Правила противопожарной безопасности
1. Воспрещается оставлять без присмотра газовые горелки, электронагревательные приборы.
2. При возникновении пожара необходимо сразу выключить рубильник и перекрыть газовый кран, а пламя засыпать песком; при более серьезных пожарах применяют огнетушители.
3. Если загорелась одежда, пострадавшего немедленно нужно накрыть кошмой и облить водой.
4. При обнаружении запаха газа нельзя зажигать огонь и пользоваться электронагревательными; приборами.
5. При случайном разливе огнеопасной жидкости нужно немедленно отключить электроплитки и другие нагревательные приборы, а затем убрать пролитую жидкость.
6. Каждый работающий в лаборатории должен знать, где расположены средства пожаротушения.
ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ ОЖОГАХ И ПОРЕЗАХ
1. При ожоге водяным паром, горячими предметами, или от огня пораженное место смазывают этиловым спиртом или 3-10%-ным раствором КМnO4 и накладывают стерильную повязку.
2. При попадании горячего масла на руки обожженное место обрабатывают сначала бензином, а затем смазывают мазью от ожогов.
3. При попадании кислот и щелочей на одежду или кожу необходимо пораженное место промыть водой, а затем 3%-ньм раствором гидрокарбоната натрия (при попадании кислоты) или 5%-ным раствором уксусной кислоты (при попадании щелочи).
4. Если брызги или частицы химических веществ попадают B глаза, их нужно промыть обильным количеством воды.
5. Если в глаза попадает щелочь или кислота, то глаза сначала промывают водой, после чего 3%-ным раствором гидрокарбоната натрия (при попадании кислоты) или насыщенным раствором борной кислоты, если глаз поражен щелочью.
6. При ожогах полости рта кислотой применяют полоскание 5%-ньм раствором гидрокарбоната натрия, а при ожогах щелочью 2%-ным раствором борной кислоты.
7. При порезах прежде всего нужно проверить, нет ли в ране осколков стекла, а затем края пореза смазать 5%-ной йодной настойкой и перевязать стерильным бинтом.
Лабораторная работа №1
Тема: Основные классы неорганических соединений
По составу неорганические вещества делятся на простые и сложные. К простым веществам относятся металлы и неметаллы, к сложным - оксиды, кислоты, основания, соли.
Оксиды- это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
Оксиды делятся на солеобразующие и индифферентные.
Солеобразующие оксиды по химическим свойствам делятся на три группы:
1) кислотные- это оксиды, которым соответствуют кислоты:
N2O5 → HNO3 СО2 → Н2CO3
SO3 → H2SO4 Р2О5 → Н3РО4
2) основные- это оксиды, которым соответствуют основания:
Na2O → NaOH CaO → Ca(OН)2
CuO → Cu(OH)2 Fe2O3 → Fе(OH)3
3) амфотерные- это оксиды, которые в зависимости отусловий проявляют основные или кислотные свойства, т.е. обладают двойственными свойствами. К ним относятся: ZnO, А12Оз, Сr2Оз и др.
Химические свойства оксидов
1) Кислотные оксиды взаимодействую с водой с образованием кислоты:
Р2О5→ЗН2О → 2Н3РО4
Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием оснований:
СаО + H2О→ Са(ОН)2 Амфотерные оксиды с водой не взаимодействуют.
2) Кислотные оксиды взаимодействуют с растворимыми основаниями с образованием соли и воды:
СО2+ Са(ОН)2 → СаСО3↓ + Н2О .
3) Основные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды:
CuO + H2SO4 →CuSO4 + Н2О
Основания
Основания - это сложные вешестпа, п состав которых входя' атомы металлов, соединенных с гидроксогруппой. Основания делят на растворимые в воде (щелочи) - LiOH, NаОН, КОH, Ва(ОН)2, Са(ОН)2 и нерастворимые - Cu(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)3 и др
Химические свойства оснований:
1) Основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и волы:
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6Н2О
2Щелочи взаимодействую с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
2KOН + СО2 → К2СО3 + Н2О
3) Щелочи взаимодействуют с растворами солей с образованием нерастворимого основания и соли:
6NaOH + Fe2(SO4)3→2Fe(OH)3 ↓+ 3K2SO4
4)Нерастворимые основания при нагревании разлагаются:
Cu(OН)2 → CuO + H2O
Соли - это сложные вещества, образовавшые атомами металлов и кислотных остатков.
В зависимости от состава различают следующие типы солей, средние, кислые, основные.
Средними или нормальными называют соли, которые образуются при замещении атомами металлов всех атомов водорода в молекулах кислот:
НзРО4 + ЗNaOH→Na3Р04 + ЗН2О
ортофосфат
натрии
Кислыми называют соли, которые образуются в результате неполного замещения атомами металлов атомов водорода молекулах кислот (получаются при избытке кислоты):
Н3РО4 + 2NaOН— Na2HPO4 + 2Н2О
гидроортофосфат
натрия
Основными называют соли, в молекулах которых, кроме кислотных остатков, имеются гидрооксогруппы (получаются при избытке оснований):
HCl+Mg(OH)2→ MgOHCl+Н2О
гидрооксохлорид
магния
Химические свойства солей
1) Соли взаимодействуют с кислотами с образованием соли кислоты:
CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4
2) Соли взаимодействуют с щелочами с образованием нерастпоримых оснований и воды:
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓+ 2NaCl
3) Соли взаимодействуют между собой:
СаС12 + Na2CO3 →CaCO3↓ + 2NaCI
4) Соли при нагревании разлагаются с образованием кислотных и основных оксидов;
CaCO3 → CaО + СО2↑
Цель работы: ознакомление с химическими свойства кислот, оснований, солей.
Приборы и оборудование: штатив с пробирками химичеческие с стаканчики, пинцет, пробиркодержатель, горелка
Реактивы и растворы: мел СаСО3, 10% раствор соляной кислоты HCl, металлический натрий, 5% раствор сульфата меди CuSO4, 10% раствор гидроксида натрия, 5% раствор хлорида кальция СаС12, 5% раствор карбоната натрия Na2CO3, 5% раствор сульфата алюминия Al2(SO4)3 , 10% раствор гидроксида кальция Cа(OH)2, 10% раствор серной кислоты кристаллический нитрат калия KNO3