Завдання 7.24

1) K₂Cr₂O₇ + H₃AsO₃ + HNO₃ → Cr(NO₃)₃ + H₃AsO₄ + KNO₃ + H₂O;

2) Mn(NO₃)₂ + PbO₂↓ + HNO₃ → HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O;

3) B + AuCl₃ + H₂O → H₃BO₃ + Au + HCl;

4) NaIO₃ + SO₂ + H₂O → I₂ + Na₂SO₄ + H₂SO₄;

5) Cu(OH)₂ + KClO + KOH → KCuO₂ + KCl + H₂O;

6) Zn + KNO₃ + KOH + H₂O → K₂[Zn(OH)₄] + NH₃↑.

Таблиця 1

Відносні електронегативності елементів.

I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
H 2,1
Li 1,0	Be 1,5	B 2,0	C 2,5	N 3,0	O 3,5	F 4,0
Na 0,9	Mg 1,2	Al 1,5	Si 1,8	P 2,1	S 2,5	Cl 3,0
K 0,8	Ca 1,0	Sc 1,3	Ti 1,5	V 1,6	Cr 1,6	Mn 1,5	Fe Co Ni 1,7 1,9 1,9
Cu 1,9	Zn 1,6	Ga 1,6	Ge 1,8	As 2,0	Se 2,4	Br 2,8
Rb 0,8	Sr 1,0	Y 1,2	Zr 1,5	Nb 1,6	Mo 1,8	Tc 1,9	Ru Rh Pd 2,2 2,2 2,2
Ag 2,0	Cd 1,7	In 1,7	Sn 1,8	Sb 1,9	Te 2,1	I 2,5
Cs 0,7	Ba 0,9	La-Lu 1,0-1,2	Hf 1,3	Ta 1,5	W 1,7	Re 1,9	Os Ir Pt 2,2 2,2 2,2
Au 2,1	Hg 1,9	Tl 1,4	Pb 1,8	Bi 1,9	Po 2,0	At 2,2
Fr 0,7	Ra 0,9

Таблиця 2

Стандартні окисно-відновні потенціали

(відносно до потенціалу стандартного водневого електрода при 25^оС).

Окислена форма	Число одержаних електронів	Відновлена форма	j0, В
Li+		Li	– 3,045
Rb+		Rb	– 2,925
K+		K	– 2,925
Cs+		Cs	– 2,923
Ba2+		Ba	– 2,900
Sr2+		Sr	– 2,890
Ca2+		Ca	– 2,870
Na+		Na	– 2,714
La3+		La	– 2,522
Mg2+		Mg	– 2,370
AlO2- + 2H2O		Al + 4OH-	– 2,350
Be2+		Be	– 1,847
Al3+		Al	– 1,662
ZnO22- + 2H2O		Zn + 4OH-	– 1,216
Mn2+		Mn	– 1,180
SO42- + H2O		SO32- + 2OH-	– 0,930
2H2O		H2 + 2OH-	– 0,828
Zn2+		Zn	– 0,763
Cr3+		Cr	– 0,744
Fe2+		Fe	– 0,440
Cd2+		Cd	– 0,403
Ti3+		Ti2+	– 0,370
PbSO4		Pb + SO42-	– 0,356
In3+		In	– 0,343
Tl+		Tl	– 0,336
Co2+		Co	– 0,277
Ni2+		Ni	– 0,250
Sn2+		Sn	– 0,136
CrO42- + 4H2O		Cr(OH)3 + 5OH-	– 0,130
Pb2+		Pb	– 0,126
Fe3+		Fe	– 0,036
2H+		H2	± 0,000
Окислена форма	Число одержаних електронів	Відновлена форма	j0, В
NO3- + H2O		NO2- + 2OH-	+ 0,010
S + 2H+		H2S	+ 0,141
Sn4+		Sn2+	+ 0,150
Cu2+		Cu+	+ 0,153
SO42- + 4H+		H2SO3 + H2O	+ 0,170
AgCl		Ag + Cl-	+ 0,222
2SO42- + 10H+		S2O32- + 5H2O	+ 0,170
ClO3- + H2O		ClO2- + 2OH-	+ 0,330
Cu2+		Cu	+ 0,337
[Fe(CN)6]3-		[Fe(CN)6]2-	+ 0,360
SO42- + 8H+		S + 4H2O	+ 0,360
ClO4- + H2O		ClO3- + 2OH-	+ 0,360
O2 + 2H2O		4OH-	+ 0,401
H2SO3 + 4H+		S + 3H2O	+ 0,450
Cu+		Cu	+ 0,521
I2		2I-	+ 0,536
H3AsO4 + 2H+		HAsO2 + 2H2O	+ 0,559
MnO4-		MnO42-	+ 0,564
MnO4- + 2H2O		MnO2 + 4OH-	+ 0,588
MnO42- + 2H2O		MnO2 + 4OH-	+ 0,600
ClO2- + H2O		ClO- + 2OH-	+ 0,660
O2 + 2H+		H2O2	+ 0,682
BrO- + H2O		Br- + 2OH-	+ 0,760
Fe3+		Fe2+	+ 0,771
NO3- + 2H+		NO2 + H2O	+ 0,790
Hg22+		2Hg	+ 0,798
Ag+		Ag	+ 0,799
O2 + 4H+ (10-7 м)		2H2O	+ 0,815
Hg2+		Hg	+ 0,854
ClO- + H2O		Cl- + 2OH-	+ 0,890
NO3- + 3H+		HNO2 + H2O	+ 0,940
NO3- + 4H+		NO + 2H2O	+ 0,960
HNO2 + H+		NO + H2O	+ 1,000
Br2		2Br-	+ 1,065
IO3- + 6H+		I- + 3H2O	+ 1,090
Окислена форма	Число одержаних електронів	Відновлена форма	j0, В
ClO4- + 2H+		ClO3- + H2O	+ 1,190
2IO3- + 12H+		I2 + 6H2O	+ 1,195
O2 + 4H+		2H2O	+ 1,229
MnO2 + 4H+		Mn2+ + 2H2O	+ 1,230
Tl3+		Tl	+ 1,250
HBrO + H+		Br- + H2O	+ 1,330
Cr2O72- + 14H+		Cr3+ + 7H2O	+ 1,330
Cl2		2Cl-	+ 1,359
BrO3- + 6H+		Br- + 3H2O	+ 1,440
ClO3- + 6H+		Cl- + 3H2O	+ 1,450
PbO2 + 4H+		Pb2+ + 2H2O	+ 1,456
2ClO3- + 12H+		Cl2 + 6H2O	+ 1,470
Au3+		Au	+ 1,500
MnO4- + 8H+		Mn2+ + 4H2O	+ 1,510
2BrO3- + 12H+		Br2 + 6H2O	+ 1,520
PbO2 + 4H+ + SO42-		PbSO4 + 2H2O	+ 1,685
MnO4- + 4H+		MnO2 + 2H2O	+ 1,695
H2O2 + 2H+		2H2O	+ 1,776
Co3+		Co2+	+ 1,810
F2		2F-	+ 2,870

Таблиця 3

Добутки розчинності малорозчинних сполук у воді при 25^оС.

Речовина	ДР	Речовина	ДР
AgBr	6,3 × 10-13	BaCO3	7 × 10-9
Ag2CO3	6,15 × 10-12	BaCrO4	2,3 × 10-10
AgCl	1,56 × 10-10	BaSO4	1,08 × 10-10
AgI	1,5 × 10-16	CaCO3	4,8 × 10-9
Ag3PO4 (20oC)	1,8 × 10-18	Ca3(PO4)2	1 × 10-25
Ag2S	5,7 × 10-51	CaSO4	6,1 × 10-5
Ag2SO4	7,7 × 10-5	CdCO3	2,5 × 10-14
Al(OH)3	1,9 × 10-33	CuCO3	2,36 × 10-10
Cu(OH)2	5,6 × 10-20	PbCO3	1,5 × 10-13
CuS	4 × 10-20	PbCl2	1,7 × 10-5
Fe(OH)3 (18oC)	3,8 × 10-38	PbS (18oC)	1,1 × 10-29
FeS	3,7 × 10-19	PbSO4	1,8 × 10-8
Mg(OH)2	5,5 × 10-12	SrCO3	9,42 × 10-10
MgS	2 × 10-15	SrSO4	2,8 × 10-7
MnCO3	5,05 × 10-10	ZnCO3	6 × 10-11
Fe(OH)3 (18oC)	5,6 × 10-16	Zn(OH)2 (20oC)	4 × 10-16

Таблиця 4

Константи нестійкості деяких комплексних іонів.

Рівняння дисоціації комплексного йону	Константа нестійкості, Кн
[Ag(CN)2]- Û Ag+ + 2CN-	1 × 10-21
[Ag(NH3)2]+ Û Ag+ + 2NH3	5,89 × 10-8
[Ag(S2O3)2]3- Û Ag+ + 2S2O32-	1 × 10-18
[AlF6]3- Û Al3+ + 6F-	1,45 × 10-25
[Au(CN)2]- Û Au+ + 2CN-	5,01 × 10-39
[Cd(CN)4]2- Û Cd2+ + 4CN-	7,66 × 10-18
[CdI4]2- Û Cd2+ + 4I-	7,94 × 10-7
[Cd(NH3)4]2+ Û Cd2+ + 4NH3	2,75 × 10-7
[Co(SCN)4]2- Û Co2+ + 4SCN-	5,5 × 10-3
[Co(NH3)6]2+ Û Co2+ + 6NH3	4,07 × 10-5
[Cu(CN)2]- Û Cu+ + 2CN-	1 × 10-24
[Cu(CN)4]2- Û Cu2+ + 4CN-	5,13 × 10-31
[Cu(NH3)4]2+ Û Cu2+ + 4NH3	9,33 × 10-13
[Fe(CN)6]4- Û Fe2+ + 6CN-	1 × 10-24
[Fe(CN)6]3- Û Fe3+ + 6CN-	1 × 10-31
[HgCl4]2- Û Hg2+ + 4Cl-	6,03 × 10-16
[Hg(CN)4]2- Û Hg2+ + 4CN-	3,02 × 10-42
[Hg(SCN)4]2- Û Hg2+ + 4SCN-	1,29 × 10-22
[HgI4]2- Û Hg2+ + 4I-	1,38 × 10-30
[Ni(CN)4]2- Û Ni2+ + 4CN-	1 × 10-22
[Ni(NH3)6]2+ Û Ni2+ + 6NH3	9,77 × 10-9
[Zn(CN)4]2- Û Zn2+ + 4CN-	1 × 10-16
[Zn(SCN)4]2- Û Zn2+ + 4SCN-	5 × 10-2
[Zn(NH3)4]2+ Û Zn2+ + 4NH3	2 × 10-9
[Zn(OH)4]2- Û Zn2+ + 4OH-	7,08 × 10-16

ЗМІСТ

Стор.

1. Класи неорганічних сполук……………………………………………………..3

2. Основні поняття та закони хімії………………………………………………...8

3. Хімічний зв’язок………………………………………………………………...13

4. Розчини. Способи виразу концентрації………………………………………..19

5. Електролітична дисоціація. Йонні реакції. Гідроліз солей…………………..26

6. Комплексні сполуки…………………………………………………………….33

7. Окисно-відновні реакції…………………………………………………………39

ДОДАТКИ…………………………………………………………………………..45