Термодинамика и молекулярная физика

Принцип детального равновесия: в системе многих частиц в случае теплового равновесия число прямых переходов в фазовом пространстве равно числу обратных переходов.

Броуновская частица - частица микроскопических размеров.

Броуновская частица - частица, видимая в микроскоп.

Броуновская частица - частица, линейный размер которой порядка 10^4 A .

Броуновское движение – тепловое движение броуновской частицы.

Гипотеза Больцмана (в стихах):

В системе многих частиц

На каждую степень свободы

Приходится, в среднем, энергия

Пол - k - T.

Явление переноса – это явление, при котором молекулами среды в их непрерывном тепловом хаотическом движении переносится некоторая физическая величина.

Коэффициентом внутреннего трения средыназывается величина, численно равная тому импульсу, который переносится молекулами среды в их непрерывном тепловом хаотическом движении через единичную площадку за единицу времени, при градиенте скорости слоёв среды, касательной к данной площадке, в направлении, перпендикулярном к данной площадке, численно равном единице.

Коэффициентом диффузииназывается величина, численно равная той массе вещества, которая переносится молекулами среды в их непрерывном тепловом хаотическом движении через единичную площадку за единицу времени, при градиенте плотности среды в направлении, перпендикулярном к данной площадке, численно равном единице.

Коэффициентом теплопроводностиназывается величина, численно равная тому количеству теплоты, которое переносится молекулами среды в их непрерывном тепловом хаотическом движении через единичную площадку за единицу времени, при градиенте температуры среды в направлении, перпендикулярном к данной площадке, численно равном единице.

Закон Дальтона:cуммарное давление смеси газов равно сумме парциальных давлений газов смеси.

Квазистатический процесс – такой процесс, при котором система проходит через непрерывный ряд равновесных состояний.

Квазистатический процесс –физически бесконечномедленный процесс.

Равновесным называется такой процесс, при котором система находится в равновесии. (следует уточнить. прим ред.)

Квазистатический = Равновесный = Обратимый

Простойназывается такая термодинамическая система, состояние которой однозначно задаётся двумя переменными.

I-е начало термодинамики – это закон сохранения энергии для тепловых процессов.

Уравнение теплового баланса – форма I-го начала термодинамики при A=0.

I-е начало термодинамики: delta(Q) = delta(U) + delta(A), где delta(Q) – полученное системой тепло, delta(U) – приращение внутренней энергии, delta(A) – работа, совершённая системой.

Теплоёмкостью системы называется величина, численно равная тому количеству теплоты, которое необходимо сообщить системе, чтобы увеличить её температуру на 1 градус (1 кельвин).

Удельной теплоёмкостью вещества называется величина, численно равная тому количеству теплоты, которое необходимо сообщить единице массы вещества, чтобы увеличить её температуру на 1 градус.

Молярной теплоёмкостью вещества называется величина, численно равная тому количеству теплоты, которое необходимо сообщить 1 молю вещества, чтобы увеличить его температуру на 1 градус.

Закон Дюлонга-Пти: в классическом пределе молярная теплоёмкость однотонного твердого тела равна 3R.

Однотонное = молекулы которого состоят из 1-го атома.

Первая теорема Карно: КПД тепловой машины, работающей в заданных температурных пределах, не может быть больше, чем КПД обратимого цикла Карно.

Вторая теорема Карно: КПД обратимого цикла Карно не зависит от рода рабочего вещества и конструктивных особенностей машины.

Приведённая теплота: Qпр. ≡ delta(Q)/T, где delta(Q) – теплота, сообщённая системе при температуре Т.

II -е начало термодинамики(по Томсону=Кельвину): невозможен такой циклический процесс, единственным результатом которого было бы превращение нацело в механическую работу тепла, взятого у одного тела.

II -е начало термодинамики(по Клаузиусу): невозможен такой циклический процесс, единственным результатом которого была бы передача тепла от менее нагретого тела к более нагретому.

Энтропия – функция S состояния системы, приращение которой определяется формулой dS=delta(Q)/T, где delta(Q) – теплота, сообщённая системе при температуре Т изотермически и квазистатически. (имхо, некорректное определение. прим. ред)

III-е начало термодинамики(тепловая теорема Нернста): в непосредственной близости к абсолютному нулю все процессы в термодинамической системе происходят без изменения энтропии.

III-е начало термодинамики: абсолютный нуль температур недостижим.

Фаза – совокупность макроскопических частей термодинамической системы, одинаковых по своим физико-химическим свойствам, не зависящим от количества вещества.

Фазовый переход первого рода – такой фазовый переход, при котором термодинамический потенциал Гиббса непрерывен, а его первые производные по естественным переменным терпят разрыв.

Фазовый переход второго рода – такой фазовый переход, при котором термодинамический потенциал Гиббса и его первые производные по естественным переменным непрерывны, а вторые производные терпят разрыв.

Уравнение Клапейрона-Клаузиуса: dP/dT=Q/(T*(V2-V1)), где dP – изменение давления фазового перехода, dT - изменение температуры фазового перехода, Q – скрытая теплота фазового перехода, T – температура фазового перехода, Vi – объёмы в процессе фазового перехода.

Дросселирование – принудительное адиабатическое медленное перетекание газа из одной области с постоянным давлением в другую область с постоянным давлением.

Дроссель – это, обычно, либо пористая перегородка, либо вентиль с малым регулируемым отверстием.

Эффект Джоуля-Томсона: изменение температуры газа в результате его дросселирования.

Закон соответственных состояний: если у 2-х реальных газов одинаковы 2 приведённых параметра, определяющих состояние, то и 3-е параметры одинаковы.

Потенциал Ленарда-Джонса – это потенциальная энергия W взаимодействия 2-х электрически нейтральных молекул в зависимости от расстояния r между их центрами масс.

W(r) = -A/r^6 + B/r^12.

Абсолютная влажность воздуха – величина, измеряемая парциальным давлением водяного пара.

Абсолютная влажность воздуха – величина, измеряемая массой водяного пара в единице объёма.

Относительная влажность воздуха – величина, равная отношению парциальных давлений водяного пара и насыщенного водяного пара при одной температуре. (следует уточнить. прим. ред)

Относительная влажность воздуха – величина, равная отношению массы водяного пара и массы насыщенного водяного пара в единице объёма при одной температуре. (следует уточнить. прим. ред)

Коэффициентом поверхностного натяжения жидкости называется величина, численно равная силе поверхностного натяжения, приходящейся на единицу длины на поверхности жидкости.

Коэффициентом поверхностного натяжения жидкости называется величина, численно равная той работе, которую должны совершить внешние силы квазистатически при постоянной температуре, чтобы увеличить площадь поверхности жидкости на единицу.

Коэффициентом поверхностного натяжения жидкости называется величина, численно равная приращению свободной энергии жидкости при квазистатическом изотермическом увеличении поверхности жидкости на единицу.

Краевой угол – уголмежду поверхностью жидкости и поверхностью твердого тела на границе их раздела, содержащий элемент жидкости (моё определение, принято как правильное – прим. ред.)

Смачивание– случай, когда краевой угол меньше pi/2.

Несмачивание– случай, когда краевой угол больше pi/2.

Калориметр - прибор для измерения количества теплоты, подведённой к нему.

Электростатика.