| вопросы | а | б | в | г |
| 1.Как изменится скорость химической реакции при увеличении температуры на 10С0 | Увеличится в 10 раз | Увеличится в 2-4 раза | Не изменится | Уменьшится в 2 раза |
| 2.Фаза | Часть системы, которая проводит электрический ток | Гомогенная система | Часть системы, обладающая определенным составом и свойствами и отделенная от других частей системы границей раздела | Часть системы с наименьшей плотностью |
| 3. В эндотермической реакции... | энтальпия реакционной системы уменьшается | энтропия реакционной системы увеличивается | энтропия реакционной системы уменьшается | энтальпия реакционной системы увеличивается |
| 4. Тепловой эффект химической реакции рассчитывают | По закону Гесса | По стехиометрическому закону | По правилу Вант-Гоффа | По закону Лавуазье-Лапласса |
| 5. Энтропия системы характеризует | Величину внутренней энергии системы | Скорость теплового движения частиц | Упорядоченность системы | Давление газов в системе |
| 6. Для протекания химических и физиологических процессов в организме человек использует | Электрическую энергию нервных импульсов | Солнечное тепло | Ультрафиолетовое излучение | Энергию окисления продуктов питания |
| 7. Самопроизвольно в изолированной системе протекают процессы, в которых | ΔG =0 | ΔG < 0 | ΔG > 0 | ΔG отсутствует |
| 8. Состояние химического равновесия описывается | Законом действующих масс | Законом действующих сил | Законом сохранения массы веществ в химических реакциях | Законом Вант-Гоффа |
| 9. Смещение химического равновесия определяется | Законом действующих сил | Законом Вант-Гоффа | Правилом ЛеШателье | Правилом буравчика |
| 10. В системе 2СО + О2↔2СО2+ Q установилось равновесие. Изменением какого параметра системы можно сдвинуть равновесие в сторону углекислого газа? | Повышением температуры | Понижением давления | Понижением температуры | Добавлением катализатора |
| 11. Скорость химической реакции это | Время, за которое протекает реакция | Изменение концентрации вещества за единицу времени | Изменение количества вещества за единицу времени | Скорость взаимодействующих частиц |
| 12. Скорость гомогенной реакции зависит | Концентрации реагирующих веществ | От температуры | От природы реагирующих веществ | Все верно |
| 13. Катализаторы это | Вещества, ускоряющие химическую реакцию | Вещества, изменяющие скорость химической реакции | Вещества, которые образуются в химических процессах | Вещества, которые могут выступать в роли катодов |
| 14. Укажите кинетическое уравнение в общем виде для реакций первого порядка: | V=k[A]2[B] | V=k[A] | V=k | V=k[A][B] |
| 15. К особым свойствам ферментов относится | Высокая избирательность действия | нетоксичность | Их работа не зависит от присутствия других веществ | Их работа не зависит от рН раствора |
| 16. Кинетическое уравнение имеет виде: v = k[A]. Это соответствует реакции | Нулевого порядка | Первого порядка | Второго порядка | Третьего порядка |
| 17. Какое из условий способствует самопроизвольному протеканию реакции? | ∆Н=0 | ∆G=0 | ∆G<0 | ∆Q>0 |
| 18. Какая из формул относится к первому следствию из закона Гесса? | ∆H= ∆H1 +∆H2 +∆H2 | ∆H =  ∆Hпр+ ∆Hисх | ∆G = ∆H - T∆S | Q= ∆U + A |
| 19. Символом U обозначается одна из функций состояния термодинамической системы. Укажите название этой функции: | Свободная энергия Гиббса | Свободная энергии Гельмгольца | Энтальпия | Внутренняя энергия |
| 20. Указать как изменится скорость химической реакции 2СО + О2↔2СО2 при повышении концентрации угарного газа в 2 раза? | Уменьшится в 2 раза раз | Увеличится в 2 раза раз | Уменьшится в 4 раза | Увеличится в 4 раза |
