Кислород не взаимодействует непосредственно с галогенами, золотом и платиной, их оксиды получаются косвенным путем

Сложные вещества при определенных условиях также взаимодействуют с кислородом. При этом образуются оксиды, а в некоторых случаях — оксиды и простые вещества:

Кислород как окислитель. По величине относительной электроотрицательности кислород является вторым элементом после фтора. Поэтому в химических реакциях, как с простыми, так и со сложными веществами он является окислителем (принимает электроны).

Горение, ржавление, гниение и дыхание протекают при участии кислорода. Это окислительно-восстановительные процессы.

Получение.В промышленности кислород получают:

1. фракционной перегонкой жидкого воздуха (азот, обладающий более низкой температурой кипения, испаряется, а жидкий кислород остается);

2. электролизом воды:

катод: 2 Н₂О + 2 е^- → Н₂ + 2 ОН^-

анод: 2 Н₂О – 4е^- → О₂ + 4 Н⁺

В лабораторных условиях кислород получают разложением ряда солей, оксидов и пероксидов:

Особенно легко кислород выделяется в результате последней реакции, поскольку в пероксиде водорода H₂O₂ не двойная, а одинарная связь между атомами кислорода —О—О—.

В частности, пероксиды щелочных металлов используют на космических станциях для обеспечения космонавтов кислородом за счет его регенерации из выдыхаемого СО₂:

2 К₂О₂ + 2 СО₂ → 2 К₂СО₃ + О₂

Применение. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С.

В медицине кислород применяется для облегчения дыхания больных (кислородные подушки и палатки). Он используется в кислородных приборах при выполнении работ в трудной для дыхания атмосфере (подземные и подводные работы, высотные и космические полеты и др.)

Озон.Молекула кислорода состоит из двух атомов O₂. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О₃. Молекула озона диамагнитна. И хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны.

Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом синеватого цвета, в жидком виде – тёмно-синий. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О₂. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.

В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая):

, также он образуется в верхних слоях атмосферы под действием ультрафиолетовых лучей.

Обратная реакция разложения озона протекает с выделением энергии (выделяется энергии столько, сколько и поглощается): О₃ ↔ О₂ + Q

При взаимодействии озона с раствором иодида калия выделяется иод, тогда как с кислородом эта реакция не идет:

Реакция часто используется как качественная для обнаружения ионов I или озона. Для этого в раствор добавляют крахмал, который дает характерный синий комплекс с выделившимся иодом. Реакция качественная еще и потому, что озон не окисляет ионы Сl и Вг .

При присоединении одного электрона к молекуле О₃ образуется озонид- ион: О₃ +1е^- → О₃^– . Поэтому при действии О₃ на щелочные металлы или их гидроксиды образуются озониды:

О₃ + Na → NaO₃

O₃ + NaOH _(тв) → NaO₃ + O₂ + H₂O.

Озониды очень сильные окислители, при хранении разлагаются:

NaO₃ → NaO₂ + О₂

В воде бурно выделяется кислород:

NaO₃ + Н₂О → NaOH + O₂

Озон разрушает органические вещества, окисляет многие металлы, в том числе золото и платину, а также производит белящее и дезинфицирующее действие.

Ag + O₂ ≠

Ag + O₃ → Ag₂O + О₂