Раздел 2 . Химическая термодинамика и кинетика

Энергетика химических процессов

БЛОК А

Выбор

2.1.1. Термодинамическая система - это группа тел, …

в- находящихся в окружающей среде.

в- которые отделены от окружающей среды поверхностью.

в+ которые находятся во взаимодействии и мысленно или фактически обособлены от окружающей среды.

в- которые находятся во взаимодействии, обособлены от окружающей среды и совершают работу против внешних сил.

Выбор

2.1.2. Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются…

в- эпизодическими

в- эндотермическими

в+ экзотермическими

в- эзотерическими

Выбор

2.1.3. Термодинамическими функциями являются

в+ H – энтальпия.

в- V – объем.

в+ S- энтропия.

в+ U – внутренняя энергия.

в- p – давление.

Выбор

2.1.4. 1-й закон термодинамики выражается уравнением

в- DHОБР = -DHРАЗЛ.

в+ Q = DU + АВНЕШ.

в- DG = DH - TDS.

в- H = U – pV.

Выбор

2.1.5. Самопроизвольное протекание процесса в неизолированной изобарно-изотермической системе сопровождается

в- возрастанием энтропии.

в- увеличением энергии Гиббса.

в+ уменьшением энергии Гиббса.

в- неизменностью энергии Гиббса.

в- совершением работы против внешних сил.

Выбор

2.1.6. Экзотермической является реакция

в- BaCO3(Т) = BaO(Т) + CO2(Г); DH = 258,7 кДж.

в- CaCO3(Т) = CaO(Т) + CO2(Г); DH > 0.

в+ Ca(Т) + O2(Г) = CaO(Т); DH = -645,6 кДж.

в- MgCO3(Т) = MgO(Т) + CO2(Г); DH = 101,6 кДж.

Выбор

2.1.7. Тепловой эффект реакции зависит от …

в- конечного и начального состояний системы и зависит от пути процесса.

в+ конечного и начального состояний системы и не зависит от пути проведения процесса.

в- конечного и начального состояний системы и условий проведения процесса.

в- условий проведения процесса и не зависит от начального и конечного состояний системы.

Выбор

2.1.8. Энтропия при протекании реакции 4NH3(Г) + 3O2(Г) = 2N2(Г) + 6H2O(Г)

в+ увеличивается.

в- уменьшается.

в- не изменяется.

в- зависит от условий проведения реакции.

2.1.9. Тепловой эффект реакции …. соответствует теплоте образования уксусной кислоты CH3COOH

в- CH4 + CO2 = CH3COOH.

в+ 2C + 2H2 + O2 = CH3COOH.

в- C + O2 + CH4 = CH3COOH.

в- 2CH3COH + O2 = 2CH3COOH.

в- CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl.

2.1.10. Энтальпия образования HCl равна (H2(Г) + Cl2(Г) = 2HCl(Г) выделяется 92,31 кДж)

в- 92,31 кДж/моль.

в- -92,31 кДж/моль.

в- 46,155 кДж/моль.

в+ -46,155 кДж/моль.

2.1.11. Изменение энергии Гиббса при протекании химической реакции вычисляется по уравнению:

в- Раздел 2 . Химическая термодинамика и кинетика - student2.ru
в- Раздел 2 . Химическая термодинамика и кинетика - student2.ru
в- Раздел 2 . Химическая термодинамика и кинетика - student2.ru
в+ Раздел 2 . Химическая термодинамика и кинетика - student2.ru

2.1.12. Установите соответствие между цифрами на графике и характеристикой состояния

Т
S
Раздел 2 . Химическая термодинамика и кинетика - student2.ru

С1 1

О1 твёрдое

С2 2

О2 жидкое

С3 3

О3 газообразное

О4 ионное

2.1.13. Самопроизвольно в прямом направлении протекает реакция:

- CH4(Г) + CO2(Г) D 2CO(Г) + 2H2(Г); DG = 170,63 кДж.

- Fe2O3(Т) + 3H2(Г) D 2Fe(Т) + 3H2(Г), DG = 55,28 кДж.

+ 4NH3(Г) + 5O2(Г) D 4NO(Г) + 6H2(Г), DG = -959,81 кДж.

- H2(Г) + CO2(Г) D CO(Г) + H2(Ж), DG > 0.

2.1.14. Энтропия является функцией состояния и ее изменение равно

в- сумме энтропий исходных веществ и конечных продуктов.

в- разности между суммой энтропий начальных веществ и суммой энтропий продуктов реакции.

в+ разности между суммой энтропий конечных веществ и суммой энтропий начальных веществ.

в- определяется способом проведения процесса.

2.1.15. При получении 2 моль этанола, согласно термохимическому уравнению

C2H4(Г) + H2O (Ж) D C2H5OH(Ж), DH0 = –44 кДж, выделяется ___ кДж теплоты.

в+ 88

в- 66

в- 44

в- 22

2.2. Скорость реакции и методы её регулирования

БЛОК А

2.2.1. Средняя скорость гомогенной реакции выражается формулой:

в- Раздел 2 . Химическая термодинамика и кинетика - student2.ru

в+ Раздел 2 . Химическая термодинамика и кинетика - student2.ru

в- Раздел 2 . Химическая термодинамика и кинетика - student2.ru

в- Раздел 2 . Химическая термодинамика и кинетика - student2.ru

2.2.2. Измельчение твердого вещества скорость химической реакции:

в- уменьшает.

в+ увеличивает.

в- не изменяет.

в- замедляет.

2.2.3. Энергия активации обозначена цифрой на энергетической диаграмме

Раздел 2 . Химическая термодинамика и кинетика - student2.ru

в- 1.

в+ 2.

в-3.

в- 4.

2.2.4. Соответствие между уравнениями реакций и формулами скорости

С1 A + B = D

О1 Раздел 2 . Химическая термодинамика и кинетика - student2.ru

С2 2A + B = D

О2 Раздел 2 . Химическая термодинамика и кинетика - student2.ru

С3 2A + 2B = 2D

О3 Раздел 2 . Химическая термодинамика и кинетика - student2.ru

С4 A2B = 2А + В

О4 Раздел 2 . Химическая термодинамика и кинетика - student2.ru

О5 Раздел 2 . Химическая термодинамика и кинетика - student2.ru

2.2.5. Математическая зависимость скорости реакции от температуры описывается уравнением:

в- Раздел 2 . Химическая термодинамика и кинетика - student2.ru

в- Раздел 2 . Химическая термодинамика и кинетика - student2.ru

в- Раздел 2 . Химическая термодинамика и кинетика - student2.ru

в+ Раздел 2 . Химическая термодинамика и кинетика - student2.ru

2.2.6. Катализатор скорость химической реакции:

в- не изменяет.

в+ увеличивает.

в- уменьшает.

в- замедляет.

в- периодически влияет.

2.2.7. Катализатор изменяет скорость реакции, потому что…

в- удаляет продукты реакции.

в+ взаимодействует с реагирующими веществами, изменяя энергию активации.

в- изменяет температурный коэффициент реакции.

в- смещает положение равновесия в сторону прямой реакции.

2.2.8. Выражение для скорости Раздел 2 . Химическая термодинамика и кинетика - student2.ru соответствует реакции

в- A + B = C.

в+ 2A + B = C.

в- A + 2B = C.

в- 2A + 2B = 2C.

в- A2B = C + D.

2.2.9. Изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени называется ..

в+ скоростью химической реакции.

в- константой равновесия химической реакции.

в- константой скорости химической реакции.

в- изменением плотности химической реакции

2.2.10. Температурный коэффициент показывает:

в+ во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры на 100.

в- во сколько раз изменяется концентрация при повышении температуры на 100.

в- во сколько раз увеличивается время протекании реакции при повышении температуры на 100.

в- на сколько градусов изменяется температура при протекании реакции.

2.2.11. Соответствие между понятиями и их математическими выражениями:

С1 Закон действующих масс

О1 Раздел 2 . Химическая термодинамика и кинетика - student2.ru

С2 Правило Вант-Гоффа

О2 Раздел 2 . Химическая термодинамика и кинетика - student2.ru

С3 Уравнение Аррениуса

О3 Раздел 2 . Химическая термодинамика и кинетика - student2.ru

С4 Скорость химической реакции

О4 Раздел 2 . Химическая термодинамика и кинетика - student2.ru

О5 Раздел 2 . Химическая термодинамика и кинетика - student2.ru

2.2.12. Математическое выражение закона действующих масс

в- Раздел 2 . Химическая термодинамика и кинетика - student2.ru

в- Раздел 2 . Химическая термодинамика и кинетика - student2.ru

в+ Раздел 2 . Химическая термодинамика и кинетика - student2.ru

в- Раздел 2 . Химическая термодинамика и кинетика - student2.ru

2.2.13. Скорость химической реакции зависит от:

в+ температуры.

в- цвета вещества.

в+ катализатора.

в- формы реактора.

в+ природы вещества.

2.2.14. Величина Раздел 2 . Химическая термодинамика и кинетика - student2.ru в выражении Раздел 2 . Химическая термодинамика и кинетика - student2.ru обозначает

в- температуру.

в- давление.

в+ концентрацию вещества.

в- скорость реакции.

2.2.15. Закон действующих масс строго соблюдается для ___ реакций

в- гетерогенных

в- последовательных

в- параллельных

в+ гомогенных

Наши рекомендации