Опыт 2. Коррозия при контакте двух различных металлов
Металлы: цинк Zn(φ˚Zn2+/Zn = ), медь Cu (φ˚Cu2+/Cu = )
Коррозионная среда: водный раствор серной кислоты H2SO4
Рис.1. Выделение пузырьков водорода:
а) без контакта металлов б) при контакте металлов
Уравнения коррозионных процессов:
а) А: б) А:
К: К:
∑: ∑:
Расчет ЭДС коррозионного гальванического элемента и ∆G процесса:
Выводы: (объясняют происходящие процессы, определяют тип коррозионного процесса)
Опыт 3. Коррозия стали в результате неравномерной аэрации
Состав ферроксил-индикатора: NaCl, K3[Fe(CN)6], фенолфталеин, агар-агар
Рис.2. Коррозия стали под каплей ферроксил–индикатора (с указанием окраски индикатора, расположения анодных и катодных участков)
Уравнения коррозионных процессов:
А:
К:
∑:
Выводы: (указывают действие составных частей ферроксил-индикатора, определяют тип коррозионного процесса)
Действие NaCl:
Действие K3[Fe(CN)6]:
Действие фенолфталеина:
Действие агар-агара:
Опыт 4. Коррозия легированной стали в кислородном растворе
Коррозионная среда: водный раствор серной кислоты H2SO4
Индикатор коррозии железа: K3[Fe(CN)6]
Таблица 2. Результаты эксперимента
| Металлическая пластина | Окраска водного раствора с пластиной | Скорость выделения пузырьков газа | Уравнения коррозионных процессов: анодного, катодного, суммарного |
| Железная | A: К: ∑: | ||
| Из нержавеющей стали | A: К: ∑: |
Выводы: (сравнивают интенсивность синей окраски водного раствора в присутствии индикатора и скорость выделения пузырьков газа; указывают какой газ выделяется; объясняют причину различного поведения исследованных металлических пластин; определяют тип коррозионного процесса)
Опыт 5. Катодные и анодные защитные металлические покрытия
Коррозионная среда: водный раствор серной кислоты H2SO4
Индикатор коррозии железа: K3[Fe(CN)6]
Стандартные потенциалы: φ˚Fe2+/Fe = φ˚Zn2+/Zn = φ˚Sn2+/Sn =
Таблица 3. Результаты эксперимента
| Металлическая пластина | Окраска водного раствора | Скорость выделения пузырьков | Уравнения коррозионных процессов: анодного, катодного, суммарного |
| Из оцинкованного железа | A: К: ∑: | ||
| Из луженого железа | A: К: ∑: |
Выводы: (сравнивают интенсивность синей окраски водного раствора в присутствии индикатора и скорость выделения пузырьков газа, указывают какой газ выделяется, объясняет причину различного поведения исследованных металлических пластин; определяют тип коррозионного процесса; указывают какое покрытие относится к покрытиям анодного типа, какое – к катодного; объясняют принцип защитного действия в каждом случае; указывают, как нарушение покрытия влияет на процесс коррозии железа.)
Опыт 6. Протекторная защита свинца
Коррозионная среда: водный раствор уксусной кислоты CH3COOH
Индикатор коррозии металла: KI
Стандартные потенциалы: φ˚Pb2+/Pb = φ˚Zn2+/Zn =
Таблица 4. Результаты эксперимента
| Металлическая пластина | Относительное количество осадка в растворе | Скорость выделения пузырьков газа | Уравнения коррозионных процессов: анодного, катодного, суммарного |
| Свинцовая | A: К: ∑: | ||
| Свинцовая, соединенная с цинковой пластиной | A: К: ∑: |
Выводы: (сравнивают относительное количество осадка в растворе в присутствии индикатора; указывают, какой газ выделяется, объясняют причину различного поведения исследованных металлических пластин; определяют тип коррозионного процесса; указывают в каком случае осуществляется защита свинца от коррозии; объясняют принцип действия протекторной защиты свинца)
Опыт 7. Катодная защита железа
Коррозионная среда: водный раствор NaCl
Индикатор коррозии железа: K3[Fe(CN)6]
Таблица 5. Результаты эксперимента
| Металлическая пластина | Окраска водного раствора с пластиной | Выделение пузырьков газа на электродах | Уравнения электрохимических процессов: анодного, катодного, суммарного |
| Железная | A: К: ∑: | ||
| Железный стержень, соединенный с отрицательным плюсом внешнего источника тока | A: К: ∑: |
Выводы: (сравнивают интенсивность синей окраски водного раствора в присутствии индикатора; указывают, какие газы выделяются на электродах при отделении железа с отрицательным и положительным плюсами внешнего источника тока; объясняют причину различного поведения исследованных металлических пластин; определяют тип коррозионного процесса; указывают, в каком случае осуществляется защита железа от коррозии; объясняют принцип действия катодной защиты металлов).
Не забудьте у преподавателя взять контрольные вопросы!