Баллов за уравнения (по 1 баллу за каждое) и 6 баллов за вещество (по 1 за каждое).

Задача 1.

Слили 224 г 5%-ного раствора гидроксида калия и 198 г 10%-ного раствора серной кислоты. Какая соль получится в результате реакции и чему будет равно ее % содержание в растворе?

Задача 2.

а) Допишите уравнение и подберите коэффициенты методом электронного баланса в следующих уравнениях:

Mn3O4+Alà… + …

б) Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях:

C6H12O6+KMnO4+H2SO4àCO2+MnSO4+K2SO4+H2O

As2S3+HNO3àH3AsO4+SO2+NO2+H2O

Задача 3.

Кристаллическое вещество А (массовая доля калия 31,8367%, хлора – 28,9796%) белого цвета окрашивает пламя спиртовки в фиолетовый цвет. При нагревании вещества А образуется вещество Б и бесцветный газ В. При сливании раствора Б с избытком раствора нитрата серебра образовался белый творожистый осадок Г. При пропускании газа В над красноватым металлом Д образовался оксид Е черного цвета.

?1. Определите вещества А-Е, напишите уравнения всех упомянутых в задаче реакций.

?2. Какое историческое название имеет вещество А? Каково его применение?

?3. Кем впервые было получено вещество В и по какой реакции? Какова его биологическая роль?

?4. Масса образовавшегося оксида Е равна 96 г. Определите массу осадка Г.

Задача 4.

Составьте уравнения в соответствии со схемой:

Баллов за уравнения (по 1 баллу за каждое) и 6 баллов за вещество (по 1 за каждое). - student2.ru

Реакция 1 – реакция разложения, реакции 2, 4 – соединения, остальные – реакции обмена. Массовая доля кальция в B равна 54%, E – кислая соль с массовой долей углерода 12%,

Реакция №6: C + DàCaSO4+ …

Задача 5.

Металл X массой 10,8 г сплавили с избытком серы. Полученное соединение обработали водой до окончания выделения газа. Газ отделили и попустили через избыток раствора нитрата свинца (II). В результате выпал осадок массой 143,4 г. Определите, какое вещество X было взято для осуществления превращений. Напишите все уравнения реакций, описанные в задаче.

?1. Напишите следующие уравнения химических реакций, расставляя коэффициенты:

X + HClà…X + H2SO4à…

X + H2SO4 (конц.)à…

X + HNO3(конц.) à…

X + NaOH (конц.)à…X + NaOH (разб.)à…

Решения

Задача 1.

Количество вещества гидроксида калия 224*0,05/56= 0,2 моль (2 балла)

Количество вещества серной кислоты 198*0,1/98 = 0,2 моль (2 балла)

Так как соотношение реагентов 1:1, то получается кислая соль:

КОН + H2SO4 à KHSO4 + H2O (1 балл)

Количество соли равно количеству кислоты (либо щелочи) и равно 0,2 моль

m(KHSO4)= 0,2 моль *136=27,9 г (2 балла)

Масса раствора 224+198 =422 г

Массовая доля соли в растворе 27,9/422 = 0,066 или 6,6% (3 балла)


ИТОГО 10 баллов

Задача 2.

а) 3Mn3O4 + 8Al=4Al2O3+ 9Mn

2Al0 – 6e- = Al+3 |×4

3Mn+8/3 + 8e- =3Mn0|×3

8Al – 24e- =4Al+3

9Mn+8/3 + 24e- =9Mn0

б)1. 5C6H12O6+24KMnO4+36H2SO4=30CO2+24MnSO4+12K2SO4+66H2O

6C0 – 24e-= 6C+4 |×5

Mn+7 + 5e- = Mn+2|×24

30C0 – 120e-=30C+4

24Mn+7 + 120e- = 24Mn+2

2. As2S3+22HNO3=2H3AsO4+3SO2+22NO2+8H2O

2As+3 – 4e- à 2As+5 |×1

-22e-

3S-2 – 18e- à 3S+4 |×1

N+5 + e-à N+4 |×22

2As+3 – 4e- à 2As+5

-22e-

3S-2 – 18e- à 3S+4

22N+5 + 22e-à 22N+4

Если уравнено без баланса – 1 балл за каждое уравнение.Если с использованиемэлектронного баланса – 3 балла за пункт а) и по 2 балла за каждое уравнение б).

ИТОГО 7 баллов

Задача 3.

?1. 1.Определим вещество А. Так при нагревании А образуется бесцветный газ Б, то можно предположить, что в составе А содержится третий элемент кислород. Тогда W(O) = 100% - W(K) – W(Cl) = 100% - 31,8367% - 28,9796% = 39,1837%.

Пусть масса А равна 100 г. Значит, ν (K) = Баллов за уравнения (по 1 баллу за каждое) и 6 баллов за вещество (по 1 за каждое). - student2.ru , ν (Cl) = Баллов за уравнения (по 1 баллу за каждое) и 6 баллов за вещество (по 1 за каждое). - student2.ru ,ν (O) = Баллов за уравнения (по 1 баллу за каждое) и 6 баллов за вещество (по 1 за каждое). - student2.ru Найдем отношение ν (K) : ν (Cl) : ν (O) = 0,8163 моль : 0,8163 моль : 2,44898 моль = 1 : 1 : 3. Следовательно, вещество А имеет формулу KClO3.Именно ионы калия окрашивают пламя горелки в фиолетовый цвет. (3 балла за нахождение формулы)

t

2.2KClO3 = 2KCl + 3O2 (1 балл за уравнение реакции)

Вещество Б – хлорид калия (KCl), В – кислород.

3. KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl Баллов за уравнения (по 1 баллу за каждое) и 6 баллов за вещество (по 1 за каждое). - student2.ru (1 балл за уравнение реакции)

t
Г – хлорид серебра (AgCl) – белый творожистый осадок.

4. O2 + 2Cu = 2CuO(1 балл за уравнение реакции)

Д – медь (Cu) – красноватый металл, Е – оксид меди (CuO) черного цвета

?2. Историческое название соли KClO3 - бертолетова соль (получена Клодом Бертолле в 1786 году).(1 балл)

Смеси хлората калия с восстановителями взрывчаты и чувствительны к трению. Используется в пиротехнике для цветнопламенных составов, входит в состав горючего вещества спичечной головки.(1 балл)

t
?3. Кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде (Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы).(1 балл)

2HgO = 2Hg + O2

Большинство живых существ (аэробы) дышат кислородом воздуха.Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках.(1 балл)

?4. ν (CuO) = Баллов за уравнения (по 1 баллу за каждое) и 6 баллов за вещество (по 1 за каждое). - student2.ru

Значит, ν (O2) = Баллов за уравнения (по 1 баллу за каждое) и 6 баллов за вещество (по 1 за каждое). - student2.ru (по реакции из п. 4);

ν (KCl) = Баллов за уравнения (по 1 баллу за каждое) и 6 баллов за вещество (по 1 за каждое). - student2.ru (по реакции из п. 2);

ν (AgCl) = ν (KCl) = 0,4 моль (по реакции из п. 3).

m (AgCl) = ν (AgCl) ∙ M (AgCl) = 0,4 моль ∙ 143,5 г⁄ моль = 43,2 г.(2 балла за расчеты)

ИТОГО 12 баллов

Задача 4.

1. Реакция 1: CaCO3 = CaO + CO2

Так как вещество Б содержит кальций, то вещество А – CaO, тогда вещество Г – CO2.

2. Реакция 2 – реакция соединения, значит соединение Б также содержит кальций и кислород. Пусть масса Б 100 г. Тогда ν (Ca) = Баллов за уравнения (по 1 баллу за каждое) и 6 баллов за вещество (по 1 за каждое). - student2.ru . В исходном соединении Аν (Ca) = ν (O), тогда Баллов за уравнения (по 1 баллу за каждое) и 6 баллов за вещество (по 1 за каждое). - student2.ru , m (O) = 21,6216 г. Тогда m (X) = 100 г – 54,054 г – 21,6216 г = 24,3244 г. (X – молярная масса присоединившегося вещества). Пусть ν (Ca) = ν (X), тогда M (X) = Баллов за уравнения (по 1 баллу за каждое) и 6 баллов за вещество (по 1 за каждое). - student2.ru . X – вода.

Реакция 2: CaO + H2O = Ca(OH)2

Б - Ca(OH)2

3. Так как Д – кислая соль и реакция 5 – реакция присоединения, то вещество Д содержит водород, кислород, углерод и некоторое неизвестное вещество X. Из этого можно сделать вывод, что анион – гидрокарбонат. ν (С) = Баллов за уравнения (по 1 баллу за каждое) и 6 баллов за вещество (по 1 за каждое). - student2.ru , ν (O) = 3 моль, m (O) = 48 г, ν (H) = 1 моль, m(H) = 1 г. m (X) = 100 г – 12 г – 48 г – - 1 г = 39 г. Пусть ν (С) = ν (X) = 1 моль, значит M (X) = 39 г⁄моль. X – калий. Значит, соль Д–KHCO3.

CO2 + KOH = KHCO3

4. Реакция 3. Необходимо добавить кислоту, которая бы давала растворимую соль кальция, иначе реакция 7 не пойдет.

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

В - CaCl2

5. Реакция 6. Необходимо добавить серную кислоту, потому что конечный продукт в реакции 7 – сульфат.

KHCO3 +H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O

Е - K2SO4

6. Реакция 7: CaCl2 + K2SO4 = CaSO4 (М) + 2KCl

ИТОГО 12 баллов

Задача5.

1. Составим схематично реакции, описанные в задачес учетом того, что степень окисления X равна y:

2X + yS = X2Sy

X2Sy + 2yH2O = 2X(OH)y + yH2S

H2S + Pb(NO3)2 = 2HNO3 + PbS

(1 балл)

2. ν (PbS) = Баллов за уравнения (по 1 баллу за каждое) и 6 баллов за вещество (по 1 за каждое). - student2.ru

ν (PbS) = ν (H2S) = 0,6 моль

ν (X2Sy) = Баллов за уравнения (по 1 баллу за каждое) и 6 баллов за вещество (по 1 за каждое). - student2.ru

ν (X) = 2 ∙ ν (X2Sy) = Баллов за уравнения (по 1 баллу за каждое) и 6 баллов за вещество (по 1 за каждое). - student2.ru

С другой стороны, ν (X) = Баллов за уравнения (по 1 баллу за каждое) и 6 баллов за вещество (по 1 за каждое). - student2.ru , то есть Баллов за уравнения (по 1 баллу за каждое) и 6 баллов за вещество (по 1 за каждое). - student2.ru .

При степениокисления +3 (y=3) элемента X получаем M (X) = 27 г/ моль.X – алюминий.

ИТОГО 9 баллов

Задача 1.

Слили 224 г 5%-ного раствора гидроксида калия и 198 г 10%-ного раствора серной кислоты. Какая соль получится в результате реакции и чему будет равно ее % содержание в растворе?

Задача 2.

а) Допишите уравнение и подберите коэффициенты методом электронного баланса в следующих уравнениях:

Mn3O4+Alà… + …

б) Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях:

C6H12O6+KMnO4+H2SO4àCO2+MnSO4+K2SO4+H2O

As2S3+HNO3àH3AsO4+SO2+NO2+H2O

Задача 3.

Кристаллическое вещество А (массовая доля калия 31,8367%, хлора – 28,9796%) белого цвета окрашивает пламя спиртовки в фиолетовый цвет. При нагревании вещества А образуется вещество Б и бесцветный газ В. При сливании раствора Б с избытком раствора нитрата серебра образовался белый творожистый осадок Г. При пропускании газа В над красноватым металлом Д образовался оксид Е черного цвета.

?1. Определите вещества А-Е, напишите уравнения всех упомянутых в задаче реакций.

?2. Какое историческое название имеет вещество А? Каково его применение?

?3. Кем впервые было получено вещество В и по какой реакции? Какова его биологическая роль?

?4. Масса образовавшегося оксида Е равна 96 г. Определите массу осадка Г.

Задача 4.

Составьте уравнения в соответствии со схемой:

Баллов за уравнения (по 1 баллу за каждое) и 6 баллов за вещество (по 1 за каждое). - student2.ru

Реакция 1 – реакция разложения, реакции 2, 4 – соединения, остальные – реакции обмена. Массовая доля кальция в B равна 54%, E – кислая соль с массовой долей углерода 12%,

Реакция №6: C + DàCaSO4+ …

Задача 5.

Металл X массой 10,8 г сплавили с избытком серы. Полученное соединение обработали водой до окончания выделения газа. Газ отделили и попустили через избыток раствора нитрата свинца (II). В результате выпал осадок массой 143,4 г. Определите, какое вещество X было взято для осуществления превращений. Напишите все уравнения реакций, описанные в задаче.

?1. Напишите следующие уравнения химических реакций, расставляя коэффициенты:

X + HClà…X + H2SO4à…

X + H2SO4 (конц.)à…

X + HNO3(конц.) à…

X + NaOH (конц.)à…X + NaOH (разб.)à…

Решения

Задача 1.

Количество вещества гидроксида калия 224*0,05/56= 0,2 моль (2 балла)

Количество вещества серной кислоты 198*0,1/98 = 0,2 моль (2 балла)

Так как соотношение реагентов 1:1, то получается кислая соль:

КОН + H2SO4 à KHSO4 + H2O (1 балл)

Количество соли равно количеству кислоты (либо щелочи) и равно 0,2 моль

m(KHSO4)= 0,2 моль *136=27,9 г (2 балла)

Масса раствора 224+198 =422 г

Массовая доля соли в растворе 27,9/422 = 0,066 или 6,6% (3 балла)


ИТОГО 10 баллов

Задача 2.

а) 3Mn3O4 + 8Al=4Al2O3+ 9Mn

2Al0 – 6e- = Al+3 |×4

3Mn+8/3 + 8e- =3Mn0|×3

8Al – 24e- =4Al+3

9Mn+8/3 + 24e- =9Mn0

б)1. 5C6H12O6+24KMnO4+36H2SO4=30CO2+24MnSO4+12K2SO4+66H2O

6C0 – 24e-= 6C+4 |×5

Mn+7 + 5e- = Mn+2|×24

30C0 – 120e-=30C+4

24Mn+7 + 120e- = 24Mn+2

2. As2S3+22HNO3=2H3AsO4+3SO2+22NO2+8H2O

2As+3 – 4e- à 2As+5 |×1

-22e-

3S-2 – 18e- à 3S+4 |×1

N+5 + e-à N+4 |×22

2As+3 – 4e- à 2As+5

-22e-

3S-2 – 18e- à 3S+4

22N+5 + 22e-à 22N+4

Если уравнено без баланса – 1 балл за каждое уравнение.Если с использованиемэлектронного баланса – 3 балла за пункт а) и по 2 балла за каждое уравнение б).

ИТОГО 7 баллов

Задача 3.

?1. 1.Определим вещество А. Так при нагревании А образуется бесцветный газ Б, то можно предположить, что в составе А содержится третий элемент кислород. Тогда W(O) = 100% - W(K) – W(Cl) = 100% - 31,8367% - 28,9796% = 39,1837%.

Пусть масса А равна 100 г. Значит, ν (K) = Баллов за уравнения (по 1 баллу за каждое) и 6 баллов за вещество (по 1 за каждое). - student2.ru , ν (Cl) = Баллов за уравнения (по 1 баллу за каждое) и 6 баллов за вещество (по 1 за каждое). - student2.ru ,ν (O) = Баллов за уравнения (по 1 баллу за каждое) и 6 баллов за вещество (по 1 за каждое). - student2.ru Найдем отношение ν (K) : ν (Cl) : ν (O) = 0,8163 моль : 0,8163 моль : 2,44898 моль = 1 : 1 : 3. Следовательно, вещество А имеет формулу KClO3.Именно ионы калия окрашивают пламя горелки в фиолетовый цвет. (3 балла за нахождение формулы)

t

2.2KClO3 = 2KCl + 3O2 (1 балл за уравнение реакции)

Вещество Б – хлорид калия (KCl), В – кислород.

3. KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl Баллов за уравнения (по 1 баллу за каждое) и 6 баллов за вещество (по 1 за каждое). - student2.ru (1 балл за уравнение реакции)

t
Г – хлорид серебра (AgCl) – белый творожистый осадок.

4. O2 + 2Cu = 2CuO(1 балл за уравнение реакции)

Д – медь (Cu) – красноватый металл, Е – оксид меди (CuO) черного цвета

?2. Историческое название соли KClO3 - бертолетова соль (получена Клодом Бертолле в 1786 году).(1 балл)

Смеси хлората калия с восстановителями взрывчаты и чувствительны к трению. Используется в пиротехнике для цветнопламенных составов, входит в состав горючего вещества спичечной головки.(1 балл)

t
?3. Кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде (Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы).(1 балл)

2HgO = 2Hg + O2

Большинство живых существ (аэробы) дышат кислородом воздуха.Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках.(1 балл)

?4. ν (CuO) = Баллов за уравнения (по 1 баллу за каждое) и 6 баллов за вещество (по 1 за каждое). - student2.ru

Значит, ν (O2) = Баллов за уравнения (по 1 баллу за каждое) и 6 баллов за вещество (по 1 за каждое). - student2.ru (по реакции из п. 4);

ν (KCl) = Баллов за уравнения (по 1 баллу за каждое) и 6 баллов за вещество (по 1 за каждое). - student2.ru (по реакции из п. 2);

ν (AgCl) = ν (KCl) = 0,4 моль (по реакции из п. 3).

m (AgCl) = ν (AgCl) ∙ M (AgCl) = 0,4 моль ∙ 143,5 г⁄ моль = 43,2 г.(2 балла за расчеты)

ИТОГО 12 баллов

Задача 4.

1. Реакция 1: CaCO3 = CaO + CO2

Так как вещество Б содержит кальций, то вещество А – CaO, тогда вещество Г – CO2.

2. Реакция 2 – реакция соединения, значит соединение Б также содержит кальций и кислород. Пусть масса Б 100 г. Тогда ν (Ca) = Баллов за уравнения (по 1 баллу за каждое) и 6 баллов за вещество (по 1 за каждое). - student2.ru . В исходном соединении Аν (Ca) = ν (O), тогда Баллов за уравнения (по 1 баллу за каждое) и 6 баллов за вещество (по 1 за каждое). - student2.ru , m (O) = 21,6216 г. Тогда m (X) = 100 г – 54,054 г – 21,6216 г = 24,3244 г. (X – молярная масса присоединившегося вещества). Пусть ν (Ca) = ν (X), тогда M (X) = Баллов за уравнения (по 1 баллу за каждое) и 6 баллов за вещество (по 1 за каждое). - student2.ru . X – вода.

Реакция 2: CaO + H2O = Ca(OH)2

Б - Ca(OH)2

3. Так как Д – кислая соль и реакция 5 – реакция присоединения, то вещество Д содержит водород, кислород, углерод и некоторое неизвестное вещество X. Из этого можно сделать вывод, что анион – гидрокарбонат. ν (С) = Баллов за уравнения (по 1 баллу за каждое) и 6 баллов за вещество (по 1 за каждое). - student2.ru , ν (O) = 3 моль, m (O) = 48 г, ν (H) = 1 моль, m(H) = 1 г. m (X) = 100 г – 12 г – 48 г – - 1 г = 39 г. Пусть ν (С) = ν (X) = 1 моль, значит M (X) = 39 г⁄моль. X – калий. Значит, соль Д–KHCO3.

CO2 + KOH = KHCO3

4. Реакция 3. Необходимо добавить кислоту, которая бы давала растворимую соль кальция, иначе реакция 7 не пойдет.

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

В - CaCl2

5. Реакция 6. Необходимо добавить серную кислоту, потому что конечный продукт в реакции 7 – сульфат.

KHCO3 +H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O

Е - K2SO4

6. Реакция 7: CaCl2 + K2SO4 = CaSO4 (М) + 2KCl

баллов за уравнения (по 1 баллу за каждое) и 6 баллов за вещество (по 1 за каждое).

ИТОГО 12 баллов

Задача5.

1. Составим схематично реакции, описанные в задачес учетом того, что степень окисления X равна y:

2X + yS = X2Sy

X2Sy + 2yH2O = 2X(OH)y + yH2S

H2S + Pb(NO3)2 = 2HNO3 + PbS

(1 балл)

2. ν (PbS) = Баллов за уравнения (по 1 баллу за каждое) и 6 баллов за вещество (по 1 за каждое). - student2.ru

ν (PbS) = ν (H2S) = 0,6 моль

ν (X2Sy) = Баллов за уравнения (по 1 баллу за каждое) и 6 баллов за вещество (по 1 за каждое). - student2.ru

ν (X) = 2 ∙ ν (X2Sy) = Баллов за уравнения (по 1 баллу за каждое) и 6 баллов за вещество (по 1 за каждое). - student2.ru

С другой стороны, ν (X) = Баллов за уравнения (по 1 баллу за каждое) и 6 баллов за вещество (по 1 за каждое). - student2.ru , то есть Баллов за уравнения (по 1 баллу за каждое) и 6 баллов за вещество (по 1 за каждое). - student2.ru .

При степениокисления +3 (y=3) элемента X получаем M (X) = 27 г/ моль.X – алюминий.

Наши рекомендации