Опыт 6. Влияние концентрации ионов растворителя на растворение осадков
В двух пробирках получите осадок оксалата кальция взаимодействием
растворов хлорида кальция (СaCl2) и оксалата аммония взяв по 2-3 капли каждого раствора. Добавьте в одну пробирку несколько капель концентрированного раствора HCl до полного растворения осадка. В другую
пробирку столько же концентрированного раствора СH3COOH. Отметьте практическую нерастворимость оксалата кальция в последнем случае. Напишите ионные уравнения протекающих реакций и выражение произведения растворимости. Объясните, почему осадок оксалата кальция растворяется в хлороводородной кислоте и практически нерастворим в уксусной. Концентрация, какого иона влияет на растворение оксалата кальция в кислотах?
Наблюдения:
Выводы:
Дата_________
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 7
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Цель и содержание
Теоретически и экспериментально изучить процессы гидролиза солей и влияние различных факторов на процесс протекания гидролиза.
Аппаратура и материалы
Штатив с пробирками. Пипетки капельные. Микрошпатель. Вода дистиллированная. Реактивы кристаллические: хлорид олова (II). Индикаторы: лакмус (р-р), фенолфталеин (р-р). Растворы: хлороводородной кислоты (0,5 н.), ацетата натрия (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 н.), хлорида натрия (0,5 н.), ацетат аммония (0,5 н.), сульфита натрия (0,5 н.), карбоната натрия (0,5 н.), сульфида натрия (0,5 н.), хлорида железа (III)(0,5 н.).
Указания по технике безопасности
См. лабораторную работу 1.
Методика и порядок выполнения работы
Опыт 1. Реакция среды в растворах различных солей
В четыре пробирки набрать по 2-3 мл следующих растворов солей: в первую - ацетат натрия (NaCH3COO),во вторую - сульфат алюминия (A12(SO4)3),в третью - хлорид натрия (NaCl), в четвёртую - ацетат аммония (NH4CH3COO).Еще в одну пробирку ( контрольную )набрать такой же объём дистиллированной воды. Во все пять пробирок добавить по 2-3 капли нейтрального раствора лакмуса.
Растворы размешать и по изменению окраски лакмуса сделать вывод о реакции среды в растворе каждой соли.
Запись данных опыта. Какие из исследованных солей подвергаются гидролизу? Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций их гидролиза (в случае ступенчатого гидролиза - только для 1-й ступени).
Наблюдения и уравнения:
Выводы:
Опыт 2. Необратимый гидролиз при смешивании солей
В две пробирки внести по 6-8 капель раствора сульфата алюминия (A12(SO4)3).В одну пробирку добавить такой же объём раствора сульфида натрия (Na2S),в другую - раствора карбоната натрия (Na2CO3).Отметить в обеих пробирках выделение газа (в одной с характерным запахом) и выпадение осадка.
Запись данных опыта. Написать уравнение реакции совместного гидролиза. Объяснить, почему реакция протекает необратимо.
Наблюдения и уравнения:
Выводы:
Опыт 3. Влияние силы кислоты, образующей соль на степень её
Гидролиза
В одну пробирку внести 2-3 мл раствора карбоната натрия (Na2CO3),а во вторую столько же раствора сульфита натрия (Na2SO3).В каждую пробирку добавить по одной капле фенолфталеина.
Запись данных опыта. Написать уравнения гидролиза карбоната и сульфита натрия (по первой ступени). В растворе какой соли окраска фенолфталеина более интенсивна? Степень гидролиза какой соли больше? Объяснить почему?
Наблюдения и уравнения:
Выводы:
Опыт 4. Влияние температуры на гидролиз соли
Поместите в две пробирки по 2-3 мл раствора хлорида железа (III) -FeCl3. Одну пробирку оставляют для сравнения, а раствор в другой пробирке нагревают.
Запись данных опыта. Что наблюдается при нагревании? В каком направлении смещается равновесие гидролиза? Напишите уравнения гидролиза FeCl3 на холоду и при нагревании. Сделать вывод о влиянии температуры на степень гидролиза соли. Указать причины этого явления.
Наблюдения и уравнения:
Выводы:
Опыт 5. Сдвиг равновесия гидролиза при добавлении сильной кислоты
Внесите в пробирку 8-10 капель дистиллированной воды и один микрошпатель кристаллов хлорида олова (II) - SnCl2.Раствор тщательно перемешайте стеклянной палочкой. Образующийся белый осадок представляет собой основную соль олова SnOHCl.
Добавьте 5-6 капель раствора HCl и вновь перемешайте.
Запись данных опыта.Напишите уравнения протекающих реакций получения этой соли.Что происходит с осадком при добавлении раствора HCl? Объясните причину наблюдаемого.
Наблюдения и уравнения:
Выводы:
Дата___________
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 8