствора 4,54 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).

А 58,4

8 Какое вещество выделится на катоде К(-) при электролизе раствора сульфата калия?.

А H2

9 Рассчитайте массу алюминия (в граммах), выделившегося при прохождении 2 F Кл электричества через расплав хлорида алюминия.

С 18

10 Какое вещество будет выделяться на катоде К(-) при электролизе водного раствора MgCl2 ?

B H2

11 Рассчитайте массу меди (в граммах), выделившегося при прохождении 0,2 F Кл электричества через раствор сульфата меди (II).

С 6,4

12 Какое вещество будет выделяться на аноде А(+) при электролизе водного раствора MgCl2 ?

D Cl2

13 Сколько граммов меди выделится на катоде К(-), если через раствор сульфата меди (II) пропускать ток силой 4 А в течение 3600 секунд?

М Э(Cu)=31,77 г/моль

А 4,74

14 Какое вещество будет выделяться на аноде А(+)при электролизе водного раствора KJ ?

D J2

15 Сколько граммов кальция выделится на катоде К(-), если через расплав нитрата кальция (II) пропускать ток силой 2 А в течение 1200 секунд?

М Э(Ca)=20 г/моль

D 0,49

16 При электролизе раствора какой соли на катоде К(-) выделится металл?

С AgNO3

17 Сколько граммов серебра выделится на катоде К(-), если через раствор нитрата серебра (I) пропускать ток силой 3,5 А в течение 1200 секунд?

М Э(Ag)=107,8 г/моль

С 4,69

18 Какое вещество будет выделяться на катоде К(-)при электролизе водного раствора KJ ?

B H2

19 Сколько граммов цинка выделится на катоде К(-), если через раствор хлорида цинка (II) пропускать ток силой 3 А в течение 2700 секунд?

М Э(Zn)=32,7 г/моль

А 2,74

20 Какое вещество выделиться на аноде А(+) при электролизе раствора KCl?

В Cl2

21 Какое количество электричества (F) необходимо пропустить для получения 22,4л (н.у.) водорода?

Е 2

22 При электролизе раствора какой соли на катоде К(-) выделится как металл, так и водород?

В NiCl2

23 Какое количество электричества (F) необходимо пропустить для получения 22,4л (н.у.) кислорода?

D 4

24 Сколько граммов олова выделится на катоде К(-), если через раствор хлорида олова (II) пропускать ток силой 3 А в течение 3600 секунд?

М Э(Sn)=59,35 г/моль

D 6,64

25 Определить последовательность восстановления катионов при электролизе соответствующих солей: Mg2+(1), Al3+ (2), Zn2+ (3), Fe2+ (4), Ag+ (5).

В 5 4 3 2 1

Наши рекомендации