Кривая титрования сильной кислоты щёлочью

Аналитическая реакция – реакция нейтрализации

.

1 этап. В растворе присутствует только сильная кислота, рН раствора определяется её концентрацией:

,

где С_K – нормальная концентрация кислоты.

2 этап. Процесс титрования. Происходит постепенная нейтрализация кислоты щёлочью:

.

рН вычисляется по уравнению:

,

где V_K – объём пробы кислоты, взятый для титрования (аликвота), С_Щ – нормальная концентрация раствора щёлочи, V_Щ – объём раствора щёлочи, добавленного в процессе титрования.

3 этап. Точка эквивалентности. В системе находится только негидролизующаяся соль. рН = 7. На нейтрализацию кислоты затрачен эквивалентный объём щелочи V_Э.

4 этап. Добавление избытка титранта после точки эквивалентности. рН определяется только количеством добавленной щёлочи и вычисляется по уравнению:

.

Пример. Рассчитать кривую титрования 10 мл 0,1 н. соляной кислоты 0,1 н. раствором гидроксида натрия.

VNaOH, мл	Система	Расчётная формула	рН
	0,1 н. раствор HCl		1,00
	Титрование соляной кислоты.		1,09
	1,48
	1,75
	2,28
9,5	2,59
9,9	3,30
	NaCl	Точка эквивалентности, VЭ = 10 мл, VΣ = 20 мл	7,00
10,1	Избыток щёлочи		10,70
	11,68
	11,96
	12,30
	12,52

Кривая титрования сильной кислоты щелочью

Точка эквивалентности соответствует объёму титранта 10 мл. Обращает внимание резкий скачок величины рН в этой области. Объём одной капли раствора обычно составляет 0,01-0,02 мл. В области эквивалентной точки при добавлении капли щёлочи рН возрастает на 3-6 единиц. Поэтому эквивалентную точку можно определить с помощью любого цветного индикатора, изменяющего окраску в области значений рН от 4 до 10.

Кривая титрования сильного основания кислотой

Аналитическая реакция – реакция нейтрализации

.

1 этап. В растворе присутствует только щёлочь и рН раствора определяется её концентрацией:

.

2 этап. Процесс титрования. Происходит постепенная нейтрализация щелочи кислотой:

.

рН вычисляется по уравнению:

.

3 этап. Точка эквивалентности. В системе находится только негидролизующаяся соль. рН = 7. На нейтрализацию кислоты затрачен эквивалентный объём кислоты V_Э.

4 этап. После точки эквивалентности рН определяется только количеством добавленной кислоты и вычисляется по уравнению:

.

Пример. Рассчитать кривую титрования 10 мл 0,1 н. гидроксида натрия 0,1 н. раствором соляной кислоты.

VNaOH, мл	Система	Расчётная формула	рН
	0,1 н. раствор NaOH		13,00
	Титрование гидроксида натрия.		12,91
	12,52
	12,25
	11,72
9,5	11,41
9,9	10,70
	NaCl	Точка эквивалентности, VЭ = 10 мл, VΣ = 20 мл	7,00
10,1	Избыток кислоты		3,30
	2,32
	2,04
	1,70
	1,48

Кривая титрования сильного основания кислотой

Кривая титрования щёлочи кислотой является зеркальным отражением кривой титрования сильной кислоты щёлочью. Эквивалентную точку можно определить с помощью любого цветного индикатора, изменяющего окраску в области значений рН от 4 до 10.