Зависимость скорости реакции от концентрации.
| № пробирки | V(Na2S2O3), мл | V(H2O),мл | V(H2SO4), мл | C(Na2S2O3), моль/л | tреакции, с | Скорость реакции, с-1 |
График зависимости скорости реакции от концентрации
Вывод:__________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт №2.Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагентов.
Цель.Экспериментально изучить направление смещения химического равновесия при изменении концентрации.
Оборудование.Химические стаканы вместимостью 100 и 250 мл, пробирки одинакового диаметра в штативе, капельницы, водяная баня.
Реактивы. Насыщенные растворы FeCI3, KNCS, KCIтв.
Задание. Изучить направление смещения химического равновесия при изменении концентрации на примере образования тиоцианата железа (III):
FeCI3 + 3KNCS↔Fe(NCS)3 + 3KCI
Раствор Fe(NCS)3 имеет красную окраску, при изменении концентрации окраска раствора изменяется, что позволяет визуально установить направление смещения равновесия.
Методика: В стакан налейте 20 мл воды и добавьте по 1-2 капли насыщенных растворов FeCI3 и KNCS. Полученный раствор разлейте в четыре пробирки. В первую пробирку прибавьте несколько капель концентрированного раствора FeCI3, во вторую пробирку прибавьте несколько капель концентрированного раствора KNCS, в третью пробирку прибавьте немного кристаллического KCI. Сравните окраску растворов с окраской раствора в пробирке сравнения, запишите в таблицу изменение окраски и укажите направление смещения равновесия.
Таблица 2.
Направление смещения химического равновесия при изменении концентрации реагентов.
| № п/п | Добавлено в пробирку | Изменение интенсивности окраски | Направление смещения равновесия |
| FeCI3 р-р | |||
| KNCSр-р | |||
| KCIтв |
Вывод:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт № 3. Смещение химического равновесия при изменении температуры.
Цель.Изучить экспериментально направление смещения химического равновесия при изменении температуры.
Оборудование.Пробирки, пипетки, водяная баня.
Реактивы. Раствор C(I2) = 0,05 моль/л, 1%-ный раствор крахмала.
Задание. Изучить направление смещения химического равновесия при изменении температуры на примере образования йодокрахмала: I2 + (С6H10O5)n ↔ I2•(С6H10O5)n
Методика.В две пробирки внесите по 4-5 мл крахмала и прибавьте туда же по одной капле раствора йода. Нагрейте одну из пробирок, опустив ее на несколько минут в водяную баню. Вторую пробирку оставьте для сравнения. Охладите нагретую пробирку.
Наблюдения:____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Основываясь на результатах наблюдений, сделайте вывод о направлении смещения равновесия в системе при ее нагревании и охлаждении. Экзотермической или эндотермической является реакция образования йодокрахмала и реакция его диссоциации
Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт №4. Изучение явлений плазмолиза и гемолиза эритроцитов.
Цель.Закрепить понятие осмоса и осмотического давления, экспериментально воспроизвести и наблюдать явление осмотического гемолиза и плазмолиза эритроцитов.
Оборудование.Микроскоп, пробирки, микропипетки вместимостью 2 и 0,5 мл, предметные и покровные стекла.
Реактивы. Донорская кровь, 0,25; 0,9 и 4%-ный раствор хлорида натрия.
Методика: В три пробирки отмерьте по три мл 0,25; 0,9 и 4% растворов натрия хлорида. В каждую из них прибавьте микропипеткой по 0,1 мл донорской крови. Перемешайте содержимое пробирок. Поместите на предметные стекла по одной капле полученных взвесей и наблюдайте под микроскопом изменение формы эритроцитов.
Рассчитайте осмотическое давление в солевых растворах при температуре опыта:
Зарисуйте форму эритроцитов в изо-, гипо-, гипертонических растворах. и объясните наблюдаемые явления плазмолиза и гемолиза, основываясь на значениях осмотического давления содержимого эритроцитов и растворов.
Расчет осмотического давления растворов:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Рис.1
Рисунки формы эритроцитов в изо-, гипо-, гипертонических растворах
| 0,25%-ный раствор хлорида натрия | 0,9%-ный раствор хлорида натрия | 4%-ный раствор хлорида натрия |
| Явление _________________ | Явление____________________ | Явление_______________ |
Вопросы к защите работы.
1. Влияет ли изменение концентрации реагирующих веществ на скорость реакции и константу скорости реакции?
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Запишите выражение для констант равновесия, изученных вами реакций.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Каков физический смысл константы равновесия?
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
4. Будет ли 0,9% раствор хлорида кальция изотоничен 0,9% раствору хлорида натрия? Рассчитайте осмотическое давление данных растворов при 37 0С. Плотность растворов примите равной 1 г/мл.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________