ТЕМА 14 Теория электролитической диссоциации
1 Укажите значение рН нейтрального раствора
С pH=7
2 Рассчитайте рН раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 10-5 моль/л при α=1
D 9
3 Рассчитайте концентрацию хлорид-ионов в растворе CuCl2 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)
В 0,02
4 Рассчитайте рН раствора, если молярная концентрация гидроксид-ионов равна 0,001
С pH=11
5 Рассчитайте степень диссоциации (доли единицы) слабой одноосновной кислоты НR, если молярная концентрация кислоты равна 0,01 моль/л, Кд (НR)=10-8
А 10-3
6 Укажите реакцию среды щелочного раствора.
А рН>7
7 Рассчитайте рН раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,001 моль/л при α=1
А 3
8 Рассчитайте концентрацию ионов К+ в растворе K3PO4 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)
А 0,03
9 Укажите реакцию среды кислого раствора
С pH<7
10 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с рН= 1 при α=1
D 10-13
11 Рассчитайте концентрацию SO42- ионов в растворе Fe2(SO4)3 с концентрацией 0,1 моль/л при α=1 (моль/л)
C 0,3
12 Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рОН= 2 при α=1
С 10-12
13 Рассчитайте степень диссоциации (доли единицы) гидроксида аммония, если молярная концентрация основания равна 0,001 моль/л, Кд (НR)=10-5
А 10-1
14 Укажите реакцию среды кислого раствора
С pH=3
15 Рассчитайте концентрацию ионов Al3+ в растворе Al2(SO4)3 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)
А 0,02
16 Рассчитайте концентрацию ионов меди в растворе CuCl2 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)
Е 0,01
17 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с
рОН= 5 при α=1
А 10-5
18 Рассчитайте концентрацию фосфат-ионов в растворе K3PO4 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)
В 0,01
19 Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рН= 2 при α=1
В 10-2
20 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид –ионов (моль/л) в растворе с рН= 7
Е 10-7
1 Рассчитайте концентрацию ионов Fe3+ в растворе Fe2(SO4)3 с концентрацией 0,1 моль/л при α=1 (моль/л)
A 0,2
22 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с
рН= 4 при α=1
D 10-10
23 Рассчитайте концентрацию SO42- ионов в растворе раствора Al2(SO4)3 с концентрацией 0,05 моль/л при α=1 (моль/л)
С 0,15
24 Укажите реакцию среды щелочного раствора.
В pH=8
25 Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рОН= 8 при α=1
В 10-6
ТЕМА 16 Окислительно-восстановительные реакции
1 В каком из приведенных соединений азот проявляет свойства только окислителя?
В HNO3;
2 Чему равна степень окисления фосфора в H3PO3?
B 3+;
3 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?
A S 2 -® S 6 +;
4 Рассчитайте фактор эквивалентности восстановителя в нижеприведенной реакции (моль)
H2S + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
C 1/8
5 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?
A N 5+ ® N 2+;
6 В каком из приведенных соединений марганец проявляет свойства только окислителя?
E KMnO4
7 Чему равна степень окисления хлора в HClO4?
D 7+;
8 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?
B P 3 -® P 3 +;
9 Рассчитайте фактор эквивалентности восстановителя в нижеприведенной реакции (моль)
KMnO4 + K2SO3 + KOH = K2MnO4 + K2SO4 + H2O
E 1/2
10 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?
C Se 6+® Se 4+;
11 В каком из приведенных соединений азот проявляет свойства только восстановителя?
A NH3;
12 Чему равна степень окисления марганца в KMnO4 ?
C 7+
13 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?
C N 3+ ® N 5+ ;
14 Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)
KBrO + MnCl2 + KOH = KBr + MnO2 + KCl + H2O
A 1/2
15 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?
D As 5+® As 3+ ;
16 В каком из приведенных соединений хлор проявляет свойства только восстановителя?
C HCl;
17 В каком из приведенных соединений хлор проявляет свойства только окислителя?
A HClO4
18 Чему равна степень окисления брома в HBrO2?
C 3+;
19 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?
D Cl - ® Cl 5+ ;
20 Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)
KClO3 + FeSO4 + H2SO4 = KCl + Fe2(SO4)3 + H2O
D 1/4
21 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?
D N 5+ ® N 0;
22 Чему равна степень окисления хрома в K2Cr2O7?
E 6+
23 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?
A Mn 6+ ® Mn 7+ ;
24 Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)
K2SO3 + KMnO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + KOH
B 1/3
25 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?
E S 6+ ® S 4+
ТЕМА 18 Гальванический элемент
1 Какая из этих реакций возможна?
D Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
2 Определить ЭДС гальванического элемента Cu0|Cu2+||Ag+|Ag0. (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B, Е0(Ag+/ Ag)= +0,80 B)
А 0,46 В
3 Рассчитать потенциал серебряного электрода, опущенного в раствор нитрата серебра с концентрацией 0,1 моль/л (0(Ag+/ Ag)= +0,8 B)
А 0,741 В
4 Никелевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями никель будет реагировать?
E CuSO4
5 Определить ЭДС гальванического элемента Ni0|Ni2+||Cu2+|Cu0.
(Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B, Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B)
С 0,59 В
6 Рассчитать потенциал цинкового электрода, опущенного в раствор нитрата цинка с концентрацией 0,01 моль/л (Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B)
В -0,819 B
7 Какая из этих реакций возможна?
А Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu
8 Определить ЭДС гальванического элемента Zn0|Zn2+||Cu2+|Cu0.
(Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B, Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B)
А 1,1 В
9 Рассчитать потенциал медного электрода, опущенного в раствор нитрата меди с концентрацией 0,01 моль/л ( Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B)
С 0,281 В
10 Какой из приведенных металлов в паре с оловом будет катодом (Е0(Sn2+/ Sn)= -0,14 B)
С медь Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B
11 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента: Mg|Mg2+||Ag+|Ag.
(Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B Е0(Ag+/ Ag)= +0,8 B )
С. 3,16.
12 Рассчитать потенциал железного электрода (В), опущенного в раствор нитрата железа(//) с концентрацией 0,01моль/л (Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B)?
В -0,499
13 Какой из приведенных металлов в паре с железом будет анодом (Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B)
С цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B
14 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента:Fe|Fe2+||Ni2+|Ni
( Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B, Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B)
С 0,19
15 Рассчитать потенциал медного электрода (В),опущенного в раствор сульфата меди(//), с концентрацией 0,001моль/л (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B) ?
В 0,252
16 Какой из приведенных металлов в паре с медью будет катодом (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B)
E серебро Е0(Ag+/ Ag)= +0,8 B
17 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента:Ni|Ni2+||Au3+|Au (Е0(Au3+/Au)= +1,5 B, Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B)
А 1,75
18 Рассчитать потенциал свинцового электрода (В), опущенного в раствор нитрата свинца(//), с концентрацией 0,001моль/л (Е0(Pb2+/ Pb)= -0,13 B)?
С -0,218.
19 Какой из приведенных металлов в паре с цинком будет анодом (Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B)
А магний Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B
20 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента:Fe|Fe2+||Cu2+|Cu (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B, Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B )
В +0,78
21 Вычислить потенциал магниевого электрода (В), опущенного в раствор хлорида магния с концентрацией 0,0001моль/л(Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B? Нет пр. отв. (-2,242)
А -2,478
22 Какой из приведенных металлов в паре с железом будет анодом (Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B)
А цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B
23 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента: Zn|Zn2+||Ni2+|Ni (Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B, А цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B)
А 0,51
24 Вычислить потенциал никелевого электрода (В), опущенного в раствор хлорида никеля с концентрацией 0,001моль/л (Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B)?
С-0,339
25 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента: Ag|Ag+||Au3+|Au (Е0(Au3+/Au)= +1,5 B, Е0(Ag+/ Ag)= +0,80 B)
С 0,70
ТЕМА 19 Электролиз
1 Ток силой 2,5 А, проходя через раствор электролита, за 1800 секунд выделяет из раствора 2,77 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).
А 59,4
2 При электролизе раствора какой соли на катоде К(-) выделится металл?
С CuSO4
3 Ток силой 3 А, проходя через раствор электролита, за 2400 секунд выделяет из раствора 3,54 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).
В 47,4
4 Какое вещество выделится на аноде А(+) при электролизе раствора нитрата серебра?.
С О2
5 Ток силой 2,8 А, проходя через раствор электролита, за 2700 секунд выделяет из раствора 5,48г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).
D 69,9
6 Какое вещество выделится на катоде К(-) при электролизе раствора сульфата меди (II)?.
В Cu
7 Ток силой 5 А, проходя через раствор электролита, за 1500 секунд выделяет из раствора 4,54 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).
А 58,4
8 Какое вещество выделится на катоде К(-) при электролизе раствора сульфата калия?.
А H2
9 Рассчитайте массу алюминия (в граммах), выделившегося при прохождении 2 F Кл электричества через расплав хлорида алюминия.
С 18
10 Какое вещество будет выделяться на катоде К(-) при электролизе водного раствора MgCl2 ?
B H2
11 Рассчитайте массу меди (в граммах), выделившегося при прохождении 0,2 F Кл электричества через раствор сульфата меди (II).
С 6,4
12 Какое вещество будет выделяться на аноде А(+) при электролизе водного раствора MgCl2 ?
D Cl2
13 Сколько граммов меди выделится на катоде К(-), если через раствор сульфата меди (II) пропускать ток силой 4 А в течение 3600 секунд?
М Э(Cu)=31,77 г/моль
А 4,74
14 Какое вещество будет выделяться на аноде А(+)при электролизе водного раствора KJ ?
D J2
15 Сколько граммов кальция выделится на катоде К(-), если через расплав нитрата кальция (II) пропускать ток силой 2 А в течение 1200 секунд?
М Э(Ca)=20 г/моль
D 0,49
16 При электролизе раствора какой соли на катоде К(-) выделится металл?
С AgNO3
17 Сколько граммов серебра выделится на катоде К(-), если через раствор нитрата серебра (I) пропускать ток силой 3,5 А в течение 1200 секунд?
М Э(Ag)=107,8 г/моль
С 4,69
18 Какое вещество будет выделяться на катоде К(-)при электролизе водного раствора KJ ?
B H2
19 Сколько граммов цинка выделится на катоде К(-), если через раствор хлорида цинка (II) пропускать ток силой 3 А в течение 2700 секунд?
М Э(Zn)=32,7 г/моль
А 2,74
20 Какое вещество выделиться на аноде А(+) при электролизе раствора KCl?
В Cl2
21 Какое количество электричества (F) необходимо пропустить для получения 22,4л (н.у.) водорода?
Е 2
22 При электролизе раствора какой соли на катоде К(-) выделится как металл, так и водород?
В NiCl2
23 Какое количество электричества (F) необходимо пропустить для получения 22,4л (н.у.) кислорода?
D 4
24 Сколько граммов олова выделится на катоде К(-), если через раствор хлорида олова (II) пропускать ток силой 3 А в течение 3600 секунд?
М Э(Sn)=59,35 г/моль
D 6,64
25 Определить последовательность восстановления катионов при электролизе соответствующих солей: Mg2+(1), Al3+ (2), Zn2+ (3), Fe2+ (4), Ag+ (5).
В 5 4 3 2 1